Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Uorganisk > Reaktioner > Flashcards

Reaktioner Flashcards

(93 cards)

Start Studying
1
Q

Fremstilling af H2 i lab

A

Reaktion med syre og metal: Zn (s) +2HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Ioniske hydrider

A

Reaktive faste hvide stoffer. Dannes med elektropositive metaller: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca,Mg, Sr, Ba, Ra. Stærke baser!

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

H2 som reduktionsmiddel

A

CuO (s) + H2 (g) -> Cu (s) + H2O (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Hudridionen vil reducere vand til hydrogengas

A

CaH2 (s) + H2O -> Ca(OH)2 (s) + H2 (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Claus processen

A

2H2S (g) + 3 O2 -> 2SO2 (g) + H2O (g)

2H2S (g) + SO2 (g) -> 3 S (s) +2H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Fremstilling af H2

A

Steam reforming: CH4 (g) + H2O (g) -> CO (g) + 3 H2 (g)
Elektrolyse: 2H2O (l) -> 2H2 (g) + O2 (g)

Zn (s) + 2 H3O+ -> Zn(OH)2 (aq) + H2 (g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Gruppe 1’s reaktion med vand

A

2 M (s) + 2H2O -> 2M+ + 2OH- + H2 (g)
Fx 2 Na (s) + 2 H2O -> 2NaOH (aq) + H2 (g)
Reaktiviteten med vand stiger ned gennem gruppen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Alkalimetaloxider og superoxider

A

Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O

Superoxider: KO2 NaO2 LiO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Industriel fremstilling af natrium

A

NaCl-CaCl2 smelte
Katode (reduktion): Na+ + e- -> Na (l)
Anode (oxidation): 2 Cl- -> Cl2 (g) + 2 e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Lithium nitrid dannelse og dens reaktion med vand

A

Eneste stabile alkalinitrid
6Li (s) + N2 (g) -> 2 Li3N (s)
Reaktion med vand: Li3N + 3H2O -> 3LiOH aq + NH3 aq

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

To alkalimetalsalte som ikke er letopløselige

A

K3[Co(NO2)6]

Na[Sb(OH)6]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hydrogenperoxids disproportionering

A

2 H2O2 aq -> O2 g + 2 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Reaktions mellem hydrogenperoxid og permanganat

Både sur og basisk

A

Basisk: 3 H2O2 aq + 2MnO4- -> 3O2 g + 2 MnO2 s + 2 H2O + 2 OH-

Sur: 5H2O2 aq + 2 MnO4- +6H+ -> 5 O2 g + 2 Mn2+ + 8 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hvordan ser lithiumazid ud og hvad er oxidationstrinnet af nitrogen

A

LiN3 ox(N):-1/3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hvilke typer af bindinger laver alkalimetaller

A

Ioniske

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Hvordan stiger opløselighed med Natrium og halogener

A

NaI er mest opløseligt, NaF mindst opløseligt. Opløseligheden stiger gennem gruppen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

NaOH fremstilling

A

Elektrolyse af vandig NaCl opløsning:
Anode: 2 Cl- -> Cl2 g + 2 e-
Katode: 2 H2O + 2e- -> H2 g + 2 OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Fremstilling af NaCl

A

4Na+TiCl4 -> Ti + 4 NaCl

Na (l) + KCl (l) -> K g + NaCl (l)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Halogenerne s tilstandsformer og farver. Syrebaseegenskaber for oxiderne:

A

Flor gul gas nautralt oxid
Chlor grøn gas surt oxid
Brom rød brun væske surt oxid
Iod violet sort fast stof surt oxid

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

F2 fremstilling

A

Elektrolyse af KF-HF
Anode: 2 F- -> F2 g + 2e-
Katode: 2 H+ + 2 e- -> H2 (g)
Der sendes HF gas ind i cellen og der kommer H2 og F2 gas ud af hver sit rør.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Cl2 (NaOH) fremstilling:

A

elektrolyse af vandig NaCl opløsning:
Anode: 2 Cl- -> 2e- + Cl2 g
Katode: 2H2O + 2e- -> H2 g + 2 OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Hydrogengalogenidernes syre base egenskaber

A

De er stærke syrer undtaget HF som er en svag syre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Chlors oxoanioner

A 
Syrestyrken stiger med antallet af O’er 
ClO- hypochlorit ox(Cl): +1
ClO2- Chlorit ox(Cl): +3
ClO3- chlorat ox(Cl): +5 
ClO4- perchlorat ox(Cl): +7
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Fremstilling af Br2 og I2

