Quimica Flashcards
(30 cards)
Que unidades se usan para contar partículas muy pequeñas (iones átomos moléculas)
Masa atómica Masa molecular (peso molecular) Átomo- gramo Molécula- gramo (peso molecular) Mol (número de Avogadro) Volumen molar
Que es la masa atómica
Es la masa promedio de un átomo de un elemento en relación con la masa de un átomo de carbono
Que significan las siglas umas
Unidades de masa atómica
La masa atomica se expresa con un valor
Redondeado
Que es la masa molecular
Es la masa de la molécula de una sustancia y es igual a la suma de las umas de los elementos que forman la molecular
Se expresa en umas
Que es el átomo gramo
Es lo mismo que la masa atómica pero expresada en gramos
Que es molécula- gramo (peso molecular)
Es la masa molecular expresada en gramos
Que es el mol(número de Avogadro)
Es una unidad básica del SI. Su valor es 6.023x10^23
Ej de número de mol(número de Avogadro)
Un mol de cualquier partícula tiene una masa de 4.02 entonces una sola partícula tiene una masa de 4.02 uNa (unidades de número de Avogadro)
Que es el volumen molar
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normal de presión y temperatura
En condiciones estándar tiene un valor constante de 22.4L
Fórmula de moles
n= m
————
p.m
= Moles, g, g/mol
n= mol m= masa p.m= peso molecular
Fórmula del número de Avogadro (NA)
N= n( NA)
=
Moles, átomos o Moléculas/ mol
N= número de átomos o moléculas n = mol NA= 6.023 × 10^23
Volumen
V= n (Vm)
=
Litros, moles, Litros/mol
V= volumen n= moles Vm= volumen molar (STP)
Relaciones estequiometricas
Las relaciones de masa entre los reactivos y los productos en los cambios químicos son de gran interés
Que son las mezclas?
Son la unión de dos o más sustancias químicas diferentes donde conservan sus propiedades químicas y se clasifican en homogéneas y heterogéneas
Componentes y ejemplos de
Mezclas sólidas
Componentes
sólido en sólido
sólido en gas
sólido en líquido
Ejemplos
Aleaciones
acero
Laton
Componentes y ejemplos de
Mezclas líquidas
Componentes
Líquido el líquido
líquido en sólido
líquido en gas
Ejemplos
Alcohol en agua
agua en sal
agua en oxígeno
Componentes y ejemplos de
Mezclas gaseosas
Componentes
Gas en gas
gas en líquido
gas en solido
Gaseosas Cervezas Aire Vapor de agua Esmog
Ejemplos de instrumentos de laboratorio
•Probeta medir el volumen de un líquido o un sólido •microscopio examinar la materia •Matraz contener sustancias •balanza pesar
Las disoluciones de mezclas heterogéneas son conocidas como emulsiones y se clasifican en
Disoluciones empíricas
Disoluciones valoradas
En que se dividen las disoluciones empíricas
Diluidas
concentradas
saturadas
sobresaturadas
En que se dividen las disoluciones valoradas
Porcentuales molares molales normales formales
Cómo se mide la concentración en las soluciones valoradas
Cuantitativamente
Como se expresa la concentración de la soluciones valoradas
Concentración porcentual en peso y en volumen
Molalidad
Molaridad
Normalidad
