Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chem 2 > Reversible reactions etc > Flashcards

Reversible reactions etc Flashcards

(62 cards)

Start Studying
1
Q

Ekvivalenspunkt

A

vid denna punkt har vi tillsatt lika mycket syra som bas vid en neutralisationsreaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Titerkurva

A

används för att bestämma ekvivlenspunkt, samt pKa och pKb-värden vid titrering

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Indikator

A

ämne som ändrar färg beroende på pH-värdet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Neutralisation

A

en syra reagerar med en bas och bildar vattenmolekyler och en jonförening

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Reaktionshastighet

A

koncentrationsändringen per tidsenhet, för ett ämne i en kemisk reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad påverkar reaktionshastigheten (4st)

A
  1. Ämnenas egenskaper / fysikaliska tillstånd. större kontaktyta eller mer benägna valenselektroner att lämna. går snabbare
  2. Temperatur. mer ENERGIRIKA kollisioner, rör sig snabbare
  3. Koncentration. fler partiklar ökar chansen att kollidera
  4. Närvaro av katalysator. sänker aktiveringsenergin och påskyndar reaktionen från båda håll
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Le Châteliers princip

A

reaktioner går åt det håll som motverkar förändringen. ex mot temp ändring, tryckutjämning osv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kemisk jämvikt

A

syns inga förändringar makrokopiskt, koncentrationen är konstant och går med samma hastighet i båda riktningar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Katalysator. två typer

A

påskyndar en reaktion i båda riktningar och sänker aktiveringsenergin. förbrukas inte självt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Heterogen katalysator

A

katalyserar en reaktion där reaktanterna INTE är i samma aggregationstillstånd som en själv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Homogen katalysator

A

katalyserar en reaktion där den ÄR i samma aggregationstillstånd som reaktanterna den katalyserar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Spontan reaktion

A

reaktioner som sker utan att energi hela tiden behöver tillföras och gör systemet mer stabilt. negativt deltaG

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

-DeltaG

A

spontan reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

+DeltaG

A

ej spotan reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

DeltaG

A

reaktioni jämvikt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Delta H<0, negativt DeltaH

A

exoterm, avger värme. DeltaH = prod - reaktant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Delta H>0, positivt DeltaH

A

endoterm, tar upp värme. DeltaH=prod-reaktant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

DeltaH

A

entalpiförändring, Entalpi är den energi som finns lagrad i ett ämne och den består av termisk och kemisk energi; dvs. den är värme- och tryckberoende.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

DeltaS

A

entropiförändring, Entropi är ett mått på graden av oordning i ett system. Alla spontana endoterma reaktioner har en entropiökning.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

T

A

temp i Kelvin, negativt så tempen blir positiv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Aktiveringsenergi

A

den energibarriär som måste övervinnas för att en reaktion ska ske, sänks med katalysator. öppnar en ny väg för reaktionen typ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Vad gör att en reaktion sker

A

det måste ske en geometriskt gynnsam kollision med tillräckligt hög hastighet / energi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Reversibel reaktion