A

Cl2 + 2Br- -> Br2 (l) + 2 Cl-

Cl2 + 2I- -> I2 (l) + 2 Cl-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Dichlors disproportionering i koldt vand under dannelse af hypochlorit
Cl2 (g) + H2O -> Cl- + 2 H+ + ClO- (aq)
26
Dichlors disproportionering i varm natriumhydroxidopløsning under dannelse af chlorat
3 Cl2 g + 6 NaOH -> NaClO3 aq + 5NaCl (s) + 3 H2O (l)
27
Hvorfor kommer der violette dampe ved opvarmning af sur væske af iodat med SO2 vand?
2 IO3- + 5 SO2 g + 4 H2O -> I2 g + 5 SO42- + 8 H+
28
Hvorfor er iod mere opløselig i kaliumiodidopløsning end i rent vand?
Fordi I2 er upolært mens vand er polært. I2 kan interagere med iodidionerne fra kalium iodidopløsningen: I2 + I- = I3-
29
Dichlorid reagerer med vand og danner chlorid og hypochlorit
Cl2 (aq) + H2O = H+ + Cl- + HClO
30
Når kaliumchlorat bliver opvarmet til under 370 disproportionerer det til kaliumchlorid og kaliumperchlorat. Når der opvarmes til over 370 dekomponerer den perchlorat som blev dannet ved disproportioneringen
4KClO3 l -> KCl s + 3 KClO4 s | KClO4 s -> KCl s + 2 O2 g
31
Hvad sker der når calcium ioner reagerer med hypochlorit
Ca2+ + 2ClO- -> Ca(ClO)2 s
32
Hvilke af grundstofferne i gruppe 3 er metaller og hvilke er halvmetaller
B: halvmetal | Al, Ga, In, Tl: metaller
33
Hvilke kat og an ioner indeholder kryolit og aluminium oxid som indgår i en elektrolyse når aluminium fremstilles?
Na3AlF6: Na+ Al 3+ F- Al2O3: Al3+ O2-
34
Ved fremstilling af aluminium omdannes fluoridioner og natriumioner ikke, hvorfor? Hvilke reaktioner sker der?
Katode (C) : Al3+ + 3e- -> Al (l) Anode (C): O2- + C (s) -> CO (g) + 2 e- Det kræver at større potentiale at oxidere fluorid og natrium ioner
35
Beskriv med reaktionsligninger at aluminiumhydroxid er amfotert
Al(OH)3 (s) + 3 H+ 3 H2O -> [Al(OH2)6]3+ | Al(OH)3 (s) + OH- -> Al(OH)4-
36
Diboran kan fremstilles ud fra natriumtetrahydridoborat og elementært iod, et af produkterne er dihydrogen
2NaBH4 (s) + I2 (s) -> 2 NaI (s) + B2H6 (g) + H2 (g)
37
Diboran er yderst brandbart, hvad er forbrændingsprocessen
B2H6 (g) + 3 O2 (g) -> B2O3 (s) + 3 H2O (g)
38
Borcarbid har mange industrielle anvendelser og kan fremstilles ved at lede bortrichlorid og dihydrogen over grafit hvor produkterne er borcarbid og HCl
4BCl3 (g) + 6H2 + C (s) -> B4C (s) + 12 HCl (g)
39
Bortriflorid er en lewissyre, hvordan reagerer den med ammoniak?
BF3 (g) + :NH3 (g) -> F3B:NH3 (s)
40
Spinel
MgAl2O4
41
Oxygen kan findes i mindst tre forskellige oxidationtrin, eksempler?
-2 H2O MgO -1 Na2O2 H2O2 -1/2 KO2 RbO2 0 O2 O3
42
Opskriv natriumoxid magnesiumoxid aluminiumoxid siliciumoxid phosphorpentaoxid svovltrioxid chlor(+7)oxid
Alle grundstoffer er i deres maximale ox trin: Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
43
Hydrogenperoxid kan virke som både oxidations og reduktionsmiddel. Opskriv halvcellereaktioner
Reduktion: H2O2 (aq) + 2 H+ +2e- -> H2O Oxidation: HO2- +OH- -> O2 (g) + H2O + 2 e-
44
Hvordan kan hudrogenperoxid fremstilles?
Na2O2 (s) + 2 H2O -> 2 NaOH + H2O2
45
Reaktionsskema for dannelse af kalium superoxid
K (s) + O2 g -> KO2 s
46
Trends i oxider ift syrebase egenskaber
