Redox-Reaktionen

Question 1

Potenzialdifferenz

Answer 1

= Differenz der potentiellen Energie zwischen 2 Elektroden (Kathode + Anode)

Question 2

Standard-Redox-Potenzial

Answer 2

∆E0 (Zelle) = ∆E0 (Kathode) - ∆E0 (Anode)

Kathode: Reduktion
Anode: Oxidation

Question 3

Oxidation

Answer 3

Elektronenabgabe -> Erhöhung der Oxidationszahl

Question 4

Reduktion

Answer 4

Elektronenaufnahme -> Verringerung der Oxidationszahl

Question 5

Oxidationsmittel

Answer 5

• Stoffe, die einen anderen Stoff oxidieren und dabei selbst reduziert werden
• Elektronenakzeptor
• Elemente mit hoher EN

Question 6

Reduktionsmittel

Answer 6

• Stoffe, die einen anderen Stoff reduzieren und dabei selbst oxidiert werden
• Elektronendonator

Question 7

starke Oxidationsmittel

Answer 7

• Ozon (O3)

- Wasserstoffperoxid (H2O2)

Question 8

starke Reduktionsmittel

Answer 8

• Wasserstoff (H2)
• Kohlenstoff (C2)
• Alkalimetalle

Question 9

Oxidationszahl

Answer 9

Ladung, die ein Atom hätte, wenn es mit seinem Partner eine Ionenbindung eingehen würde

Question 10

Regeln der Oxidationszahlen

Answer 10

• Elemente: OZ = 0
• Ionen: OZ = Ionenladung
• Summe der OZ einer mehratomigen neutralen Verbindung = 0
• Summe der OZ aller Atome eines zusammengesetzten Ions = Gesamtladung des Ions

Question 11

OZ Fluor

Answer 11

in Verbindungen: -I

Question 12

OZ Sauerstoff

Answer 12

• II
  außer:
• in Verbindungen mit Fluor -> + II
• in Peroxiden -> -I

Question 13

OZ Halogene

Answer 13

• I
  außer:
• in Verbindungen mit Sauerstoff: + II
• in Verbindungen mit höherstehenden Halogenen im PSE

Question 14

OZ Alkalimetalle

Answer 14

+ I

Question 15

OZ Erdalkalimetalle

Answer 15

+ II

Question 16

OZ Wasserstoff

Answer 16

+ I
außer:
- in Verbindungen mit Metallen: -I

Question 17

galvanische Zellen

Answer 17

spontan ablaufende Redoxreaktionen, die elektrische Energie freisetzen

Question 18

unedle Stoffe

Answer 18

Stoffe mit niedriger Ionisierungsenergie und niedriger Elektronenaffinität, welche Elektronen sehr leicht abgeben

Question 19

Versuchsaufbau galvanische Zellen

Answer 19

Zink in Kupfersulfatlösung

• Zink wird oxidiert
• Kupfer wird reduziert

-> Abscheiden metallischen Kupfers auf dem metallischen Zink

Question 20

Daniell-Element

Answer 20

indirekter Elektronentransport durch Salzbrücke/Membran in Kupfer- und Zinksulfatlösung

Question 21

Versuchsaufbau Daniell-Element

Answer 21

• Anode setzt Zink-Elektronen frei, welche über den externen Stromkreis zur Kathode fließen
• Aufnahme der Zink-Elektronen durch Reduktion von Kupfer
• > Kupfer-Konzentration sinkt, Zink-Konzentration steigt
• > Ladungsausgleich durch Sulfat und Zn2+

Question 22

Anode

Answer 22

Elektrode, an welcher die Oxidation abläuft

Question 23

Kathode

Answer 23

Elektrode, an welcher die Reduktion abläuft

Question 24

Wo stehen edle bzw. unedle Metalle in der elektrochemischen Spannungsreihe?

Answer 24

edle Metalle sind positiv (da sie Elektronen aufnehmen) und unedle Metalle sind negativ (da sie Elektronen abgeben)

Question 25

Potential einer Standardwasserstoffelektrode

Answer 25

0 Volt (bei galvanischen Zellen)

Question 26

Wo befinden sich Minuspol bzw Pluspol bei galvanischer Zelle und Elekrolyse?

Answer 26

• galvanische Zelle: Minuspol = Anode, Pluspol = Kathode

- Elektrolyse: Minuspol = Kathode, Pluspol = Anode