Química

Question 1

Cambio químico

Answer 1

Todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

Question 2

Electrones de valencia

Answer 2

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía​ más alto del átomo, ​ siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.

Question 3

Mezclas Homogéneas

Answer 3

Las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales no se distinguen claramente los elementos o fases que las conforman.

Question 4

Mezclas heterogéneas

Answer 4

Aquellas en las cuales se distinguen muy bien los elementos o fases que las conforman.

Question 5

Soluciones o disoluciones

Answer 5

Es una mezcla cuya fase dispersora se conoce como solvente o disolvente. La fase dispersa se conoce como soluto. su tamaño no debe superar un nanómetro (1 nm), debe disolverse completamente en el solvente, no es filtrable ni hace que la luz se disperse.

Question 6

Soluto

Answer 6

Sustancia que deshace el soluto.

Question 7

Solvente

Answer 7

La sustancia que se disuelve en otra.

Question 8

Coloide

Answer 8

Es una mezcla que está entre lo homogéneo y lo heterogéneo. El tamaño de partícula que forma la fase dispersa tiene entre 1 y 100 nanómetros (nm). Presentan movimiento browniano. Se pueden filtrar,
pero sus componentes no se separan al dejar en reposo la dispersión.

Question 9

Suspensión

Answer 9

Es aquella dispersión en donde el tamaño de partícula de la fase dispersa supera los 100 nm, por lo que puede ser observable a simple vista; pueden ser separadas por medio de un papel filtro. Al dejarlas en reposo sedimentan, es decir, que la fase dispersa se va al fondo, por lo que son consideradas como mezclas heterogéneas.

Question 10

Separación de mezclas homogéneas

Answer 10

Destilación, evaporación, cristalización, extracción, cromatografía

Question 11

Separación de mezclas heterogéneas

Answer 11

Filtración, tamizado, decantación, imantación o magnetización, centrifugación

Question 12

Evaporación

Answer 12

Diferencia de puntos de ebullición de dos sustancias.

Question 13

Destilación

Answer 13

Se basa en la diferencia de puntos de ebullición de dos o más líquidos que forman parte de una mezcla.

Question 14

Cristalización

Answer 14

Se considera la solubilidad de los sólidos disueltos en un líquido. Este procedimiento se lleva a cabo provocando que la mezcla se sobresature calentándola y después se enfría para favorecer que el soluto se cristalice, de manera que se puede separar del líquido.

Question 15

Extracción

Answer 15

Proceso con el que se utilizan solventes para separar líquidos afines a ellos que están dispersos en una base acuosa o parcialmente inmiscible en el solvente.

Question 16

Cromatografía

Answer 16

Permite separar componentes de una mezcla según su afinidad con un solvente (o fase móvil) que recorre un medio (llamado también soporte, fase fija o fase estacionaria), a cierta velocidad.

Question 17

Filtración

Answer 17

se separan sólidos insolubles de líquidos. Para hacerla se requiere emplear un material que no deje pasar las partículas sólidas, tal como lo hace un colador

Question 18

Tamizado

Answer 18

Se basa en la diferencia de tamaño de las partículas para separar una sustancia de otra. En este caso, una de las sustancias tiene partículas de un tamaño significativamente menor que las de otra sustancia, por lo que, al pasar la mezcla por una malla, solo pasan las más pequeñas, y las más grandes se quedan en el tamiz.

Question 19

Decantación

Answer 19

Es un método que sirve para separar un sólido insoluble en un líquido, en lugar de filtrar la mezcla, o bien dos líquidos que no pueden mezclarse entre sí (inmiscibles) y que tienen distinta densidad. El líquido más denso se va al fondo del recipiente y el menos denso queda en una capa superior. Entonces es posible verter la capa superior.

Question 20

Centrifugación

Answer 20

Se lleva a cabo por medio de un equipo en donde se hacen girar con gran velocidad las muestras que están dentro de tubos de ensayo. Gracias a la fuerza centrífuga, los componentes más densos se van al fondo, y los menos densos quedan en una capa conocida como sobrenadante. Se aplica a mezclas que tienen tamaños de partícula muy pequeños, que no pueden ser filtrados.