+1 og +2 metaloxider er basiske +3, +4, +5 er amfotere metaloxider Ikke metaloxider er enten neutrale eller sure: 1+ og 2+ er neutrale større end to er sure.
47
Svovl kan fremstilles ved disproportionering af jern(II)disulfid
FeS2 s -> FeS s + S s
48
Beskriv syrebaseligevægte for sulfid og hydrogensulfid
H2S g + H2O l = HS- aq + H3O+ | HS- aq + H2O l = S2- aq + H3O+
49
Angiv formler for anhydrider af svovlsyre og svovlsyrling
SO2 g + H2O l -> H2SO3 aq | SO3 g + H2O l -> H2SO4 aq
50
Svovlsyre kan fremstilles ved kontaktprocessen
S l + O2 g -> SO2 g 2SO2 g + O2 g -> 2SO3 g SO3 g + H2SO4 l -> H2S2O7 l H2S2O7 l + H2O -> 2H2SO4 l
51
Reaktionsligning for dannelse af pyrosvovlsyre
H2SO4 + SO3 -> H2S2O7
52
Tre formler for tungopløselige sulfater
Bariumsulfat blysulfat strontiumsulfat
53
Reaktionsligning for dannelse af thiosulfat
S s + SO32- -> S2O3-
54
Gruppe 2’s reaktion med vand
M s + H2O l -> M(OH)2 (aq/s) + H2 g | Reaktionen med vand stiger gennem gruppen
55
Hvad er gruppe 2 tungtopløseligt med?
Mg(OH)2 samme for Be Ca | CaCO3 CaSO4 samme for Sr Ba
56
Reaktion mellem tungtopløseligt carbonat og saltsyre
MCO3 s + 2 HCl aq -> M2+ + 2Cl- + CO2 g + H2O
57
Vis at berylliym oxid er amfotert
BeO + 2 H+ + 3H2O -> [Be(OH2)4]2+ aq BeO s + OH- + H2O -> [Be(OH)4]2- aq Aluminium og zink danner også amfotere oxider
58
Magnesium kan brænde i CO2
2 Mg s + CO2 g -> 2 MgO s + C s
59
Barium kan brænde i luft og give to forbindelser
2 Ba + O2 -> 2 BaO ba: 2+ o: -2 | Ba + O2 -> BaO2 ba: 2+ o: -1
60
Når calciumoxid reagerer med carbon dannes calciumcarbid, opskriv reaktion. Når carbiddet behandles med vand dannes en gas der er eksplosiv i luft?
2 CaO s + 6 C s -> 2 CaC2 s + 2 CO g CaC2 s + 2 H2O l -> C2H2 g + Ca(OH)2 s C22- er carbidionen og C2H2 er acetylen
61
Magnesium ligner lithium idet de begge reagerer med dinitrogen:
3 Mg s + N2 g -> Mg3N2 s | Magnesiumnitrid
62
Mg Ca og Ba reaktion med dioxygen
2 Mg s + O2 g -> 2 MgO s samme for ca og Ba
63
For ca sr og Ba reagerer oxiderne med vand og danner hydroxider. Deres oxider reagerer også med CO2. Ca, br og sr reagerer med koldt vand
Mo s + H2O -> M(OH)2 s Mo s + CO2 g -> MCO3 S Ba s + 2H2O l -> Ba(OH)2 aq + H2 g
64
Dow chemical extraction proces
Havvand indeholder magnesiumioner. Havvand blandes med calciumhydroxid. Der vil dannes magnesium hydroxid fordi det har en lavere opløselighed: Ca(OH)2 s + Mg 2+ aq -> Ca2+ aq + Mg(OH)2 s Magnesiumhydroxiden som bliver dannet blandes med saltsyre: Mg(OH)2 s + 2 HCl aq -> MgCl2 aq + H2O l Elektrolytisk celle: Mg2+ + 2e- -> Mg l 2 Cl- -> Cl2 g + 2e-
65
Calciumcarbid kan reagere med atmosfærisk dinitrogen ved meget høj temperatur
CaC2 s + N2 g -> CaCN2 s + C s | Cyanamid ionen [N=C=N]2- er isoelektronisk med carbondioxid
66
Gruppe 4 hvad er metal/halvmetal/ikkemetal
C ikke metal Halvmetal Si Ge Metaller Sn Pb
67
Allotrope former af carbon og koordinationstal
Grafit kor 3 Diamant kor 4 Graphen kor 3 er et lag af grafit som er et atom tykt Fullerener kor 3 C60 C70 sfæriske kugler, består af ringe med 5 el 6 C-atomer
68
Carbidionen
C4-
69
Aluminiumcarbids reaktion med vand
Al4C3 s + 12 H2O -> 4Al(OH)3 s + 3 CH4 g
70
