Reacciones Qumicas Y Estequiometria

Question 1

+

Answer 1

Más

Question 2

(S) (l) (g)

Answer 2

Estados de la materia

Question 3

(Ac)

Answer 3

Acuoso

Question 4

|

Answer 4

Producto gaseoso

Question 5

|
V

Answer 5

Producto sólido

Question 6

—>

Answer 6

Lo que se produce

Question 7

<—
—>

Answer 7

Producto reversible

Question 8

Δ

Answer 8

Reacción se somete a calentamiento

Question 9

Pd

Answer 9

Presencia de algun catalizador

Question 10

Qué es la velocidad de reacción

Answer 10

Cambio de [ ] de reactivo o producto en función del tiempo

Question 11

Que modifica la velocidad de reacción?

Answer 11

Catalizadores
Temperatura
Concentración
Presión

Question 12

Catalizadores

Answer 12

Modifican (en general aumentan) la V de reacción

Son metales de transición como Ni, Pd, Cu, Zn,

Question 13

Temperatura

Answer 13

Endotermica: usa energía, si aumenta T aumenta V de reacción, si disminuye T disminuye v de reacción

Exotérmica: libera energía, si aumenta T disminuye V de reacción, si disminuye T aumenta V de reacción (quemar algo)

Question 14

Concentración

Answer 14

Aumentar [ ] de reactivos aumenta V de reacción

Aumentar [ ] d productos disminuye V de reacción

Question 15

Presión

Answer 15

Gases como reactivos
Aumenta presión disminuye volumen = aumenta V de reacción

Question 16

Oxidación y reducción

Answer 16

Oxidación: pierde e, aumenta número de oxidación

Reducción: gana e, reduce número de oxidación

Question 17

Ácido y base

Answer 17

Ácido: H (protón)
Base: OH (electrón)

Question 18

Reacciones endotermicas en cuestión de entalpia

Answer 18

Absorbe calor, disminuye T
Entalpia mayor a 0, es positivo

Question 19

Reacciones exotérmicas en cuestión de entalpia

Answer 19

Libera calor, aumenta T
Entalpia menor a 0, negativo

Question 20

Cálculo de mol

Answer 20

mol = masa (g) / masa molar (g/mol)

Question 21

Calcula moles presentes en 50g de SO2 si
S = 32
O = 16

Answer 21

S = 32
O = 2 • 16 = 32
Total = 64 g/mol

Mol = 50g/64g sobre mol = .78

Question 22

Estequiometria cerrada
N2 + H2 = NH3
95 g

Si H= 1, N = 14

Answer 22

1. Balanceo
   N2 + 3H = 2NH3
2. Sacar masa molar
   N2 =28, H2=2, NH3= 17
3. Sacar mol de N2
   95/28 =3.393
4. Reglas de 3
   3.39 por 3 entre 1 = 10.17 de H
   3.39 por 2 entre 1 = 6.78 de NH3
5. Pasar eso a g
   10.17 • 2 = 20.34 g de H
   6.78 • 17 = 115.26 g de NH3
6. • o para ver si te da g inicial
     20.34 - 115.26 = 94.87 g ≈ 95 g

Question 23

Estequiometria de reactivo limitante