Quimica Flashcards
(120 cards)
1
Q
UNIDAD 1.
1. Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por medio de métodos físicos:
A
C) mezcla
2
Q
- ¿En cuál de las siguientes opciones hay una sustancia pura?
A
A) sal
3
Q
- Los gases son aquellas sustancias que tienen:
A
C) volumen y forma indefinidos
4
Q
- La mayonesa, la leche, la mantequilla son ejemplos de:
A
D) mezclas
5
Q
- Relaciona:
I. Mezclas homogéneas
II. Mezclas heterogéneas
a. Amalgama
b. Granito
c. Mayonesa
d. Agua - aceite
A
B) Ia, IIb, Ic, IId
6
Q
- Los líquidos son sustancias que presentan:
A
C) volumen definido y forma indefinida.
7
Q
- La aspirina es_____ dado que sus componentes _____ pueden separar por métodos físicos.
A
D) un compuesto… no se
8
Q
- Los medicamentos son___ mientras que su principios activos son ____.
A
D) mezclas … compuestos.
9
Q
- ¿En cual de las siguientes opciones hay solamente compuestos?
A
A) CO, CO2, CO3
10
Q
- Las aleaciones como el bronce y el latón son un ejemplo de:
A
B) mezcla
11
Q
- La partícula más pequeña que conserva sus propiedades en un compuesto es:
A
A) molécula
12
Q
- Una solución de etanol al 5% en volumen contiene:
A
C) 5 ml de etanol y 95 ml de agua.
13
Q
- En una solución, se le denomina disolvente al componente que se encuentra en:
A
B) mayor proporción.
14
Q
- ¿En cuál inciso solo se muestran mezclas?
A
B) acero sangre, vidrio.
15
Q
- Estado de agregacon donde las fuerzas de atracción Inter moleculares son nulas.
A
C) gaseoso
16
Q
- ¿Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 600ml de solución al 38% en peso?
A
B) 228
17
Q
UNIDAD 2.
1. El núcleo del átomo está formado principalmente principalmente por:
A
UNIDAD 2
B) protones y neutrones.
18
Q
- El número atómico indica la cantidad de ____ que existen en el núcleo del átomo
A
C) protones
19
Q
- Si el número atómico de un elemento es 40: podemos decir sin equivocación que tiene:
A
D) 40 protones
20
Q
- La partícula con carga negativa a y menor masa es el
A
D) electrón
21
Q
- De acuerdo a la configuración electrónica : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3, ¿qué afirmación es correcta?
A
A) El elemento pertenece a la familia VA y se encuentra en el periodo 4.
22
Q
- ¿Cuál es la opción que relaciona las partículas con sus cargas ?
I. Protón
II. Neutrón
III. Electrón
A. +1
B. +1, -1
C. -1
D. 0
A
A) Ia, IId, IIIc
23
Q
8.ordena de forma decreciente de electronegatividad los siguientes elementos: Na, F, Mg, Br.
A
D) F, Br, Mg, Na.
24
Q
- El elemento con número atómico 20 y configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, se clasifica en la familia:
A
D) IIA
25
10. Se define como del número de protones y de neutrones que se localizan en el núcleo de un átomo
D) masa atómica
26
11.Un electrón salta del nivel n= 5 al nivel n=3 en el modelo atómico de Bohr:
A) el átomo absorbe energía
27
12. ¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo de uranio 233U92 que se utilizan como materiales combustibles en los reactores nucleares?
A) 92 protones y 141 neutrones
28
13. La valencia de un elemento es:
C) el número de electrones del átomo que pueden intervenir en la combinación
29
14. Un átomo se caracteriza porque:
C) los protones y los neutrones se localizan en el núcleo y los electrones giran alrededor de este.
30
15. Si n=5, ¿cuales son los posibles valores de L?
B) 0, 1, 2, 3, 4
31
16. Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben____ 8 electrones de su capa más externa
D) completar
32
17. ¿En qué opción se encuentran las partículas subatómicas escritas de acuerdo a su carga negativa (-), positiva y neutra.
