Química inorgánica Flashcards
(100 cards)
1
Q
¿Cuales son los postulados de Dalton?
A
- Los elementos están formados por una unidad fundamental llamada átomo.
- Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
- La reacción química implica la separación, combinación y reordenamientos de los átomos.
2
Q
¿Qué establece la ley de proporciones definidas?
A
Establece que las muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.
3
Q
¿Qué establece la ley de proporciones múltiples?
A
Si dos o más elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de los elementos que se combinan mantienen una relación de números enteros.
4
Q
¿Qué es el átomo?
A
Unidad fundamental de materia que puede intervenir en una reacción química
5
Q
¿Cuales son las partículas subatomicas que conforman un átomo?
A
- Electrones
- Neutrones
- Protones
6
Q
¿Cuál es la ubicación, carga y masa de un electron?
A
Los electrones son partículas esparcidos alrededor del núcleo y a cierta distancia de el
Carga: -1.6022x10^(-19)
Masa: 9.1093x10^(-18)
7
Q
¿Cuál es la ubicación, carga y masa de un neutron?
A
Se ubican de manera concentrada en el núcleo.
Carga: 0
Masa: 1.6749x10^(-24)
8
Q
¿Qué es el número atómico?
A
Número de protones presentes en el núcleo
9
Q
¿Qué es el número de masa?
A
Número total de neutrones y protones en el nucleo
10
Q
¿Qué es un isotopo?
A
Átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número de masa (A)
11
Q
¿Qué son los iones?
A
Es un átomo o grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
12
Q
¿Cuales son los tipos de iones que existen?
A
- Cationes: carga neta positiva
- Aniones: carga neta negativa
13
Q
¿Qué es una molécula?
A
Estructura electricamente neutra de por lo menos dos átomos en una colección definitiva que se mantiene jnida a través de fuerzas químicas.
14
Q
¿Qué tipo de moléculas existen?
A
Moléculas diatomicas y poliatomicas
15
Q
¿Qué es una formula química?
A
Estructura que expresa la composición de las moléculas y los compuestos por medios de los símbolos químicos
16
Q
¿Cuales son los tipos de fórmulas químicas?
A
- Fórmulas moleculares.
- Fórmulas estructurales.
- Fórmulas empiricas.
17
Q
¿Qué es la masa atómica?
A
La masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica.
18
Q
¿Qué es el mol?
A
Es la cantidad de sustancias que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas y otras particulas)
19
Q
¿Cuál es el número de Avogadro?
A
6.0221x10^(23) partículas, átomos, moléculas, iones.
20
Q
¿Qué es la masa molecular?
A
Es la suma de las masas atómicas que conforman una molécula
21
Q
¿Qué es una reacción química?
A
La reacción química es el proceso en el que una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas (reactivos que reaccionan para producir productos)
22
Q
¿Qué es la composición porcentual molecular (fraccion mol)?
A
La fracción mol es la diferencia de la masa molecular de un elemento respectivamente a la masa molecular completa, expresado en unidades de porcentaje.
23
Q
¿Cuales son los métodos para balancear ecuaciones?
A
- Tanteo
- Algebraica
- Óxido-Reducción
24
Q
¿Qué es la estquiometria?
A
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
25
¿Qué es el reactivo limitante?
El reactivos limitante es un reactivo que se consume primero en la reacción química.
26
¿Qué es el reactivo en exceso?
Reactivos presentes en mayor cantidad de la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.
27
Define el rendimiento de una reaccion
El rendimiento de una reacción es el cociente entre el rendimiento real respecto al rendimiento teórico de una reacción, expresando en unidades de porcentaje.
28
¿Qué es una disolución?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto es una sustancia presente en menor cantidad, mientras que el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.
29
Define que es un electrolítico y un no electrolito
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua produce una disolución qué conduce electricidad.
Un no electrolito produce una disolución acuosa qué no conduce corriente eléctrica.
30
¿Qué procesos ocurren durante la disolución de un soluto iónico?
Ocurre dos procesos: disociación y de hidrataron.
31
¿Qué es la ionización?
Proceso que consiste en la separación de ácidos y bases en iones.
32
¿Qué es el equilibrio químico?
Estado químico en el que no se observa cambio neto alguno (aunque a nivel molecular continúe la actividad)
33
¿Qué es una reacción de precipitación?
