Reações ácido-base Flashcards
(19 cards)
Segundo a teoria de Bronsted e Lowry o que são ácidos? E bases?
Ácidos- espécies químicas que cedem iões H+
Bases - espécies químicas que recebem iões H+
O que é o pH?
Uma função logarítmica que mede a concentração de iões H3O+, expressa em mol/dm3.
O que é a escala de pH? Para que serve?
A escala de pH é utilizada para a medição do pH de uma solução.
A 25 Cº, a escala de pH varia de 0 a 14.
Quanto maior for o valor de [H3O+] de uma solução, menor o valor de pH e mais ácida será a solução.
Define espécie anfotérica.
Espécie que tanto pode ser uma base como um ácido. Por exemplo: H2O
O que é a ionização?
Reação do ácido/base com a água.
O que é a dissociação?
Fenómeno que resulta da dissolução em água de um composto formado por iões.
O que é um par conjugado ácido-base?
Um par conjugado ácido/base é o conjunto de duas espécies químicas que se interconvertem uma na outra por perda ou ganho de um protão.
Quanto mais forte é um ácido, mais fraca é a sua base conjugada.
Quanto mais forte é uma base, mais fraco é o seu ácido conjugado.
O que é o produto iónico da água?
O produto iónico da água é o produto das concentrações dos iões H3O+ e OH-, a uma dada temperatura.
Kw = [H3O+] * [OH-]
Porque é que na expressão do produto iónico da água não se coloca a água?
Nas concentrações de equilíbrio não se colocam as espécies que se encontrem no estado sólido, líquido ou que sejam solventes.
Qual o efeito da temperatura na autoionização da água?
A autoionização da água é muito pouco extensa no sentido direto. Consequentemente, o valor de Kw é muito baixo. Sendo a autoionização da água um processo endotérmico, segundo o Princípio de Le Châtelier, o aumento de temperatura favorece o sentido direto, isto é, o sentido da formação dos produtos e consumo dos reagentes, pelo que o produto iónico da água (Kw) aumenta com o aumento da temperatura, aumentando também a extensão da reação.§
O que é a constante de acidez?
Uma medida da força de um ácido, quanto maior o Ka, mais extensa é a reação, maior a concentração de iões [H3O+ ] e menor o pH.
Ka = [A-]*[H3O+] / [HA]
Indica os ácidos fortes.
ácido clorídrico (HCl)
ácido nítrico (HNO3)
ácido sulfúrico (H2SO4)
ácido perclórico (HClO4)
O que é a constante de basicidade?
Medida da força de uma base, quanto maior o Kb, mais extensa é a reação de ionização, maior a concentração de iões [OH-] e maior o pH e mais forte é a base.
Kb= [BH+]*[OH-] / [B]
Indica bases fortes.
NaOH - óxido de sódio
KOH - óxido de potássio
Qual a relação entre o Ka e o Kb?
Ka*Kb= Kw
O que é a neutralização?
A neutralização corresponde à reação entre os iões H3O+ e OH- durante uma reação ácido-base. Quando se misturam quantidades estequiométricas de uma solução aquosa de um ácido forte com uma solução aquosa de uma base forte obtém-se uma solução aquosa neutra de um sal e água, logo pH = 7, a 25 oC.
O que é a titulação ácido-base?
Uma técnica que geralmente se utiliza em estudos quantitativos de reações de neutralização ácido-base.
Designa-se titulante à solução, geralmente de concentração conhecida que se coloca na bureta.
Designa-se de titulado à solução, geralmente de concentração desconhecida que se coloca no matraz.
O ponto de equivalência, numa titulação ácido-base, atinge-se quando as quantidades de ácido e base estão nas proporções estequiométricas da reação de neutralização, evidenciadas pela respetiva equação química.
Como saber se os sais originados através das neutralizações são ácidos ou básicos?
O sal resultante da adição de um:
Ácido forte a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução neutra.
Ácido fraco a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução básica.
Ácido forte a uma base fraca, em solução aquosa, origina uma solução ácida.
Ácido fraco a uma base fraca, em solução aquosa pode originar:
— Solução ácida, se Ka > Kb
— Solução básica, se Ka < Kb
— Solução neutra, se Ka = Kb
Como saber se os sais originados através das neutralizações são ácidos ou básicos?
O sal resultante da adição de um:
Ácido forte a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução neutra.
Ácido fraco a uma base forte, em solução aquosa, origina uma solução básica.
Ácido forte a uma base fraca, em solução aquosa, origina uma solução ácida.
Ácido fraco a uma base fraca, em solução aquosa pode originar:
— Solução ácida, se Ka > Kb
— Solução básica, se Ka < Kb
— Solução neutra, se Ka = Kb
