révision chapitre 2 Flashcards by Myriam Vigneau

Vrai ou faux

Une solution aqueuse est une solution dont l’eau est le soluté.

Faux

L’eau est le solvant

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Vrai ou faux :

Il est possible de modifier la concentration d’une solution en effectuant une dilution

vrai

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Quelles sont les 2 types de liaisons chimiques vues en classe ?

ionique et covalente

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les ions
Trouve le bon mot ici :
Pour des raisons de stabilité énergétique, les éléments chimiques ont tendance à adopter la configuration électronique du _______________ voisin dans le tableau périodique.

gaz inerte/rare.

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Comment on appelle le lien qui maintient ensemble les atomes au sein d’une molécule ?

liaison chimique

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Qu’est-ce que la règle de l’octet ?

Principe selon lequel les atomes se comportent de façon à adopter la configuration électronique du gaz inerte voisin.

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Quel est le gaz inerte voisin du lithium ?

lors de la formation d’ion, le lithium adoptera la même configuration électronique que lui*

l’hélium

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les ions :

Les métaux ont tendance à ______ un/des électron(s) de valence
Les non métaux ont tendance à ______- un/des électron(s) de valence

perdre

- gagner

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Lorsque les atomes se transfèrent des électrons, leur charge globale n’est plus neutre : on assiste donc à la formation d’_______

ion

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Ions - Lequel est faux :

Ca –> Ca (2+)
Na –> Na (-)
F –> F (-)
N –> N (3-)

Na (-)

la bonne réponse serait Na (+)

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Combien d’électrons de valence possède le carbone (C) ?

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Ions polyatomiques :

Comment se nomme :

a) NH4(+)
b) OH(-)
c) CO3 (2-)
d) CH3COO (-)

a) ammonium
b) hydroxyde
c) carbonate
d) acétate

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ions polyatomique : formule chimique

a) nitrate
b) nitrite
c) phosphate
d) sulfate

a) NO3 (-)
b) NO2 (-)
c) PO4 (3-)
d) SO4 (2-)

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certains ions sont formés de plusieurs atomes. Comment les appelle-t-on?

ions polyatomique

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Quelle réponse ne correspond pas à la liaison ionique ?

a) Liaison chimique qui implique la formation d’ion
b) généralement issu d’une liaison entre un métal et un non-métal
c) implique un donneur et un receveur d’électron
d) aucune de ces réponses

toutes les réponses sont vraies :)))

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De quel type de liaison on parle ?

Liaison qui implique une mise en commun d’électron de valence entre 2 atomes

covalente

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Vrai ou faux :

lorsque l’on parle de liaison covalente, il faut regarder les ions.

FAUX

C’est pour la liaison ionique!!

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Vrai ou faux :

Pour une liaison ionique, la liaison peut aussi être double ou triple

FAUX

cela peut être le cas pour la liaison covalente seulement

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Vrai ou faux :

Nous devons, pour l’examen, représenter la liaison (ionique et covalente) à l’aide de la notation de Lewis

vrai

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Nomenclature : composé binaire

Nomme ces 2 molécules ?
BN
CaCl2

Nitrure de Bore

- Dichlorure de calcium

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Qu’est-ce qui varie entre l’ion et l’atome ?

je cherche la différence entre les 2 en fait

Le nombre d’ÉLECTRONS (perte ou gain pour l’ion)

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les électrolytes

substance qui, lorsque ____ dans l’eau, conduit l’électricité

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dissoute

électrolytes :

c’est une substance qui subit une dissociation ______, lorsque mise en solution aqueuse

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électrolytique

Vrai ou faux :
La dissociation est un processus de dissolution où les molécules du soluté sont séparées en ions. Les liaisons ioniques qui maintenaient la cohésion d’une molécule sont rompues.

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vrai

quels sont les 3 catégories d'électrolytes vues en classe ?

acide, base, sel

Les électrolytes ont la propriété de conduire l'électricité en solution aqueuse. Ils engendrent des ions qui peuvent se _______ en solution, pouvant faire passer le courant électrique.

déplacer

Lorsque nous mettons un détecteur de conductibilité électrique en solution électrolytique : - les ions positifs sont attirés vers la borne _____ du détecteur - les ions négatifs sont attirés vers la borne _____ du détecteur

négative positive

Force des électrolytes Vrai ou faux Un électrolyte ne peut qu'être fort

faux il peut être faible aussi

Qu'est-ce qui différencie un électrolyte fort d'un électrolyte faible

la proportion de molécules qui se dissocie en ions (taux de dissociation électrolytique) *un électrolyte fort a une forte proportion de molécules du soluté qui subit une dissociation électrolytique. **Pour un électrolyte faible, seule une faible proportion de molécules de soluté se dissocient en ion.