Reacción que sucede en un medio acuso, la cual caracteriza por la formación de un producto insalubre o precipitado
34
Define solubilidad
Maxima cantidad de soluto qué se disuelve en una cantidad especifica de disolvente a una temperatura determinada.
35
¿Qué es la concentración de una disolución?
Es la cantidad de soluto presente en una cantidad dad de disolvente o disolución.
36
Define "Molaridad"
La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto en un litro de disolución; expresado en unidades de mol/L
37
¿Cuál es la relación que establece la preparación de disoluciones a partir de una disolución más concentrada?
Se establece que el producto de la Molaridad por el volumen inicial de la disolución concentrada es igual al producto de la molaridad y el volumen de la disolución de menor concentración.
38
¿Que es la concentración normal?
Es la expresión de concentración de una disolución qué relación el cociente entre el Número equivalente del soluto respecto al Volumen total de la disolución
39
¿Qué son los equivalentes?
El número de equivalente de un soluto esta relacionada directamente con la cantidad de protones de hidrógeno qué el soluto desprende durante la disolución.
Así mismo, el factos alfa realciona el número de equivalentes del soluto respecto al mol de soluto presente en la reacción.
40
¿Qué es la densidad electrónica?
Es la probabilidad de encontrar un electron en cierta región del átomo.
41
¿Qué es un orbital atómico?
Es la función de onda del electron de un átomo.
42
¿Cuales son los número cuánticos?
1. Número cuántico principal (n)
2. Número cuántico del momento angular (l)
3. Número cuántico magnético (m)
4. Número cuántico del spin (s)
43
¿Qué representa el número cuántico n?
Numero entero que esta relacionado con la distancia promedio del electron al núcleo en un determinado orbital
44
¿Qué expresa el número cuántico l?
El número cuántico l es la diferencia del número cuántico n menos 1; representando la forma de los orbitales de acuerdo a la siguiente relación.
0》s
1》p
2》d
3》f
4》g
5》h
45
¿Qué describe el número cuántico m?
Describe la orientación del orbital en el espacio y depende del valor de l, adquirido valores positivos y negativos.
-l, 0 , l
46
¿Qué supone el número cuántico spin?
Supone que los electrones se comportan como pequeños imanes, tomando vales de -1/2 y 1/2
47
¿De que manera aumenta la energía de los orbitales?
La energía de los orbitales aumenta a partir del número cuántico principal, indiferente al cambio del número cuántico del momento angular.
1s < 2s = 2p < 3s= 3p = 3d < ....
48
¿Qué es la configuración electrónica?
Estructura definida por los diferentes números cuánticos que indica la manera en la que están distribuidos los electrones en los diferentes orbitales atómicos.
49
¿Qué es el principio de exclusión de Pauli?
Establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos números cuánticos.
50
¿Cuál es la regla de Hunt?
Establece que la configuración electrónica más estable es la que tiene mayor número de espinas paralelos.
51
¿Qué es un ácido?
Son sustancias que se ionización en agua para formar iones hidronio (H+)
52
¿Cuales son las propiedades de un ácido?
1. Sabor agrio
2. Ocasionan cambios de color en pigmentos vegetales
3. Reaccionan con algunos metales para producir hidrógeno gaseoso
4. Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos
4. Al disulverse en soluciones acuosas, la solución condince electricidad.
53
¿Qué es un ácido de Bronsted?
El ácido de Bronsted es una sustancia donadora de protones
54
¿Cuál es la categorización de los ácidos de Bronsted?
Se categorizan a partir de su capacidad de liberar iones hidrógeno.
1. Monoprotoicos
2. Diprotoicos
3. Triprotoicos
55
¿Qué es una base?
Sustancias que se ionizan en agua para formar iones hidroxilo (OH-)
56
¿Cuales son las propiedades de las bases?
1. Tienen sabor amargo
2. Son resbaladizos
3. Producen cambios de color en los colorantes vegetales
4. Al diluirse en agua, producen una disolución qué conducen electricidad.
57
¿Qué es una base de Bronsted?
La base de Bronsted es una sustancia que acepta protones
58
¿Qué es un compuesto anfotero?
Sustancia que tiene la capacidad de comportarse como un ácido o una base de Bronsted, según sea el caso.
59
¿Qué es una reacción de neutralizacion?
Reacción entre un ácido y una base en la cual se forma agua y sal
60
¿Qué son las reacciones de oxido-reduccion?
Consideradas como reacciones de transferencia de electrones, la cual sucede generalmente en medio acuso y ocurre en dos fenómenos.
1. Reacción de oxidación, la que implica pérdida de electrones
2. Reacción de reducción, lo que implica ganancia de electrones.
61
¿Qué es el agente reductor y el agente oxidante?
El agente reductor es el compuesto o elementos que participa en el fenómeno de oxidación.
Por otro lado, el agente oxidante es el compuesto o elemento que participa en el fenómeno de reducción.
62
¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación de un elemento es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente.
63
¿Cuales son los tipos de reacciones redox?
1. Reacciones de combinación.
2. Reacciones de descomposición.
3. Reacciones de desplazamiento.
4. Reacciones de descomposición
64
¿Cuales son las reacciones de combinación?
Suceden cuando dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto
65
¿Cuales son las reacciones de descomposición?
Consiste en la ruptura de un compuesto en dos o más componentes
66
¿Cuales son las reacciones de desplazamiento?
Aquellas donde un ion de un compuesto se remplaza por un ion de otro elemento.
Pueden ser.
1. Desplazamiento de hidrógeno (genera H2)
2. Desplazamiento del metal (genera un metal en estado libre)
3. Desplazamiento del halogeno (genera un halogeno en estado libre)
67
¿Cuál es la reacción de descomposición?
Ocurre cuando un mismo elemento se oxisa y se reduce al mismo tiempo
68
¿Cuales son los números de oxidación del oxígeno?
De manera general es -2
En los peróxidos el -1
Y en combinaciones con el flúor es +2
69
¿Cuál es el número de oxidación del Hidrógeno?
En general es +1, a excepción de los hudruros metálicos donde su carga es de -1
70
Halogenos
Con número de oxidación-1
71
Número de oxidación de los metales alcalinas, alcalinoterreos, aluminio y galio
Metales alcalinos con +1
Alcalinoterreos con +2
Y aluminio y galio con +3
72
¿Cuales son los tipos de compuestos binarios que tienen hidrógeno?
1. Hidruro ionico o salino (Hidrógeno + metal del grupo I o II)
2. Hidruro metálico (Hidrógeno + metal diferente del grupo I y grupo II)
3. Halogeno de Hidrógeno o hidroacidos (Hidrógeno + no metal del grupo 16 y 17)
4. Hidruro volátil (Hidrógeno + no metal de los grupos 13, 14 y 15)
73
Nomenclatura de hidruros salinos
Prefijo del #H + terminación "uro" -de - nombre del metal presente en la molécula (Número de oxidación del metal)
74
Nomenclatura de Hidracidos o Haluros de Hidrogeno
Para su nomenclatura en estado gaseoso, su nomenclatura es:
Nombre del no metal+sujifo "uro" -"de hidrogeno"
Sin embargo, si estos gases se diluyen en agua se vuelven ácidos, donde su nomenclatura es:
"Acido" - nombre del no metal+sufijo"hídrico"
75
Nomenclatura de Hidruros con enlace covalente (Hidruros volatiles)
En este tipo de compuestos el Hidrógeno trabaja con número de oxidación-1 y se unen a compuestos de los grupos 13, 14 y 15
Prefijo del #átomos de hidrógeno + terminación "uro"- de - Nombre del Halogeno del grupo 14, 15 y 16
76
Nombra los Hidruros progenitores
BH3 Borano
AlH3 Alumano
GaH3 Galano
InH3 Indícanos
TiH3 Talanoa
CH4 Metano
SiH4 Silano
GeH4 Germano
SnH4 Estannani
PbH4 Plumbano
NH3 Azano
PH3 Fosfano
AsH3 Arsano
SbH3 Estibano
BiH3 Bismutano
H2O Oxidano
SH2 Sulfano
SeH2 Selano
TeH2 Telano
PoH2 Polano
HF Fluorano
HCl Clorano
IH Yodano
HAt Astatano
77
Tipos de compuestos binarios que se pueden formar con el oxígeno
1. Oxido basico o peroxido (Oxígeno + metal) donde el.oxigeno actúa con número de oxidación-2
2. Oxido acido (Oxígeno + no metal)
78
Nomenclaturade los óxidos básico y oxiacidos
Prefijo del #de oxígenos + "oxido"- de - nombre del metal o no metal (no. De oxidacion del metal o no metal)
79
¿Cuales son los números de valencia de ciertos metales qué actuaran como no metales de la formación de óxidos?