Question 21

Imantación

Answer 21

Si uno de los componentes de una mezcla heterogénea es magnético, es posible separarlo por medio de un imán.

Question 22

Niveles de Acidificación

Answer 22

6-1= PH ácido, 7=PH neutro, 8-10= PH alcalino

Question 23

Agua

Answer 23

El agua es de los mejores solventes, pues diluye sustancias iónicas y polares, debido a que por sus enlaces intramoleculares, puede formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, facilitando su disolución.

Question 24

Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene sus propiedades y puede intervenir en una reacción química. De hecho, la palabra viene del griego átomo que significa “indivisible”. Se le llamó así porque esa era la concepción de lo más pequeño que podría existir.

Answer 24

El átomo

Question 25

Pensaba que la materia se podía dividir hasta la más mínima expresión, es decir, partículas invisibles, indivisibles, y separadas llamadas átomos, los cuales no se crean ni se destruyen. 1er postulado

Answer 25

John Dalton

Question 26

los átomos de diferentes elementos se podían combinar y formar compuestos, pero siempre en proporciones sencillas y de números enteros. Es decir, no se podrían mezclar 0.67 partes de un átomo con 0.33 partes de otro. Por ser indivisibles, siempre deberían combinarse en relaciones numéricas enteras (no decimales ni fraccionarias). Además, al ser sencillas siempre serían proporciones pequeñas, es decir: 2 a 1, 2 a 3, 1 a 1, etcétera. Posteriormente, a esto se le llamaría Ley de las proporciones múltiples. 3er postulado

Answer 26

John Dalton

Question 27

Los átomos de un elemento eran iguales, tanto en masa y volumen como en propiedades, es decir, que reaccionan de la misma forma ante los mismos estímulos. No obstante, también determinó que los átomos de un elemento eran diferentes a los de otro elemento. 2do postulado

Answer 27

John Dalton

Question 28

En una reacción química, los átomos de elementos o compuestos se podían reacomodar y formar otros compuestos con nuevas proporciones, pero nunca aparecerían o desaparecerían, ni se transformarían en átomos de otro elemento. 4to pustulado

Answer 28

John Dalton

Question 29

En 1897 el físico inglés, pensó que para que los átomos se unieran debería existir una fuerza electromagnética entre ellos. Esta sería causada por partículas positivas y negativas.

Answer 29

Joseph John Thomson,

Question 30

Propuso un modelo esférico del átomo, en donde había un relleno de carga positiva en la que estaban incrustados los electrones., de manera similar a un budín (o panqué) de pasas. Para comprenderlo, se puede hacer una analogía, donde la carga positiva sería el budín o la masa del panqué y los electrones serían a las pasas.

Answer 30

Joseph John Thomson

Question 31

físico y químico británico, posteriormente pensó que el modelo de Thomson era incierto. Si todo el átomo tenía cargas positivas y negativas a lo largo de su estructura, entonces ¿por qué podía atraer a otros átomos?

Answer 31

Ernest Rutherford,

Question 32

diseñó un experimento que consistía en lanzar rayos alfa (positivos) hacia un átomo. Si este era como el modelado por Thomson, los rayos debían atravesarlo sin problema, debido a que el centro del budín neutralizaría las cargas negativas representadas por las pasas. Sin embargo, los rayos rebotaron y una gran mayoría pasó frente al átomo. Esto indicaba que la carga positiva debía estar condensada en una región muy pequeña y que lo demás debía ser espacio vacío. Dicha región sería el núcleo. Concluyó que hay un núcleo positivo y que los electrones no se adhieren a él, sino que circulan en órbitas elípticas a su alrededor.

Answer 32

Ernest Rutherford,

Question 33

En 1913 propuso que los electrones del átomo no se movían en órbitas elípticas, como los planetas, sino en órbitas circulares y ordenadas en niveles atómicos, es decir, espacios definidos que tenían diferente capacidad de recepción de electrones, según el átomo del que se tratara.

Answer 33

Niels Bohr

Question 34

Para qué sirvió el modelo atómico de Bohr

Answer 34

el modelo atómico de Bohr sirve para dilucidar en dónde se encuentran los electrones y cómo es la atracción entre átomos