Química Inorgânica Flashcards
Como classificam-se os óxidos? Explique a partir dos seus NOX possíveis. (-2) / (-1) / (-1/2)
Quando seu NOX é -2, podem ser classificados de 3 maneiras, dependendo do NOX do elemento que está ligado ao oxigênio:
NOX DOS METAIS»_space;
+1 ou +2 : Óxidos básicos (Ex: Na2O, CaO)
+3 ou +4 : Óxidos anfóteros (Ex: AlO3, PbO2)
+5, +6 ou +7 : Óxidos ácidos (Ex: CrO3, MnO7)
Quando o NOX do oxigênio é -1, teremos os peróxidos (Ex: H2O2, CaO2)
Quando o NOX do oxigênio é -1/2, teremos os superóxidos (Ex: Na2O4, MgO4)
Em termos de reações químicas, como reagem óxidos básicos, ácidos, anfóteros, neutros e duplos/mistos?
Óxidos básicos reagem com ácidos e com água.
Óxidos ácidos reagem com bases e com água.
Óxidos anfóteros reagem com ácidos, bases e água.
Óxidos neutros são óxidos que não reagem com água, bases ou ácidos.
Óxidos duplos/mistos, são óxidos acompanhados de um elemento com NOX +8/3 (nada a ver)
Como funciona a nomenclatura dos óxidos básicos, anfóteros e ácidos?
Para óxidos básicos e anfóteros
NOX fixo:
ÓXIDOS + DE + NOME DO ELEMENTO
NOX variável:
DE + N.D.E + NOX(Em romano)
ÓXIDO + N.D.E + ICO (Maior NOX)
+ OSO (Menor NOX)
Para óxidos ácidos
+ HIPO + N.D.E + OSO +1 +2
Anidrido + ——- + N.D.E + OSO +3 +4
+ ——- + N.D.E + ICO +5 +6
+ PER + N.D.E + ICO +7
O que são bases? Quais são as 3 classificações mais relevantes para bases? Como classificá-las?
Segundo Arrhenius, são substâncias que sofrem dissolução iônicas, liberando como único ânion a hidroxila.
Quanto ao nº de hidroxilas:
Monobase: KOH
Dibase: Ca(OH)2
Tribase: Ni(OH)3
Tetrabase: Pb(OH)4
Quanto a solubilidade em água:
Solúveis: 1A e NH4OH
Parcialmente solúveis: 2A
Insolúveis: O resto
Quanto a força (capacidade de liberar hidroxilas):
Fortes: 1A e 2A
Fracas: O resto (Com exceção de Mg(OH)2 e Be(OH)2 que são fracas e 2A)
Como funciona a nomenclatura das bases?
Para elementos com NOX variável;.
HIDRÓXIDOS DE NDE NOX
ou
HIDRÓXIDOS DE NDE + ICO (Maior nox)
+ OSO (Menor nox)
Para elementos com NOX fixo:
HIDRÓXIDO DE NDE
O que são ácidos? Quais as 3 classificações mais relevantes para ácidos? Como classificá-los?
Segundo Arrhenius, são substâncias que sofrem ionização, liberando como único cátion o H+.
Quanto á presença de oxigênio:
HIDRÁCIDOS: HCl, HCN…
OXIÁCIDOS: HNO3, H2SO4…
Quanto ao nº de H+:
Monoácido: HBr
Diácido: H2CO3
Triácido: H3PO4
Tetrácido: H4P2O7
Quanto a força (alfa = grau de ionização):
Forte: Alfa maior que 50%
Moderado: Alfa entre 5 e 50%
Fraco: Alfa menor que 5%
Como funciona a nomenclatura do ácidos?
Para hidrácidos:
ÁCIDO NDE ÍDRICO
Para oxiácidos:
HIPO OSO +1 +2
Ácido —— NDE OSO +3 +4
—— NDE ICO +5 +6
PER ICO +7
Para as exceções (P, As, B, Sb, e Si) 1, 2 ou 3 H20s (águas):
(1H2O) H2PO6»_space; META
Ex: P2O5 (2H2O) H4PO7»_space; PIRO
(3H2O) H6PO8»_space; ORTO
Explique como saber como ácidos e bases são fortes, fracos ou moderados.
ÁCIDOS:
Hidrácidos (“fonclebrinsc):
HF - Semiforte
HCl - FORTE
HBr - FORTE
HI - FORTE
H2S - FRACO
HCN - FRACO
Oxiácidos (regra do delta):
HxEOy
delta = y - x
Delta >= 2»_space; Forte
Delta = 1»_space; Semiforte
Delta = 0»_space; Fraco
BASES:
Fortes: Família 1A e 2A
Fracas: Todo o resto com exceção do Be e Mg da família 2A.
O que são sais? Quais são as 4 classificações mais relevantes para sais?
São compostos que, ao sofrerem dissociação iônica, liberam cátion diferente de H+ e ânion diferente de OH-.
Quanto a quantidade de elementos:
Binário: Na2S
Ternário: KNO3
Quaternátio: NaHCO3
Quanto a natureza dos íons:
Sal neutro: KCl
Sal básico: NaHCO3 (Hidroxisal)
Sal ácido: NH4Cl (Hidrogenosal)
Sal misto: KNaSO4
Quanto à presença de água:
Sal hidratado: CuSO4.5H20
Sal anidro: CaCl2
Quanto à presença de oxigênio:
Sal halóide: NaCl
Oxissal: Al2(SO4)3
Como funciona a nomenclatura dos sais?
Sais haloides:
NOME DO ÂNION + ETO + DE + NOME DO CÁTION
Para oxissais:
HIPO ITO
——- + NOME DO ÂNION + ITO + DE + NOME DO CÁTION
——- ATO
PER ATO
4A 5A 6A 7A
- +1 +2 - HIPO
+2 +3 +4 +3 ——
+4 +5 +6 +5 ——
- - - +7 PER
Como funciona a regra do MACHO para balanceamento de reações químicas?
É só seguir a seguinte ordem no balanceamento:
Meta
Ametal
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio
Como funcionam as reações neutralização?
ÁCIDO + BASE»_space; SAL + ÁGUA
O que são reações de oxirredução?
São reações que, além da mudança na configuração dos átomos, envolvem troca de elétrons, e, por consequência, a variação do NOX dos elementos envolvidos.
https://static.todamateria.com.br/upload/ox/ir/oxired1.jpg (exemplo visual)
Em reações de oxirredução, o que são os processos de oxidação e redução?
Oxidação é o aumento de NOX do elemento, ou seja, é a perda de elétrons e aumento da carda do elemento do oxidado.
Redução é a diminuição do NOX do elemento, ou seja, é o ganho de elétrons e diminuição da carda do elemento reduzido.
Nox aumentando, elemento oxidando
Nox diminuindo, elemento reduzindo
Como funcionam as relações de agente oxidante e agente redutor nas reações de oxirredução?
A oxidação e redução só acontecem juntas, NUNCA acontecem de forma separada.
Para que ocorra o processo de oxidação ou redução é preciso que de alguma forma um elemento tome para si elétrons de outro elemento.
O elemento que rouba elétrons provoca oxidação em outro e sofre redução. É O AGENTE OXIDANTE.
O elemento que doa elétrons provoca redução em outro e sofre oxidação. É O AGENTE REDUTOR.
Agente oxidante rouba elétrons.
Agente redutor doa elétrons.