B) electrón, protón y neutrón.
33
18. Se le llama así a la capacidad de combinación que tienen los elementos:
C) valencia
34
19. A medida que el número de neutrones del núcleo de un átomo aumenta, el número atómico del átomo:
C) permanece igual
35
20. Es la partícula fundamental de la materia.
D) átomo
36
21. ¿Cuales son los números cuánticos principales?
B) n, l, m, s
37
En la tabla periódica el ____ son los renglone que indica el número de capas o niveles que tiene un átomo.
El ____ se forma con las columnas, que indica el número de electrones en la última capa, es decir, la valencia de un átomo.
1. Periodo
| 2. Grupo.
38
Indica el periodo y grupo de:
1. 1s2, 2s2, 2p4
2. 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
3. 1s2, 2s2, 2p1
1. P= 2, G=VÍA
2. P=3, G= IA
3. P=2, G= IIIA
39
Ese, número cuántico principal, representa el nivel principal de máxima energía a la que está asociado el electrón. Abarca del:_____
n, del 1, 2, 3, 4
| El número aumenta conforme están más alejados del núcleo.
40
Es el número cuántico secundario que determina el tipo de sunní eles posibles en donde se localiza el electrón y se relaciona con la nube electrónica. Sus valores son:
```
L
0 =s
1=p
2=d
3=f
```
41
Es el número cuántico magnético, representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los su niveles energéticos sometidos a un campo magnéticos.
m
| De -l, 0, l
42
Es el número cuántico spin, indic la posibilidad de giro del electrón en sentido de las manecillas del reloj y en sentido contrario
“S”
| -1/2 y 1-2
43
Es la fuerza de atracción con que los átomos de una molécula atraen a los electrones
Electronegatividad
44
UNIDAD 3
| 1. Ser dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad no son características de un:
UNIDAD 3
| A) no metal
45
2. Elija la opción correcta que relacione las columnas que se muestran:
1. Gases nobles
2. Metales alcalinos
3. Metales de transición
4. Metales alcalinoterreos
Elementos químicos:
A. Sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.
B. Helio, neón, argón, kripton, xenón y radón.
C. Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
D. Fierro, cobre, zinc, plata, niquel, oro y otros.
C) 1B, 2A, 3D, 3C
46
3. ¿Cuales de los siguientes elementos pertenecen a la misma familia?
C) k,Rb, Cs.
47
5. Símbolo químico del niquel , boro, fósforo y magnesio, respectivamente:
D) Ni, N, P, Mg.
48
6. Es la parte más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
A) átomo
49
7. Son elementos que aceptan electrones, formando iones.
B) no metales
50
8. Es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un compuesto.
B) molecula
51
9. El flúor, cloro, bro,o y yodo pertenecen a la familia de los:
D) halogenos
52
10. En la tabla periódica al nivel en donde se localiza el electrón de valencia de un átomo se le conoce como:
C) periodo
53
11. Es una característica propia de los metales
C)/son maleables
54
12. Iones positivos que forman una molécula
C) cation
55
13. Cuando un átomo gana electrones forma un ion negativo llamado:
A) anion
56
14. ¿A que grupo de la tabla periódica se le conoce como el grupo de halogenos?
B) VIIA
57
15. Símbolos químicos de sodio, potasio, azufre y cobre respectivamente:
C) na, K, S, Cu
58
16. ¿Qué tipo de elemento es el Fe?
D) metal de transición
59
UNIDAD 4
| 1. El enlace por puente de hidrógeno es característico del:
UNIDAD 4
| B) agua
60
2. Por su tipo de enlace el agua es considerada un compuesto:
A) polar
61
3. ¿En cuál de los siguientes compuestos solo se tiene hibridacion sp3?
C) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
62
4. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta solo hibridación sp3?
