Química Flashcards
(76 cards)
1
Q
Qual é o antídoto para HCN
A
Hidroxicobalamina
2
Q
HCN é usado onde
A
Câmaras de gás. Se liga à hemoglobina e permite o transporte de gás carbônico.
Tem cheiro de amêndoa.
3
Q
Característica do H2S (SULFETO DE HIDROGÊNIO)
A
cheiro de ovo podre
4
Q
Além de no suco gástrico onde mais encontramos HCL
A
Produtos de limpeza (ácido muriático - Limpa pedras)
5
Q
Para que utilizar o HF
A
Escrever em vidro (utilizado em solução)
6
Q
Quais são os oxiácidos fixos
A
H2SO4
H3PO4
7
Q
Quais são os hidrácidos fracos
A
H2S
HCN
8
Q
Quais são os hidrácidos moderados
A
HF
9
Q
Quais são os hidrácidos fortes
A
HCL
HBr
HI
10
Q
Fórmula e nome do componente do esmalte do dente
A
Hidroxipatita
Ca5(PO4)3OH
11
Q
Estado físico á temperatura ambiente do Cl2, Br2, I e Na
A
Cl2 gasoso
Br2 líquido
I sólido
Na metal ceroso
12
Q
Nomes do Ca(OH)2
A
Cal apagada
Cal extinta
Cal hidratada
Água de cal= cal hidratada em solução
13
Q
Fórmula da soda caústica e usos
A
- desentope
- produção de sabão
- limpa forno NaOH
14
Q
De que família são Sb (antimônio) e o As (arsênio)
A
Da família do fósforo (nitrogenio)
Família 15
15
Q
O que é um tioácido
A
É um ácido que teve um de seus O (s) substituídos por um S.
Existem também tioéters e etiol
16
Q
Como obtenho um ácido meta (1)? E um ácido piro? (2)
A
1 ) Orto-H20
2) 2x Orto-H20
17
Q
Bronze
A
Cu, Sn
18
Q
Aço comum
A
Fe, C
19
Q
Latão
A
Cu, Zn
20
Q
Ouro 18 k
A
Au, Ag, Cu
Liga metálica (solução)
21
Q
P4
A
Fósforo branco
22
Q
(P4)n ou Pn
A
Fósforo vermelho
23
Q
C60 e C70
A
Fulereno ou futeboleno
24
Q
Iodo
A
Formação da Tiroxina (tireóide)
25
Fórmulas gerais alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos
```
Alcano CnH2n+2
Alcenos CnH2n
Alcino CnH2n-2
Alcadienos CnH2n-2
Ciclano CnH2n
```
26
Série de reatividade
K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>H>Cu>Hg>Ag>Au
27
Quais são os outros nomes do dipolo induzido?
Força de London ou dispersão de London
28
Quatro critérios que caraterizam um composto orgânico além de possuir C?
1. Insolúvel em água
2. PE baixo
3. Mal condutor de eletricidade
4. Bom combustível
há excessões
29
Cadeia arborescente?
Alicíclica?
Condensada?
Ramificada
Fechada não aromática
2 benzenos juntos (naftaleno)
30
Outro nome dado aos alcanos e aos alcenos?
Gás do pum da vaca?
Outro nome do eteno e do etino?
Parafinas e olefinas
metano
etileno (frutas) e acetileno
31
Obetenção do etino através do calcário?
Caco3 ---> CaO + CO2
Cao+ 3C--> CaC2 + CO
CaC2+ 2H2O--> Ca(OH)2 + C2H2
CaC2= carbeto de cálcio
32
O que é liofilização? O que ocorre com a água nesse processo?
É a desidratação da substância realizada em baixa temperatura. A água passa direto do estado sólido para o de vapor.
33
O que é molalidade?
número de mols de soluto por quilo de solvente
34
Decomposição do calcário?
| Decomposição do bicarbonato de sódio?
CaCO3(pirólise)---> CaO+CO2
| NaHCO3---> Na2CO3 + H2O+ CO2
35
Nome dos números quânticos
Principal: camada (n)
Secundário ou azimutal: subnível (l)
Magnético: orbital (m ou ml)
Spin: e- (s ou ms)
36
HNO3 uso?
Agente anti-oxidante
- produção de explosivos (KNO3)
- Chuva ácida
- NaNO3 (explosivo intenso)
- TNTolueno
- Trinitroglicerina
37
Decomposição do KClO3 e NaHCO3
2KClO3--> 2 KCl+ 3O2
| 2NaHCO3--> Na2CO3+ H2O+ CO2
38
Força dos oxiácidos
O - H > ou = 2 forte
O - H = 1 moderado
O - H = 0 fraco
39
Força bases
Fortes: alcalinos e terrosos, menos Be e Mg
alfa> 5%
Fracas: as demais
alfa<5%
40
Solubilidade de bases
MS: alcalino e amônio
PS: alcalinos terrosos menos Be e Mg que são insolúveis.
I: metais + Mg e Be
41
Condições de ocorrência das reações de dupla troca.
Formação de:
- Produto mais fraco que reagente
- mais volátil que reagente
- menos solúvel que reagente
42
O que são íons expectadores?
Não sofrem alteraçao na reação
43
Reação do Na com a água. A água é o que?