A

reaktionen går åt båda håll. så de flesta är

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

jämviktskonstanten

A

K, koncentrationen av produkter upphöjt i koefficienten gånger varandra genom reaktanter gånger varandra. K=C^c x D^d / A^a x B^b
är konstant vid en viss temperatur för en specifik reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
koncentrationskvoten
Q, om reaktionen ännu inte befinner sig i jämvikt / ej vet om den är i. Q=C^c x D^d/ A^a x B^b
26
Q < K
reaktionen går åt höger, mot produkterna snabbare än åt andra hållet. reaktanterna kolliderar oftare än produkterna och måste därför gå åt höger, nämnare är "för stor"
27
Q > K
reaktionen går åt vänster, mot reaktanterna snabbare än åt andra hållet. produkterna kolliderar oftare än reaktanterna och måste därför gå åt vänster, täljare är "för liten"
28
Q = K
systemet är i jämvikt
29
störa en jämvikt, 3 sätt
1. koncentration, mer i vänster => går åt höger. mindre i höger, går åt höger. k-värde samma 2. tryck. som koncentration men i gasform går åt det håll som minskar trycket. den sidan med minst antal partiklar, pga jobbar mot. k-värde samma 3. Temperatur. K-värde ändras när ny jämvikt ställts in. Reaktionshastigheten ändras på båda sidor, men olika mycket
30
att inte störa en jämvikt :)
katalysator, ökar reaktionshastighet på båda sidor men lika mycket. påverkar därför INTE jämviktsläget. men uppnår det snabbare
31
vanlig syra
protongivare, tappar H+ och bildar H3O+
32
vanlig bas
protontagare, tar upp H+ och bildar OH-
33
syrakonstant
Ka , vilket är produkter / reaktanter förenklat pga vatten så mycket mer. Ka=[A-][H3O+]/[HA]
34
Vattenkoncentration
55mol/dm^3 typ tror jag stämmer eller
35
Stark syra, koncentration och Ka-värde
hög [H3O+] => hög Ka
36
Svag syra, konc. och Ka-värde
låg [H3O+] => låg Ka
37
flerprotoniga syra, vad kan du säga om dess Ka värde
protolyseras i två steg och kommer kunna ställa in sig på två jämvikter. Kolsyra får då 2st Ka-värden
38
pKa, Ka
pKa=-logKa Ka=-log^{-pKa}
39
Stark syra pKa-värde
hög [H3O+] => hög Ka => LÅGT pKa
40
Svag syra pKa-värde
låg [H3O+] => låg Ka => HÖGT pKa
41
Starka / svaga syror / baser
Stark syra / bas : finns oändligt många fler oxoniumjoner än syramolekyer / fler hydroxidjoner än basmolekyler Svag syra / bas : finns oändligt många fler syra / basmolekyler än oxoniumjoner och hydroxidjoner
42
Baskonstant
Kb= [BH^+][OH^-] / [B]
43
Stark bas, konc. och Ka-värde
hög [OH-] => hög Kb
44
Svag bas, konc. och Ka-värde
låg [OH-] => låg Kb
45
pKb
pKb=-log Ka Ka=-log^{-pKb}
46
stark bas pKb
hög [OH-] => hög Kb => låg pKb
47
svag bas pKb
låg [OH-] => låg Kb => hög pKb
48
pH
pH=-log[H3O+]
49
pOH
pOH=-log[OH-] [OH]=10^{-pOH}
50
vattnets autoprolys & jämviktskonstant
vatten är amfolyt och kan agera både syra och bas | Kw=[H3O+][OH-] =1,0 * 10^{-14}
51
Ekvivalenspunkt stark syra & bas
pH värde 7 vid ekvivalenspunkt
52
Titrera svag syra & stark bas
pH-värde ÖVER 7
53
Titrera svag bas & stark syra
pH-värde UNDER 7
54
Samband Ka och Kb
Ka * Kb = [H3O+]*[OH-] =Kw= 1,0*10^{-14}
55
Stark bas har en __ korresponderande syra (stark / svag)
svag syra
56
Svag syra har en __ korresponderande bas
stark bas
57
Halvtiterpunkt, vad kan här avläsas
halvvägs till ekvivalenspunkt - hälften av syra har reagerat, där kan man läsa av 1. pKa-värde 2. pH-värde
58
buffert info
en lösning som kan spädas ut med ganska mycket vatten / syra / bas utan att ändra pH-värde ett slags säkerhetssystem
59
buffert vad består det av
oftast höga koncentrationer av en svag syra och dess korresponderande bas
60
när fungerar en buffert
om det finns tillräckligt mycket av de buffrande ämnena kvar i lösningen
61
Entalpi
H, lagrad energi. DeltaH > 0, endoterm. Delta H < 0 exoterm
62
Entropi
S, mått på oordning. Alla spontana endoterma reaktioner har en entropiökning, alltså alla spontana reaktioner som tar upp värme ökar i oordning.

Chem 2 (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions