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QUÍMICA ORGÁNICA Flashcards

(86 cards)

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1
Q

en la estructura del atomo en que parte se encuentran protones y neutrones?

A

en el núcleo

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Q

En donde se encuentran los electrones?

A

en los orbitales del atomo

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3
Q

Que propuso Dalton?

A

Fue quien propuso el primer modelo atómico que fue aceptado “los elementos están formados por partículas indivisibles e indestructibles llamadas atómos”

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4
Q

Que científico descubrio que todos los atómos contienen pequeñas particulas subatómicas con carga negativa (electrones).

A

THOMPSON

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Q

Que descubrió Rutherford?

A

Descubrió el núcleo que tenia carga positiva (protones) y que alrededor estaban los electrones

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6
Q

Físico que propuso un nuevo modelo para explicar la estructura que tenía el atómo y describio las orbitas circulares y los niveles de energía?

A

Bohr

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7
Q

Que fue lo que descubrió el físico Chadwick

A

Descubrió el neutron y que este no tiene carga eléctrica.

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8
Q

Es un conjunto de al menos 2 atómos unidos por fuerzas químicas.

A

Moléculas

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9
Q

Son dos tipos de moléculas

A

Diatómicas y poliatómicas

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10
Q

Cuales son las moléculas diatómicas?

A

son aquellas que contienen 2 átomos, pueden ser del mismo o diferentes elementos.

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11
Q

Cuales son las moles poliatómicas?

A

Son aquellas que contienen más de 2 átomos de elementos iguales o diferentes

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12
Q

Cuales son los compuestos orgánicos?

A

Aquello en donde en la estructura podemos encontrar átomos d C, H, O, N, P, S

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13
Q

Cuales son los compuestos inorgánicos?

A

Aquellos donde encontramos diversidad de átomos.

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14
Q

Cuales son las moléculas ionicas?

A

compuestos formados de cationes y aniones, provinientes de metales y no metales

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15
Q

Que significa la hibridación?

A

Que los subniveles energéticos del último nivel del átomo se han combinado.

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16
Q

Que es un grupo funcional?

A

es un átomo que siempre reaccionan de una forma determinada.

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17
Q

Cuales son los grupos funcionales?

A

Hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos
Alcoholes
Eteres
aldehídos
cetonas
ácidos carboxílicos
esteres
aminas
amidas

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18
Q

es un hidrocarburo que solo contiene enlaces sencillos y son las clase más simple y menos reactiva.

A

Alcanos

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19
Q

como se llaman los radicales que proceden de los alcanos?

A

radicales alquilo

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20
Q

Cómo se clasifican los alcoholes?

A

En primarios, secundarios y terciarios.

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21
Q

cuales son los los fenoles?

A

son aquellas moléculas que tienen un anillo aromático unido a un alcohol.

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22
Q

como se le llama al alcohol cuando actua como sustituyente?

A

Hidroxi

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23
Q

cuales son las propiedades de los alcoholes?

A

-Los alcoholes por encima de 12 carbonos son líquidos a temp ambiente.
-son solubles en agua y también pueden formar puentes de hidrógeno.
son buenos disolventes para moléculas polares.

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24
Q

Como se llaman el grupo funcionar que tiene de formula R-O-R?

A

éteres

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25
como son los éteres?
los éteres representan grupos alquilo "radicales de alquilo y se dividen en asimétricos y simétricos
26
Menciona las características de los éteres:
-son relativamente inertes -son buenos disolvente -el más importante a nivel comercial es el dietil éter o éter etílico -son incapaces de formar puentes de H entre sus mismas moléculas pero si se puede unir a otros compuestos para formar puentes. -poseen puntos de ebullición menos 100° del agua.
27
cómo son los aldehídos y cetonas?
-pueden formar enlaces de hidrógeno débiles con el agua -no forman puentes de hidrogeno entre ellos -tienen puentes de ebullición bajos -son moles polares
28
Menciona la terminación de los aldehídos y las cetonas:
Cetonas: ona Aldeídos: al
29
como se nombran los aldeídos?
Se nombran encontrando la cadena más larga que contenga el grupo COH y cambiar la terminación ano del alcano por la terminación AL.
30
como se nombran las cetonas?
Se nombran sustituyendo la terminación “o” del alcano por “ona” en la cadena continua más larga.
31
Es uno de los grupos funcionales más abundantes en química
El grupo carboxilo
32
Como se nombran los acidos carboxilicos?
Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico.
33
Qué son los ácidos?
son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo.
34
Características de los ácidos:
-tienen punte de ebullición elevados debido a que presentan doble puente de hidrogeno - el punto de fusión varía segun el numero de carbonos
35
Grupo funcional que es derivado de los ácidos carboxílicos:
Los ésteres
36
Que son los ésteres?
son una combinación de un ácido carboxílico y un alcohol con la perdida de una molécula de agua.
37
Donde se pueden encontrar los ésteres?
en grasas, ceras, aceites esenciales, en perfumes, cosméticos, en la industria alimentaria, en la de producción de detergentes, explosivos etc.
38
cuales son las propiedades de los ésteres?
-su punto de ebullición es menor que la de los ácidos. -reaccionan de manera neutra -menor densidad que el agua -son pocos solubles en agua -aromas agradables -líquidos, incoloros e insolubles
39
que son las aminas?
Son compuestos que contienen un átomo de nitrógeno unido en una estructura de hidrocarburo se clasifican como aminas.
40
características de las aminas:
-pueden ser primarias, secu o terciarias -contienen un par solitario de electrones y tres enlaces de átomos de C e H. -son bases débiles -solubles en agua -las aminas primarias y secu pueden forman puentes de H, también tienen altos puntos de ebullición -tienen olores desagradables (olor a putrefacción)
40
donde podemos encontrar las aminas:
tientes naturales tintes sintéticos polímeros metabolitos secundarios de las plantas ADn vitaminas medicimantos aminoácidos hormonas neurotransmisores
41
Que son las amidas?
Cuando los compuestos que tienen un átomo de nitrógeno unido a un lado de un grupo carbonilo se clasifican como amidas, son el resultado de la unión de una amina con un ácido carboxílico.
42
como pueen ser?
primarias, secundarias o terciarias
43
menciona sus características:
no son moléculas básicas no reaccionan para formar sales sufren procesos de resonancia en el carbonilo el nitrogeno
44
donde las podemos encontrar?
-en procesos de síntesis orgánica para la elaboración de fibras -elab de colorantes, papel, combustible -medicinas
45
Que porcentaje abarca el agua en los organismos vivos?
de 60 a 70%
46
Las propiedades físicas del agua con aquellas que cambian de acuerdo a las reacciones que sufre el agua.
Es totalmente falso
47
mencionas las propiedades fisicas:
-incolora -sin sabor - solida -líquida -gaseosa -densidad -punto de congelación -punto de ebullición -conductividad electrica -cohesión -adhesión -tensión superficial -capilaridad -acción disolvente
48
Las propiedades químicas del agua tienen que ver con su reacción o transformación y esto esta asociado a su estructura molecular?
es totalmente verdadero
49
Características químicas del agua:
-polaridad: -Ionización: -capacidad reactiva -pH -anfoterismo: puede comportarse como un ácido o base
50
que son las propiedades coligativas'?
son las que cambian en las soluciones como el agua es un disolvente sus propiedades físicas se verán modificadas por la presencia de solutos.
51
que propiedades se alteran?
la presión de vapor, punto de ebullición, descenso de la temp y presión osmótica
52
cual es el pH del agua?
es 7 por lo que se considera neutro, mayores a eso serán básicos o alcalinos y menores ácidos.
53
Como Arrheniys definió a los ácidos?
Los definió como sustancias que producen iones H+ en agua
54
Cómo definió a las bases?
como sustancias que producen iones OH-, es decir, cuando esta se disulve en agua, aumente la concentración de iones OH-
55
Según Bronsted Lory que es un ácido?
sustancia que dona un protón a otra sustancia.
56
Según Bronsted Lory que es una base?
sustancia que acepta un protón
57
cuáles son los tipos de ácidos y en que consisten?
-ácidos fuertes: transfiere por completo sus protones al agua y no quedan moléculas sin disociar en la disolución. -ácidos débiles: se disocia parcialmente en disolución acuosa y por lo tanto existe en la disolución como una mezcla de moléculas de ácido y sus iones que lo forman.
58
cual es la formula para calcular el pH en soluciones amortigudoras?
pH=pKa+log (base)/(ácido)
59
En termodinamica cuales son los sistemas abiertos?
es aquel en el que la materia y la energía pueden intercambiarse con su entorno.
60
cuales son los sistemas cerrados?
es aquel que puede intercambiar energía, pero no materia, con su entorno, en forma de trabajo y calor.
61
menciona en que consisten los sistemas aislados:
no pueden intercambiar ni materia ni energía con su entorno.
62
en que consiste la 1ra ley de la termodinámica:
"la energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse de un objeto a otro"
63
que dice la 2da ley de la termo?
"cada transferencia de energía que se produce aumentará la entropía del universo y reducirá la cantidad de energía utilizable para trabajo"
64
qué es la energía libre?
proceso que solo sucederá de manera espontánea, sin añadir energía, si aumenta la entropía del universo como un todo.
65
que es la energía libre de Gibbs?
Es una medida de parametros que define la espontaneidad de una reacción, es decir define si una reacción sucederá de forma espontanea o no.
66
qué es la entalpía?
67
que es la entropía?
68
menciona las reacciones espontáneas y no espontáneas:
-las espontáneas son las reacciones con un delta G negativo que liberan energía. -las no espontáneas son las reacciones con deltaG positivo que necesitan un aporte de energía para llevarse a cabo.
69
cuales son las características de las reacciones exergónicas?
-tienen un deltaG negativo -liberan energía libre -también se les llama reacciones espontáneas porque pueden ocurrir sin adición de energía.
70
menciona las características de las reacciones endergónicas:
-tienen un deltaG positivo -requieren de un aporte de energía -no son espontáneas, lo que significa que debe añadirse energía antes de que puedan proceder.
71
Energía y velocidad de reacción:
a menor energía de activación, mayor velocidad de reacción
72
de que depende el equilibrio de una reacción?
depende de las velocidades de la reacción inversa y directa siempre y cuando ocurran a la misma velocidad.
73
Que pasa en la reacción de equilibrio?
en este punto la reacción inversa y directa siguen sucediendo, pero las concentraciones totales de reactivos y productos ya no cambian. cada reacción tiene su propia velocidad característica de cambio de productos a reactivos en el equilibrio.
74
formula de alcanos:
CH ano
75
alqueno:
C=C eno
76
Alquino:
C---C ino
77
alcohol:
R-OH ol/hidroxi
78
aldehídos:
O R-C-H al
79
su formula es O R-C-R
Cetonas
80
Tiene como formula R-O-R
Éteres
81
formula es ésteres:
O R-C-O-R
82
tiene como formula O R-C-OH
Ácidos carboxílicos
83
formula de la amida:
O R-C-NH2
84
Formula de aminas:
R-NH2
85

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