Números de oxidación +6 y +7, ya que los metales qué presentan este número de oxidación presentan capilaridad, por lo que son considerados como no metales
80
Clasificación básica de las reacciones inorganicas
1. Reacciones de adición
2. Reacciones de descomposición y análisis
3. Reacciones de simple sustitución
4. Reacciones de doble sustitución
81
Define reacciones de adicion
Aquellas donde dos o más sustancias se unan para formar una sola nueva sustancias
A + B 》 AB
82
Define reacción de descomposición o analisis
Una sola sustancia reacciona da lugar a la formación de dos o más nuevas sustancias por acción de algún tipo de energía externa
AB 》 A +B
83
Define reacción de simple sustitución, eliminación o desplazamiento
Dos sustancias reaccionantes, intercambian entre ellas sus iones (anion y cation)
A + BF》 AC + B
84
Define reacción de doble sustitución
Una sustancia sustituye (ocupa el lugar) de alguno de los componentes de otra sustancia reaccionaste, de tal manera que el componente sustituido queda libre
AB + CD 》 AD + CB
85
¿Qué son los oxoacidos?
Ácidos orgánicos que suele tener formula H(a)X(b)O(c) donde la X suele ser un no metal o un metal de transmisión en un estado de oxidación alto.
86
¿Cuales son los prefijos utilizados para la nomenclatura de los oxoacidos?
Hipo...oso
...oso
...ico
Per...ico
87
¿Cuales son los oxoacidos más comunes del grupo 17?
HCl ácido hipocloroso
HClO2 ácidos cloroso
HClO3 ácido clorico
HClO4 ácido perclorico
HBr Ácido hipobromoso
HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido bromico
HBrO4 Ácido perbromico
HIO ácido hipoyodoso
HIO2 ácido yodoso
HIO3 ácido yodico
HIO4 ácido peryodico (meta)
H5IO6 ácido ortoperyodico
88
¿Cuál es la nomenclatura de los oxoacidos hidratados?
Cuando el número de oxidación del no metal no cambia, se utiliza la nomenclatura:
"Meta" para menor hidrataron o pocos grupos OH
"Orto" para mayor hidratacion o más grupos OH
89
¿Cuales son los oxoacidos del grupo 16?
H2SO3 Ácido sulfuroso
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2S2O7 Ácido disulfurico
H2SeO3 Ácido selenoso
H2SeO4 Ácido selnico
H2TeO3 Ácido teluroso
H2TeO4 Ácido telurico
H6TeO6 Ácido ortotelurico
90
¿Cuales son los oxoacidos del grupo 15?
HNO2 ácido nitroso
HNO3 ácido nitrico
H3PO3 ácido fosforoso
HPO3 ácidometafosforico
H3PO4 ácido fosforico
H4P2O7 ácido difosforico
H3AsO3 ácido arsenoso
H3AsO4 ácido arsenico
H3SbO3 ácido antimonoso
H3SbO4 ácido antimonico
91
¿Cuales son los oxoacidos del grupo 14?
H2CO3 ácido carbonico
H2SiO3 ácido metasilicico
H4SiO4 ácido silicico
92
¿Cuales son lo oxacidos del grupo 13?
HBO2 ácido metaborico
H3BO3 ácido borico
93
¿Cuales son los oxacidos de metale de transición?
HMnO4 ácido permanganico
H2CrO4 ácido crónico
H2Cr2O7 ácido dicromico
94
¿Cuales son los camiones oxonio y amonio?
H3O(+) oxonio
NH4 (+) amonio
95
¿Cuál es la nomenclatura para los aviones derivados oxacidos?
1. El sufijo oso se convierte en ico
2. El sufijo se convierte en ato
96
¿Cuál es la nomenclatura de los hidróxidos?
"Hdroxido" -de - nombre del metal (no. De oxidación del metal)
97
¿Qué es una sal inorgánica?
Compuestos que derivan de la unión de una especie católica con una especie anionica distinta al hidrógeno, oxígeno e hidroxido
98
¿Cuál es la nomenclatura de las sales?
Nombre del anion- de - nombre del cation
99
Definicion de compuesto de coordinacion
Sustancias con átomos, moléculas o iones, unidos a un ion central
100
¿Cuál es la nomenclatura de las entidades de coordinación?
Nombre de los ligandos por orden alfabetico-nombre del átomo central (no. De oxidación del átomo central)
