Química Flashcards
(101 cards)
1
Q
Geometria da água?
A
Angular/DIPOLAR
2
Q
“Comportamento anômalo da água”
A
Dilatação da água (4-0º)
densidade Gelo < d Água Liq.
3
Q
Quem são os HIDROCARBONETOS
A
Est. Molecular com C E H (ex: C2H6O / C8H18)
4
Q
Toda mistura sólida é..
A
HETEROGÊNEA (polifásica)
Nº de sólidos = Nº de fases
5
Q
Toda mistura gasosa é…
A
HOMOGÊNEA
6
Q
Toda mistura homogênea é chamada de…
A
SOLUÇÃO (podem ser Liq ou Gas)
Chamada de MONOFÁSICO
7
Q
Família I A
A
Metais Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
8
Q
Família II A
A
Metais Alcalinos Terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
9
Q
Família III A
A
Família do Boro (B, Al, In, Tl, Nh)
10
Q
Família IV A
A
Família do Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl)
11
Q
Família V A
A
Família do Nitrogênio (N, P, As, Sb, Bi, Mc)
12
Q
Família VI A
A
Família do Oxigenio (O, S, Se, Te, Po, Lv)
13
Q
Família VII A
A
Calcogênios ou Halogênios (F, Cl, Br, I, At, Ts)
14
Q
Família VIII A
A
Gases Nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og)
15
Q
Classificação dos blocos da T.Periodica
A
S-P (representativos)/ D (transição externa) e F (transição interna)
16
Q
Bons condutores de calor
A
METAL (AMETAL NÃO É)
17
Q
Subníveis energéticos
A
s2 / p6 / d10 / f14
18
Q
Camadas Energética
A
K L M N O P Q
19
Q
Modelo atômico de Bohr
A
Esférico, maciço e indivisível
20
Q
Thomson
A
Part. subatômicas (Protons e Neutrons),
- descoberta do e-*,
- divisível*
21
Q
Rutherford
A
Átomo = vazio que possui núcleo (central, pequeno e denso) e eletrosfera (orbita ao redor do núcleo)
22
Q
Salto quântico
A
ocorre com a excitação do e-
o e- pula de uma camada para outra e dps retorna à sua camada de origem
23
Q
Quais são as partículas fundamentais?
A
Prótons/Nêutrons/Elétrons
24
Q
Quais são as partículas nucleares?
A
Prótons/Nêutrons
25
O que significa o PONTO TRIPLO no diagrama de fases da água?
Os 3 estados físicos se encontram em equilíbrio dinâmico
26
O que significa o PONTO CRÍTICO no diagrama de fases da água?
Não pode-se distinguir o estado líquido do estado gasoso
27
Substâncias puras são chamadas de?
Substâncias
28
Misturas Azeotrópicas?
Possui T fusão variável e T ebulição cte
29
Misturas Eutéticas?
Possui T fusão cte e T ebulição variável
30
Raio de cátion +?
raio do átomo > raio do Cátion
31
Raio de Ânion -?
raio do átomo < raio do Ânion
32
O raio atômico cresce da direita p/ esquerda nos
PERÍODOS
33
Estados físicos da matéria
```
SOL/LIQ/GAS
S-L (FUSÃO)
L-G (VAPORIZAÇÃO)
G-L (LIQUEFAÇÃO)
L-S (SOLIDIFICAÇÃO)
S-G (SUBLIMAÇÃO)
```
34
Formula da densidade
d = m/v (g/mL ou g/cm^3)
35
O que é ALOTROPIA?
Substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico (ex: Carbono => Carbono grafite; Carbono diamante; Oxigênio => O2; O3 (ozônio - tóxico. Camada de ozônio: tem capacidade de filtrar radiação UV)
36
Ácidos de ARRHENIUS (HIDRÁCIDOS E OXIÁCIDOS) Definição:
São compostos moleculares que em solução aquosa geram o cátion H+;
Ex: HCl - H + Cl
37
HIDRÁCIDOS: Possui O? Qual a nomenclatura?
Não possuem Oxigênio;
Nomenclatura: Ác. + nome do Elemento + ídrico;
ex: HF (ác. fluorídrico)
38
OXIÁCIDOS: Possui O? Qual a nomenclatura?
Possuem Oxigênio;
| Nomenclatura: Ác + nome do Elemento + ico
39
Principais ácidos que aparecem em provas
```
Não (HNO3 ÁC. NÍTRICO)
Costumo (H2CO3 ÁC. CARBONICO)
Beber (H3BO3 ÁC. BÓRICO)
CLorofórmio (H3ClO3 )
Só (H2SO4 ÁC. SULFÚRICO)
Pinga (H3PO4 ÁC. FOSFÓRICO)
```
40
Quem são os METAIS? e os AMETAIS?
METAIS: possuem 1,2,3 e- na C.V (Família I,II,III A)
AMETAIS: possuem 5,6,7 e- na C.V (Família V,VI,VII A)
41
A ligação IÔNICA ocorre entre átomos de:
Metais + Ametais
42
Como diferenciar ligação IÔNICA de ligação COVALENTE?
Basta reparar A QUAL família os elementos pertencem.
Metal+Ametal = Lig. Iônica
Ametal+Ametal= Lig. Covalente
43
Ordem correta das etapas no tratamento da água:
Coagulação; Floculação; Decantação; Filtração;Desinfecção e Fluoretação
44
O DIAMANTE é isotopo do Átomo de Carbono -12?
NÃO
45
A água é uma substância simples ou composta?
Substância composta (H2O)
46
As bactérias envolvidas no método de tratamento de esgoto fazem que tipo de resp. ?
Respiração aeróbia, pois necessitam do gás oxigênio para promover a transformação da matéria orgânica em matéria inorgânica.
47
Qual a relação da densidade?
Relaciona massa com volume, depende da temperatura ambiente e é útil para identificação de substâncias
48
O processo de reciclagem de latinhas de alumínio. A temperatura é importante para:
A temperatura do forno em que o alumínio é fundido é útil também porque queima os resíduos de tinta e outras substâncias presentes na lata.
49
Um copo de água muito gelado tem aspecto de "suado", por causa:
Da condensação dos vapores de água da atmosfera em contato com o copo gelado
50
O que é reação de NEUTRALIZAÇÃO ácido/base? Quais suas subdivisões?
São reações que produzem SAL e ÁGUA
| Neutralização TOTAL e PARCIAL
51
HF
Ácido Fluorídrico (hidrácido)
52
HCL
Ácido Clorídrico (hidrácido)
53
HBr
Ácido Bromídrico (hidrácido)
54
HI
Ácido Iodídrico (hidrácido)
55
H2S
Ácido Sulfrídrico (hidrácido)
56
HCN
Ácido Cianídrico (hidrácido)
57
Quais são os principais Oxiácidos?
```
HClO3 Ác. Clórico (HCLO4 Perclórico / HCLO2 Cloroso / HCLO Hipocloroso)
HNO3 Ác. Nítrico (HNO2 Ác. Nitroso)
H2CO3 Ác. Carbônico
H2SO4 Ác. Sulfúrico
H3PO4 Ác. Fosforico
```
58
Como se faz para determinar a força de um oxiácido?
Temos que substituir o nº de O do nº de H
Resultado maior ou = 2 (forte)
= 1 Moderado
= 0 Fraco
OU
dissolvido em água, mais de 50% sofrer ionização.
Exceção do ác. carbônico q é fraco
59
Como se determina a força de um Hidrácido?
HCL < HBr < HI
60
Bases de ARRHENIUS.
| Definição:
Compostos que em sol. aquosa dissociam liberando anion OH- (hidroxila)
61
Nomenclatura das Bases de Arrhenius
Hidróxido de nome do cátion
| Ex: NaOH; LiOH; KOH
62
O que são as dispersões?
São formadas pela presença de pequenas partículas (disperso) de uma determinada substância quimica, distribuída uniformemente por toda a extensão de outra substância chamado de DISPERGENTE ou DISPERSANTE
63
Qual é a classificação das dispersões?
SOLUÇÕES (ex: água+glicose. dispersos menor q 1nm)
DISPERSÃO COLOIDAL(ex: água+gelatina. 1 e 1000nm - relacionado ao EFEITO TYNDALL)
SUSPENSÃO (ex: água+terra disperso + 1000nm)
64
O que é o EFEITO TYNDALL?
Espalhamento de luz que ocorre nas DISPERSÕES COLOIDAIS. Ex: neblina; espalhamento da luz dos faróis de um carro;
65
Em termoquímica, a reação EXOTÉRMICA tem o delta H positivo ou negativo?