A) CH=-CH(triple enlace)
63
5.el NaF (fluoruro de sodio) está formado por un enlace:
D) ionico
64
6. El azufre (S), cuyo número atómico es 16, tiene un número máximo de enlaces covalentes de:
A) 6
65
7. En el compuesto H2SO4 se forman enlaces de tipo:
C) covalentes coordinado
66
8. Es la interacción entre loselectrones de valencia de dos átomos distintos, que comparten dichos electrones:
B) enlace covalente
67
9. Tipo de enlace en el cual es elemento metálico transfiere sus electrones al elemento no metálico:
A) enlace iónico
68
10. Un enlace heteropolar está representado en la opción:
B) Hl
69
11. Tipo de hibridación que presenta la molécula C5H12:
C) sp3
70
12. El enlace molecular entre carbono del CH=-CH (triple enlace) es:
A) 1 sigma, 2 Pi
71
Se forma al unir Metal + No metal.
| El metal CEDE electrones, forma cation. No metal ACEPTA electrones, forma anión.
Enlace iónico
| Ej: sales (NaCl, BaS), óxidos metálicos, carbonatos y bicarbonatos.
72
El enlace ____ forma compuestos con características:
- sólidos, cristalinos, duros o frágiles, a temperatura ambiente.
- Solubles en compuestos polares como el agua.
- Conducen la electricidad y el calor.
- Insolubles en solventes orgánicos.
- Puntos de fusión y ebullición elevados.
- Inflamables
- Quimicamente activos en solución.
Ionico
73
Eso forma al juntar NO METAL + NO METAL.c. Con características:
-En cualquier estado de la ,atería.
-Malos conductores del calor y electricidad.
-Insolubles en compuestos polares como el agua.
-Solubles en solventes polares como véncenos, tetracloruro de carbono, etc.
- Son combustibles (mayoría).
-Puntos de fusión y ebullición relativamente bajos.
Incluye TODOS los COMPUESTOS ORGÁNICOS
Enlace covalente
| Ej: aceite, azúcar, agua, alcoholes, perfume, drogas y colorantes.
74
NO METAL + NO METAL DIFERENTES. Los electrones se comparten de manera desigual entre átomos ok distintas electronegatividades, Son solubles en agua, tienen gran actividad química, solubles en solventes polares, puntos de fusión y ebulliom bajos.
Enlace covalente polar (heteropolar).
| Ej: H2O, HCl, SO2, etc.
75
NO METAL + NO METAL IGUALES. Sus compuestos no son solubles en agua, actividad química media, moléculas verdaderas y diatómicas, no son conductores de calor y electricidad, forman estructuras cristalinas.
Enlace covalente NO polar (homo polar).
| Ej: F2, Br2, I2, Cl2, etc.
76
Es la unión entre dos átomos mediante un par de electrones cedidos por uno solo de los átomos y compartidos por los dos.
Enlace covalente coordinado
| Ej: H2SO4 y NH4Cl
77
Cuando se presenta una simple covalencia entre dos átomos es por compartir un par de electrones, pero si son dos pares de electrones los que se comparten, entonces será una doble covalencia y se puede presentar hasta una triple covalencia.
Enlaces covalentes. Múltiples
| Ej: metano, etileno y acetileno.
78
Se trata de una atracción electrostática entre el protón combinado y el otro átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño. Puntos de fusión y ebullición elevados, son líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos.
Enlace por puente de hidrógeno.
| Ej: H2O, HF, CH3OH, ADN.
79
METAL + METAL y aleaciones al construir cristales metálicos. Puntos de fusión y ebullición elevados, brillo metálico, tenacidad, dureza, maleabilidad, ductilidad, alta conductividad térmica y eléctrica.
Enlace metálico
| Ej: Na, Aum Cu-Zn, aleaciones metálicas como bronce y latón.
80
UNIDAD 5.
| 1. Las propiedades de un compuesto suelen ser___ a los de los elementos que las constituyen.
B) similares
81
2. ¿En cuál de las siguientes opciones hay una sustancia pura?
A) Sal
82
3. ¿En que compuesto nitrato de calcio de fórmula Ca(NaO3)2, se tiene la siguiente cantidad de átomos:
A)
83
4. ¿Qué opción continen únicamente compuestos ácidos?
