Quimica Bim 2 Toma Flashcards
(23 cards)
Que es un elemento
Union de varios atomos iguales
Que es molecula
La parte mas pequeña de un compuesto
Que es un compuesto
Union de dos o mas elementos distintos
Que es una mezcla
Combinacion de varias sustancias puras diferentes
Modelos atomicos: john dalton
•toda la materia esta formada por particulas indivisibles llamadas atomos . • El atomo es una particula solida sin carga.
Modeloa atomicos:
Joseph thompson
- introdujo por primera vez el concepto de electron.
- propuso un modelo en el que se representaba el atomo semejante a un panque con pasas , el panque simbolizaba la masa del atomo(con carga electrica positiva y densidad uniforme) y las pasas los electrones con cargas electricas negativas.
- los atomos son electricamente neutros
Modelos atomicos
Rutherfor
- los atomos estaban constituidos por un nucleo central muy pequeño que tenia carga electrica positiva.
- En el nucleo se encontraba concentrada practicamente toda la masa atomica.
- Los electrones se moviab alrededor del nucleo.
- en 1920 denomino proton a la particula que constituia por si misma al nucleo del hidrogeno.
Modelos atomicos
Bohr
•afirmo q los electrones solo se mueven en orbitas circulares estables . Descubrio esto haciendo la analogia con un sistema solar.
- segun este modelo mientras los electrones giran en una de estas orbitas , no absorven ni emiten energia . Pueden pasar de una orbita a otra de menor a una mayor , el elctron absorve o emite energia dependiendo si sube o baja de orbita
- la caoa con mas energia en un atomo es la de afuera
Que es Z
Numero atomico
Total de protones y electrones
Que es A
Masa atomica
P+
Proton
Q es un isotopo
Son atomos de un mismo elemento con diferente numero de masa ( diferente numero de neutrones)
O
Son el mismo elemento con diferente numero de neutrones
M.A.P
Masa atomica promedio de un isotopo
Enlace quimico
Interaccion que mantiene unidos a dos atomos en una molecula
Que es valencia
Capacidad que tiene un atomo para poder enlazarse con otros.
Regla del octeto
Lewis propuso que los atomos se unen para formar moleculas estables, ya que al enlazarse igualan la configuracion de los gases nobles
Capas
- 2e
- 8e
- 18e
- 32e
- 32e
- 18e
- 8e
Subcapas
- S
- P
- 10 D
- F
Ion
Atomo con carga y es resultado de un enlace
Cation
Cuando cede electrones
Anion
Cuando recibe electrones
Electrones de valencia
Son los electrones de la ultima capa de un atomo y permiten reaccionar con otro atomo para formar compuestos
Electrones internos
Son los electrones que no son de valencia