Vrai ou faux ; Pour un électrolyte faible, il y a peu de charges mobiles en solution et la plupart des molécules de soluté du départ reste sous sa forme moléculaire neutre.

vrai (mais il faut se souvenir que le courant passe un peu quand même)

parlons un peu des ions générés par les électrolytes : - acide - base - sel

acide : ions H+ et ion non-métallique base : ions OH- et ion métallique sel : ion non-métallique et métallique (autre que H+ et OH-)

Où pouvons nous trouver la masse molaire et quelle est son unité de mesure

dans le tableau périodique g/mol

Quelle est la formule où on peut trouver le nombre de moles, à l'aide de la masse molaire et de la masse ?

n=m/M

Quand nous voulons résoudre un problème : quelles sont les 3 étapes à suivre ??? (en général)

- sortir les données (et mettre les unités appropriées) - écrire les formules nécessaires - calculer (énoncer clairement ce que l'on cherche)

Concentrations Quelles sont les 2 formules de concentration (générales) que nous avons utilisé? (ne pas penser ici à la concentration molaire)

C = masse de soluté/volume de solution C= masse de soluté / masse de solution

Lorsque nous pensons à la concentration massique, quelles sont les unités de mesure à utiliser ?

g/L

``` Concentration en %. Que veut dire : a- % (m/m) b- % (m/v) c- % (v/v) ```

a) g/100g b) g/100ml c) ml/100ml

concentration ppm lequel n'équivaut pas à 1 ppm ? - 1mg/kg - 1g/1 000 000g - 1mg/L - 1mg/1000g - 1g/1000kg

aucun hehe toutes les réponses sont bonnes! Faites attention aux conversions!!

Concentration ppm Quelles sont les 2 formules de concentration à utiliser à l'examen ?? *attention, la solution peut être solide ou aqueuse ;)

C = masse de soluté/volume de solution C= masse de soluté / masse de solution ** attention aux unités de mesure choisis

a) une concentration égale à 500 mg/kg équivaut à combien de ppm ? b) une concentration de 50g/1000 kg équivaut à combien de ppm ? c) une concentration de 5000 g/kg équivaut à combien de ppm ?

- 500 ppm - 50 ppm - 5 000 000 ppm

quelles sont les unités de la concentration molaire ?

g/mol

Quelle est la formule de la concentration molaire ?

C= n/v

``` Si, dans un problème, j'ai : n=? mol M = 18,01 g/mol C= ? mol/L V= 1L m= 1 g ``` quelles sont les formules que j'aurai besoin ?

C = n/v n= m/M

le pH : que veut dire pH ?

potentiel hydrogène

le pH : L'échelle de pH va de 0 à 14. 0 étant le plus _____ et 14 étant le plus ______

acide | basique

si j'ai quelques échantillons : HCl : pH de 0 lait : pH de 6.5 Jus de citron : pH de 2,5 Chaux : pH de 12,5 Mettre en ordre croissant d'acidité (du moins acide au plus acide)

chaux lait jus de citron HCl

J'ai un échantillon de HCl avec un pH de 0, et une autre solution d'acide gastrique avec un pH de 2. En réalité, mon échantillon de HCl est _______ fois plus acide que celui d'acide gastrique

100

Comment déterminer la concentration en ion H+ avec le pH ?

en utilisant la formule : [H+] = 10^(-pH)

Sachant que nous avons une solution qui a une concentration en ion H+ de 0,001 mol/L. Quelle est la formule à utiliser ? Quel est le pH de cette solution ?

[H+] = 10^(-pH) en mettant le 0,001 mol/L en notation scientifique, nous trouvons 1x10^(-3). Sachant la formule, nous savons donc que le pH est de 3 (à cause de l'exposant)!

Quelle est la concentration en ion H+ pour une solution ayant un pH de 5 ? formule : (à savoir pour l'exam!!) [H+] = 10^(-pH)

``` [H+] = 10^(-pH) [H+] = 10^(-5) [H+] = 0,00001 mol/L ``` ***les unités sont en mol/L ***

Quelle est la formule de la loi de la dilution?

C1V1=C2V2

Vrai ou faux; Dans la formule C1V1=C2V2, il faut que les unités de C1 et de C2 soient les mêmes, et les unités de V1 et de V2 soient aussi les mêmes.

Vrai

Dans la formule C1V1=C2V2 : que représente les variables C1,V1, C2 et V2?

C1 représente la concentration de la solution initiale V1 représente le volume de la solution initiale C2 représente la concentration de la solution finale V2 représente le volume de la solution finale

révision chapitre 2 Flashcards

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