Delta H = negativo
66
Em termoquímica, a reação ENDOTÉRMICA tem o delta H positivo ou negativo?
Delta H = positivo
67
Conceito de Soluções
Mistura homogênea formada por um soluto e um solvente
68
Conceito de solubilidade
Capacidade de uma substância em dissolver a outra (semelhante tende a dissolver semelhante)
OBS: considerar 100g para solvente
69
Classificação das solubilidades
Sol. Saturada: coef. de solubilidade exato
Sol. Insaturada: abaixo do coef. de solubilidade
Sol. Supersaturada: acima do coef. de solubilidade, mas com variação de temperatura
70
O que diz a Lei de Henry
Quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade do gás em um líquido
71
Como se calcula a CONCENTRAÇÃO COMUM (C)?
C = m/v
| É a relação da massa do soluto pelo volume da solução
72
Como se calcula a DENSIDADE DE SOLUÇÃO (d)?
Relação entre massa da solução e seu próprio volume (d = m/v)
73
Como se calcula o TÍTULO (t)
Relação massa do soluto pela massa da solução ( t=m/m)
74
Como se calcula a concentração em MOL?
Relação número de mols do soluto pelo volume da solução (LITROS)
M= nº mols/volume da solução (L)
75
O que é a FRAÇÃO MOLAR?
Relação entre o nº mols do soluto pelo nº mols da solução
| x= nº soluto/n soluto+n solução
76
Molalidade (concentração molal) (W)
Quantidade de mols de um soluto em 1 kg do solvente
| W= nº mols do soluto/1kg de solvente
77
Conceito importante em diluição?
A quantidade do soluto NUNCA se altera. Apenas a quantidade do SOLVENTE
78
Em uma reação de combustão, a massa final da reação é igual, maior ou menor?
A massa final em uma reação de combustão será sempre maior do que a dos reagentes
79
Qual a aplicação da FENOLFTALEÍNA?
A Fenolftaleína é um indicador ácido-base (rosa em meio básico e e incolor em meio ácido ou neutro)
80
Quais as características da REAÇÃO EXOTÉRMICA?
É um processo de liberação de calor
O calor é considerado produto
Variação de Entalpia negativa -
81
Como é o aspecto do diagrama da reação exotérmica?
Do reagente para os produtos com SETA PARA BAIXO
82
Quais as características da REAÇÃO ENDOTÉRMICA?
Ocorre a absorção de calor
O calor é considerado reagente
Variação de Entalpia positiva +
83
Como é o aspecto do diagrama da reação endotérmica?
Dos reagentes para os produtos com SETA PARA CIMA
84
Quais os valores definidos pela CNTP?
273,0 K (0 °C)
1 atm
22,4L
85
Qual a definição de Entalpia Padrão?
Qualquer substância simples que se encontra no estado padrão (298K e 1 atm) possui entalpia igual a 0
86
Qual a definição de Entalpia de Formação?
É a quantidade de calor absorvida ou liberada em 1 mol de uma substância composta, a partir de uma substância simples, no estado padrão.
87
O que fala a Lei de Hess ?
Fala que a variação de entalpia em um reação global é igual ao somatório das reações parciais
88
A quebra de reações é sempre um processo ...
Exotérmico
89
A formação de ligações é sempre um processo..
Endotérmico
90
Quais as 3 variáveis do estado gasoso?
Temperatura (K)
Volume
Pressão
91
Qual a fórmula da pressão?
P = F / A
P: pressão
F: força
A: área
92
Qual é a lei dos gases de Boyle?
P'. V' = P''. V''
93
Quando se aplica a lei de Boyle?
Transformações Isotérmicas
94
Em uma transformação ISOTÉRMICA qual variável dos gases é cte?
Temperatura cte
95
Em uma transformação ISOBÁRICA qual variável dos gases é cte?
Pressão cte
96
Em uma transformação ISOVOLUMÉTRICA qual variável dos gases é cte?
Volume cte
97
Transformações Isovolumétricas também podem ser classificadas como..
Isocórica
| Isométrica
98
1 atm equivalem a quantos mmHg?
1 atm ---> 760 mmHg
99
Como transformar uma temperatura em ºC para K?
T(k) = ºC + 273
100
Qual o valor de entalpia para substâncias simples?
ZERO
101
Como os catalisadores aceleram uma reação química?
Diminuindo a Energia de Ativação