ácido
| Na+ H2O--> H2 + NaOH
44
Qual é a fórmula geral dos óxidos mistos? Dê dois exemplos e os seus nomes.
Met3O4
FeO4 magnetita
Pb3O4 zarção protege materiais da oxidação
45
Quais são os óxidos neutros? Quais são os anfóteros?
CO, NO, N2O
znO Al2O3
46
Óxidos neutros
CO
NO
N2O
47
Ácido Muiriático
HCl
48
Geometria molecular e angulos
Tetraédrica 109°
Piramidal 107°
Angular 104°
Trigonal Plana 120°
49
Do que é composto o Fe3O4?
Qual seu nome?
Como é classificado?
FeO e Fe2O3
Magnetita
Óxido misto
50
Al(OH)
Ca(OH)2
Usos?
Pastilha antiácido
Água de cal que se faz tinta e caiação
51
Qual é o angulo entre o hidrogênios da água e os hidrogênios da NH3
104° e 107°
52
O que é tamização?
| Como separar sal de açúcar
Peneiração
Dissolve-se a mistura e realiza-se uma cristalização fracionada.
53
Como separar uma mistura gasosa?
Liquefação total seguida de destilação fracionada.
54
Quais são os materiais ferro magnéticos?
Fe, Ni e Co
55
Que tipo de mistura não pode ser separada por fusão fracionada? E por destilação fracionada?
Eutética, pois tem o ponto de fusão cte
Azeotrópica, pois tem o ponto de ebulição constante
56
Onde são encontrados o CH4, o C2H2 e o C2H4?
Gás natural
Maçarico óxiacetilênico
Amadurecimento de frutos
57
Porque o grafite, diferentemente de seus alótropos, conduz corrente elétrica?
Qual a geometria dos átomos de carbono grafite?
Duplas alternadas e retículo covalente
Trigonal plana
58
Qual a diferença entre uma substância molecular e uma covalente? Qual substância é covalente, mas representada como molecular?
Atomicidade defibida X atomicidade indefinida
A sílica SiO2
59
Nome do Ba(OH)2
| Onde é usado BaSO4? É perigoso?
Água de barita
BaSO4 compoe o contraste usado para fazer exames
Ba2+ é um íon letal
60
Usos do H3Po4
- matéria prima fertilizantes
- aditivo de refri cola
- estabilizante de alimento
61
Uso H2SO4?
- fertilizante
- fluido de bateria de carro
- agente desidratante
- indicador de desenvolvimento industrial ( maior o consumo maior a industrialização)
- Chuva ácida
62
Fórmula da Barrilha
Na2CO3
| Sal neutro que gera solução básica
63
Nome do KOH? Uso?
Potassa caustica ou Soda potássica
| Sabão pastoso
64
Sais soluveis e suas exceções
●nitratos, acetatos, alcalinos, amônio, cloratos (S)
●Cl-, Br-, I- (solúvel)
●Ag, Hg, Pb (insolúvel)
●SO4-2 (Soluvel)
●Ca2+, Pb2+, Sr2+
●S2- insoluvel exceto 1A, 2A e amônio
65
Qual é a fórmula do peróxido? E do superóxido?
- O_O--
| - O_O_O_C-
66
Nome do CaO? Uso?
Cal viva ou cal virgem
| Usado para correção da acidez do solo calagem
67
Álcool etílico é soluvel em água ou gasolina?
Nos dois, mas é muito mais solúvel em água
68
Qual é a cor do íon Cu2+? E do Cu?
Azul e vermelho
69
Ingredientes da argamassa
Cal hidratado+areia+cimento
70
CO2 é polar ou apolar? Qual a diferença de eletronegatividade necessário para caracterizar uma ligação iônica?
●Apolar mas não é neutra
" mi" resultante=0
Mas há "mi"
●maior q 1.7
71
CO2 é polar ou apolar? Qual a diferença de eletronegatividade necessário para caracterizar uma ligação iônica?
●Apolar mas não é neutra
" mi" resultante=0
Mas há "mi"
●maior q 1.7
72
Nomeie e explique a experiência que permitiu a descoberta do elétron por Thomson.
Experimento do tudo de raios catódicos.
Dentro de um tubo de vidro havia gás e dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Quando o circuito era ligado, aparecia um feixe de raios vindos do cátodo que se dirigia para o ânodo. Esses raios eram desviados na direção do pólo positivo de um campo elétrico.
73
Conclusão da experiência dos raios catódicos
1. Os raios eram partículas menores que os átomos
| 2. Os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons
74
Explique a experiência de Rutherford. Explique as conclusões.
Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas de carga elétrica positiva (alfa).
1. Maior parte das partículas alfa atravessam a lâmina sem sofrer desvios: deve ter um espaço vazio (eletrosfera)
2. Poucas partículas não atravessavam: núcleo
3. Algumas partículas sofriam desvio: núcleo positivo
75
Nome dos íons e cargas.
| Fe Cu Pb Sn Au Mn
```
Fe2+: oso Fe3+: ico
Cu+: curproso Cu2+: ico
Sn2+: estanoso Sn4+: estanico
Pb2+: plumboso Pb4+: ico
Au+ auroso Au3+ ico
Mn 2+3+4+ ico
```
76
O que o surfactante faz com a água
Diminui a tensão superficial da água
