Repaso de conceptos básicos Flashcards
(45 cards)
Átomo
Unidad fundamental de la materia que se constituye por subpartículas: protón neutrón y electrón
Protón
Partícula con carga positiva qué es parte del átomo
Neutrón
Partícula con carga neutra qué es parte del átomo
Electrón
Partícula con carga negativa qué es parte del átomo
Número atómico
Número de protones de un elemento
Masa atómica (número másico)
Masa relativa del átomo respecto a la del hidrógeno. Es la suma de neutrones y protones. Antiguamente se denominaba peso atómico.
Isótopo
Átomo de un mismo elemento con diferente número de neutrones en su núcleo. Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo Z. Los isótopos pueden ser estables o radiactivos
Anión
Elemento que tienen mayor número de cargas negativas (ganaron electrones).
Catión
Elementos que presentan cargas positivas (perdieron electrones)
Orbital atómico
Regiones en el espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar electrones
Nivel de energía
Los electrones van ocupando los niveles de menor a mayor energía. En cada nivel puede haber más de un orbital. En cada orbital, definido por los tres números cuánticos, solo puede haber un máximo de dos electrones
Número cuántico
Cada orbital queda definido por un conjunto de tres números, denominados números cuánticos: principal, azimutal, magnético
Tabla periódica
Cada celda de la tabla periódica contiene un elemento identificado con un símbolo, el número másico y el número atómico. El orden de los elementos en la tabla periódica viene determinado por dos ejes: uno, horizontal (períodos); y otro, vertical (grupos).
Gas noble
El último elemento de cada período tiene completo su último nivel de energía y se denomina gas noble. stos elementos tienen poca tendencia a reaccionar químicamente debido a que su configuración electrónica se caracteriza por tener completa su última capa (la capa de los electrones de valencia, que posee ocho electrones, a excepción del helio, que posee dos).
Molécula
Los átomos tienden a asociarse formando moléculas
Valencia
La valencia de un determinado elemento químico se puede definir como su capacidad de combinación, y es un dígito que indica el número de enlaces con que el elemento interviene en el compuesto. Por ejemplo, la valencia del carbono es cuatro, y podrá formar cuatro enlaces
Elemento
Cada elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo.
Compuesto
Las moléculas que están constituidas por átomos de diferentes elementos se denominan compuestos
Enlace químico
La unión entre los átomos
Electronegatividad
La electronegatividad se puede definir como la tendencia que presentan los átomos a atraer hacia sí el par de electrones compartido
Electrones de valencia
Es el número de electrones en la última capa, la capa de valencia
Regla del octeto
Los átomos reaccionan para lograr la configuración electrónica externa de los gases inertes (nobles), el término regla del octeto se usa para describir éste fenómeno, porque la mayoría de los elementos reaccionan de manera que sus capas de valencia contengan ocho electrones
Configuración electrónica
La distribución específica de los electrones dentro de una molécula se denomina configuración electrónica
Reacción química
En las reacciones químicas los átomos en las sustancias químicas se reorganizan para formar nuevas sustancias, a medida que los enlaces químicos se rompen y se forman