D) H2S, HCl
84
5. Fórmula química del óxido de sodio, ácido clorhidrico e hidróxido cuproso, respectivamente
C) Na2O, HCl, CuOH.
85
6. Al reaccionar un hidróxido y un ácido se produce:
A) hidróxido
86
7. ¿En cuál ade las siguientes opciones hay solamente compuestos?
C) N, Ni, No
87
8. Un hidrocarburo es un compuesto formado únicamente por:
B) carbono e hidrógeno
88
```
10. Relaciona
Función:
1. Ácido
2. Hidróxido
3. Sal
4. Anhídrido
```
```
Compuesto:
A. CO2
B. CaF2
C. H2SO4
D. NaOH.
```
C) 1c, 2d, 3b, 4a.
89
11. La partícula más pequeña que conserva sus propiedades en un compuesto es:
A) molecula
90
12. Al unirse el. Lacio y el flúor para formar el fluoruro de calcio, los elementos:
B) pierden sus propiedades y sufren un cambio químico.
91
13. La expresión 2 Ca3(PO4)2, indica qué hay:
C) 6 átomos de calcio, 4 átomos de fósforo, y 16 átomos de oxígeno.
92
14. De los siguientes compuestos, ¿cuál representa la unión correcta entre el aluminio y el oxígeno?
B) al2O3
93
15. Son ejemplos de oxiacidos
D) HBrO, HBrO2
94
16. Menciona en cuál de las siguientes ps opciones encontramos exclusivamente elementos
B) Na, Cl2.
95
17. ¿Cuales de los siguientes compuestos son óxidos no metálicos o anhidridos?
A) Na2O, SrO
96
18. El grupo funcional que representa a los ácidos carboxílicos es:
C) -COOH.
97
19. El grupo funcional alcohol es:
A) -CHO
98
20. Un Ester es el producto de la reacción entre un ácido carboxílico y...
C) eter
99
21. Los esteres tienen en su composición:
A) o
100
22. El enlace peptídico de las proteínas se realiza entre el grupo carboxilasa y ___ de un aminoácido.
C) el grupo amino.
101
23. La fórmula del propino es:
C) CH3-C=-CH
102
24. ¿Cuál es el nombre del siguiente. Compuesto?
B) 3 met.il-1-pentino
103
25. ¿Cuál de los siguientes pares de sustancias son isomeros?
C) 2-metilpropano; n-pentano
104
26. El nombre del siguiente compuesto es:
C) 3-etil-2,7 dimetilnonano
105
27. El siguiente compuesto representa a la función
A) alcohol
106
28. El grupo funcional que representa a la aminas es:
A) -NH2
107
29. ¿Cuál es el nombre que recibe el siguiente compuesto?
A) cloruro de propilo
108
30. La función orgánica que produce sabor y olor en sustancias orgánicas es el eter, cuya fórmula es:
C) R-O-R
109
31. El compuesto CH3.... es:
A) cetona
110
32. El nombre del compuesto CH3-COO-CH2-CH3 es:
D)
111
33. Fórmula química del óxido de calcio, ácido nitrico e hidroxido de sodio son:
C) CaO2, HN, NaOH2
112
34. La fórmula estructural del véncenos es ¿cuál es su fórmula molecular?
A) C6H12
113
35. A la combinación de dos o más elementos que solo pueden descomponerse por métodos químicos se le llama:
A) compuesto
114
36. La opción que relaciona correctamente el nombre con el tipo de ligadura que lo caracteriza es:
C) Ic, IIb, IIIa.
115
37. La función química del Fe2O3 es:
A) óxido básico
116
38. Son hidrocarburos instaurados
C) propeno y deceno
117
UNIDAD 6
| 1. La fórmula para calcular el pH es :
UNIDAD 6
| 1. A) -pHlog[H+1]
118
2. El pH de una solución 1x10-5 de NaOH es:
B) 5
119
3. La fenolftaleínanes incolora cuando se encuentra en medio:
B) ácido.
120
4. Las sustancias con un pH de más de 7 son clasificadas como:
B) básicas