Silicium carbid er et kovalent carbid der kan fremstilles fra siliciumoxid
SiO2 s + 3 C s -> SiC s + 2 CO g B4C er det andet eksempel på et kovalent carbid
71
Opskriv cyanid ionen og thiocyanationen med oxtrin
CN- C: +2 N: -3 | SCN- C: +4 N: -3 S: -2
72
Carbonmonooxid kan fremstilles ved at dehydrere myresyre/methansyre med koncentreret svovlsyre:
HCOOH l + H2SO4 l -> CO g + H2O l + H2SO4 aq
73
Carbonmonooxid kan bruges til at fremstilles phosgen (carbonylchlorid):
CO g + Cl2 g -> COCl2 g
74
Flussyre kan angribe glas
SiO2 s + 6 HF -> [SiF6]2- + 2 H+ + 2H2O
75
Stærk base kan angribe glas
SiO2 s + 2NaOH l -> Na2SiO3 s + H2O g
76
Opskriv tetraethylbly og blyacetat
De er begge giftige: Pb(C2H5)4 | Blyacetat: Pb(CH3COO)2
77
Oxider med gruppe 4
``` CO2 gas CO gas SiO2 solid GeO2 solid SnO2 solid PbO solid ```
78
Ioniske carbider: dicarbidionen C22- danner ioniske metaller med gr 1 og 2 og C4- ionen laver ioniske carbider med Be2+ og Al 3+ Opskriv reaktionen reaktionen med vand for begge typer af ioniske carbider
For dicarbidionen: Na2C2 s + 2H2O -> 2 NaOH + C2H2 g (acetylen) For carbidionen: Al4C3 og Be2C danner methan ved reaktion med vand: Al4C3 s + 12 H2O -> 4 Al(OH)3 s + 3 CH4 g
79
Carbonmonooxid er meget reducerende og bruges industrielt til at smelte Fe3+ til Fe l
Fe2O3 + 3CO g -> 2 Fe l + 3 CO2 g
80
Hvad vil CO danne med H2 under høje temperaturer?
CO g + 2 H2 g -> CH3OH g
81
Hvordan kan CO2 dannes i laboratoriet?
Ved blanding af calciumcarbonat og syre | CaCO3 s + 2H+ -> Ca2+ + H2O + CO2 g
82
CO2 i vandig opløsning
I vandigopløsning er næsten alt CO2 aq tilstede som CO2, kun 0,37% er kulsyre CO2 aq + H2O l = H2CO3 aq
83
Fordi CO2 er et surt oxid reagerer det med baser og giver carbonater Ved overskud af CO2 dannes hydrogencarbonater af gr 1 og 2
2 KOH aq + CO2 g -> K2CO3 aq + H2O K2CO3 aq + CO2 g + H2O -> 2 KHCO3 aq
84
Hvilke carbonater er tungtopløselige?
De fleste carbonater er tungtopløselige med undtagelse af alkalimetallerne og NH4+
85
Hvad bliver lithiumcarbonat og andre elektropositive carboner som Ca2+ til når de opvarmes
De bliver til metaloxider og CO2 | CaCO3 (s) -> CaO s + CO2 g
86
Dannelse af ammoniak ved haberbosch, hvilken retning er exoterm?
N2 g + 3 H2 g = 2NH3 g | Exoterm mod venstre
87
Ammoniak kan både reagere som brøndsted og Lewis base
Lewis base: NH3 (g) + BF3 g -> F3B:NH3 s | Brøndsted base: NH3 g + H2O = NH4+ + OH-
88
Opskriv to måder hvorpå der kan testes for nitrat
NO3- + 4Zn s + 9 H+ -> NH3 g + 4 Zn 2+ + 3H2O amoniakgas kan ses på indikatorpapir 4Fe2+ + NO3- + 4 H+ -> [Fe(NO)]2+ + 3 Fe3+ + 2 H2O Komplekset kan ses som en rødbrun ring
89
Tegn nitrogenmonooxid
•N=O
90
Dimerisering af nitrogen monopxid
2 NO g -> N2O2 g O=N••N=O
91
Ostwald proces
4 NH3 g + 5 O2 g -> 4 NO g + 6 H2O g
92
Saltpetersyre kan dannes fra nitrogenmonooxid i 2 trin:
2 NO g + O2 g -> 2 NO2 g | 3 NO2 g + H2O -> 2 HNO3 l + NO g
93
Ammoniak kan reagere med methan og danne hydrogencyanid ved andrusso og degussa proces
Andrusso: CH4 g + NH3 g -> HCN g + 3 H2 g Degussa: 2 CH4 g + 2NH3 + 3O2 g -> 2 HCN g + 6 H2O g

Uorganisk (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions