Révision de fin d'année chimie Flashcards
(202 cards)
1
Q
Qu’est-ce qu’une équation de formation?
Énergie - 6
A
Équations chimiques représentant la synthèse d’une seule molécule du composé à partir de ses éléments.
2
Q
À quoi correspond une quantité de Kelvin?
Gaz - 5
A
Au nombre de degrés Celsius + 273,15
3
Q
Quelle est la formule de l’énergie cinétique?
Gaz - 3
A
Ek = ½ m⋅v²
Ek: Énergie en Joule
v: vitesse en m/s
m: masse en kg
4
Q
Comment calcule-t-on la chaleur sensible?
Énergie - 6
A
Q = mc∆T
5
Q
Qu’est-ce que la réactivité chimique?
Gaz - 1
A
C’est la prédisposition d’une substance à être impliquée dans une réaction chimique -> consiste en des bris de liaisons chimiques existantes et/ou de formation de nouvelles liaisons chimiques causés par collisions moléculaires.
6
Q
Comment trouver le volume d’une substance lorsque l’on connait uniquement l’équation et le volume d’une autre substance?
Gaz - 8
A
- Balancer l’équation
- Nombre de mol de la 1ère substance
- Produit croisé / Proportion ou Nombre de mol de la 2ème substance.
- Volume de la substance 2 dans l’unité demandée.
7
Q
Qu’est-ce qu’une vitesse de réaction?
Vitesse de réaction
A
Elle correspond à la quantité de réactifs (ils baissent) transformés par unité de temps en la quantité de produits (ils augmentant) formés par unité de temps.
8
Q
Quels sont les 4 postulats de la théorie cinétique moléculaire?
Gaz - 2
A
- À l’état gazeux, la distance séparant les particules de matière (atomes ou molécules) est très grande par rapport à leur taille. Elles ne s’attirent pas et ne se repoussent pas.
- À l’état gazeux, les particules de matière se déplacent continuellement.
- La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne des particules.
- Les collisions impliquant les particules d’un gaz sont élastiques. (Il n’y a ni perte d’énergie au total, ni de perte de vitesse)
9
Q
Quelle est la formule de neutralisation?
Énergie - 4
A
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
10
Q
Quels sont les trois facteurs de la réactivité chimique?
Gaz - 1
A
- La stabilité de la configuration électronnique
- La solidité des liaisons chimiques (énergie emmagasinée dans les molécules)
- Fréquence et intensité des collisions
Ex: L’oxygène est très réactif à cause qu’il veut être stable.
11
Q
Comment identifier un gaz inconnu?
Gaz - 9
A
2 méthodes:
- Gaz parfait
- Cannizaro - Avogrado
12
Q
Quels facteurs influencent principalement les changements de phase ?
Énergie - 6
A
La température et la pression
13
Q
Quels sont les formules de chaleur?
Énergie - 1
A
14
Q
Quel graphique représente la relation entre la pression et la quantité?
Gaz - 5
A
15
Q
Quelle est la formule de la vitesse de réaction?
Vitesse de réaction
A
delta quantité / intervalle de temps
= g/s = mol/s = mol/L*s = kPa/s = L/s = mL/s
en valeur absolue pour quelle soit positive|x|
16
Q
Qu’est-ce que l’énergie cinétique?
Énergie - 1
A
Énergie associée au mouvement d’un objet.
17
Q
Quel est le gaz le plus lourd et quel est le gaz le plus léger du graphique, si ces gaz ont la même température? Explique ta réponse.
Gaz - 3
A
Le gaz bleu est le plus lourd, car pour avoir la même énergie cinétique que les autres gaz, les gaz lourds sont moins rapides que les autres.
Le gaz rose est le plus léger, car pour avoir la même énergie cinétique que les autres gaz, les gaz légers sont très rapides.
*Il ne faut pas oublier que la masse x la vitesse² / 2 donne l’énergie cinétique d’une particule.
Température égale -> Ek moyenne égale
18
Q
Quels sont les étapes des équations de formation?
Énergie - 6
A
- Flèche de transformation
- Composé du côté des produits (1 mol)
- Éléments du côté des réactifs
- Calculs
19
Q
Par quoi sont causés les changements climatiques?
Gaz - 1
A
L’augmentation de GES (H2O, CH4, CO2…) amène une augmentation de l’effet de serre naturel.
20
Q
Quelle est la formule de la respiration cellulaire?
Énergie - 4
A
6 O2 + C6H12O6 -> 6 H2O + 6 CO2
21
Q
Qu’est-ce que la loi de Graham?
Gaz - 4
A
C’est une formule qui permet de déterminer la différence de vitesse de deux gaz (ou de masse molaire).
Ex: Vitesse de H2 / Vitesse de N2 = 2,25
donc vitesse du H2 = 2,25 x la vitesse du N2
22
Q
Vrai ou Faux
La vitesse de réaction doit toujours être positive?
Vitesse de réaction
A
Vrai
23
Q
Quelle est la formule de la pression?
Gaz - 4
A
p = F / s ou p = F / A
p: pression en kPa
F: force (N)
s ou A: aire de la surface
24
Q
Quels sont les trois états de la matière?
Énergie - 6
A
Solide, liquide, gaz
25
Que dit l'hypothèse d'Avogrado?
| Gaz - 6
Que deux contenants identiques dans des conditions identiques ont le même nombre de particules.
26
À combien de degrés Celsius correspond 0 K?
| Gaz - 5
À -273,15 degrés Celsius
27
Quelles sont les trois façons de trouver le delta H (chaleur de réaction)?
| Énergie - 4
28
Quelle est la cause de la dégradation de la couche d'ozone?
| Gaz - 1
Les CFC (Chlorofluorocarbones) s'accumulent et détruisent l'ozone qui nous protège contre les ultra-violets.
29
Qu'est-ce que la calorimétrie?
| Énergie - 5
C'est une technique pour trouver la variation d'enthalpie (delta h) d'une transformation.
30
Qu'est-ce que la vitesse générale de la réaction?
| Vitesse de réaction
C'est lorsque peu importe la substance choisie (réactif ou produit) la vitesse de réaction sera la même.
aA + bB -> cC + dD
A, B, C, D -> molécules
a, b, c, d -> coefficients
31
Par quoi sont provoqués les pluies acides?
| Gaz - 1
Elles sont provoquées par les SOx et les NOx formées par la combustion des hydrocarbures. Ces ions vont réagir avec l'eau pour former du H2SO4 et HNO3.
32
Que représente ΔH?
| Énergie - 3
- Chaleur molaire de réaction
- Chaleur massique de réaction
- Chaleur
33
Quelle information donne ce manomètre?
| Gaz - 3
Pression du ballon = différence d'hauteur
34
Quels sont les étapes du Bilan énergétique?
| Énergie - 4
1. S'assurer que la formule est balancées
2. Dessiner les molécules (liaisons simple, double, triple)
3. Comptabiliser énergie absorbée et énergie dégagée (négative)
4. Bilan = E absorbée + (E dégagée)
5. Diagramme de variation d'enthalpie
35
Quel graphique démontre la loi d'Avogrado?
| Gaz - 5
36
Quels types d'énergie sont de l'énergie cinétique?
| Énergie 1
- Énergie thermique (agitation des particules d'un corps)
- Énergie électrique (au mouvement des électrons)
- Énergie rayonnante (transport par onde électromagnétique)
37
Quelle est la formule de la vitesse générale?🧪
| Vitesse de réaction
VA / a = VB/b = VC/c = VD/d
A, B, C, D -> molécules
a, b, c, d -> coefficients
38
Quelle est la formule de la pression partielle?
| Gaz - 7
39
Quelle est la formule du bilan énergétique?
| Énergie - 4
40
Par quoi est provoqué le Smog?
| Gaz - 1
Causé par l'accumulation de polluants atmosphériques dans l'air qui sont généralement produites par combustion.
41
Quel est le diagrame des changements de phase et quels sont les différents types de chaleur atteints?
| Énergie - 6
42
Quelle information donne ce manomètre?
| Gaz - 3
Pression du ballon = Pression de l'atmosphère + Différence de hauteur du mercure.
Pression du ballon > Pression atmosphère.
Pression de l'atmosphère = Pression du ballon - Différence de hauteur du mercure.
43
Pour quelle raison peut-on considérer que les particules de gaz sont indépendantes les unes des autres?
a) Parce que les vitesses des particules sont très petites en comparaison de leur taille.
b) Parce que les vitesses des particules sont très grandes en comparaison de leur taille.
c) Parce que les distances séparant les particules sont très petites en comparaison de leur taille.
d) Parce que les distances séparant les particules sont très grandes en comparaison de leur taille.
| Gaz - 2
d)
44
Vrai ou Faux. Deux éléments pareils mais de phases différentes s'additionne.
| Énergie - 6
Faux
45
# Théorie des collisions
Quelles sont les deux conditions pour qu'il y ait une réaction?
| Vitesse de réactions
La capacité à faire des collisions efficaces:
- Les molécules doivent posséder un minimum d'énergie cinétique (Éa -> Énergie d'activation)
- Les particules doivent rentrer en collision avec un angle favorable.
46
De quel type d'ozone est composé la couche d'ozone?
| Gaz - 1
D'ozone stratosphérique
47
Quel graphique représente la loi de Boyle-Mariotte?
| Gaz - 5
48
Qu'est-ce que la pression?
| Gaz - 4
C'est l'effet des collisions des particules sur les parois d'un contenant.
49
Comment calcule t'on l'énergie d'activation, la chaleur molaire inverse et l'énergie d'activation inverse?
| Énergie - 3
50
Quel est le type d'ozone qui est toxique?
| Gaz - 1
L'ozone troposphérique
51
Lequel de ces gaz à la température la plus élevée et lequel à celle la plus basse, si ces gaz ont la même masse molaire? Explique.
| Gaz - 3
Le gaz bleu à la température la plus basse.
Le gaz rose à la température la plus élevée.
Si la température augmente, l'énergie cinétique augmente et par conséquent, la vitesse augmente également. (Si les gaz ont la même masse molaire)
52
Quels sont les cinq facteurs qui influencent le nombre de colisions efficaces?
| Vitesse de réaction
- La température
- La concentration (Pression)
- La nature des réactif
- L'ajout d'un catalyseur
- La surface de contact
53
Quels sont les différents types de systèmes?
| Énergie - 5
54
Pourquoi le diazote est-il très peu réactif chimiquement?
| Gaz - 1
Parce qu'il a trois liaisons covalentes, ce qu'il fait qu'il faut beaucoup d'énergie pour séparer les atomes d'azote qui le compose.
55
Quels changements physiques gagnent de l'énergie?
| Énergie - 6
Sublimation, Vaporisation, Fusion
56
À quoi correspond une quantité de degrés Celsius?
| Gaz - 5
À une quantité de Kelvin - 273,15
57
Comment calcule-t-on la chaleur latente?
| Énergie - 6
∆H fusion = ? kJ/mol = 6,01 kJ/mol*
1 mol de H2O/6,01 kJ mol = 16,65 mol/x
* ? = constante dépendante de la substance
58
Comment identifier un gaz avec la loi des gaz parfaits?
| Gaz - 9
Incovénients:
- 4 incertitudes
- 5 mesures directes
| Réponse: avec cette formule
59
Quel type d'énergie est emmagasinée à la fois en énergie cinétique et en énergie potentielle?
| Énergie - 1
Énergie mécanique
60
Comment la concentration / pression influence-t-elle le nombre de collisions efficaces?
| Vitesse de réaction
Si on augmente la concentration la vitesse de réaction augmente car il y a un plus grand nombre de collisions.
| Bleu pâle = nouvelles données
61
Parle de la diffusion et de l'effusion. (Définition + fonctionnement)
| Gaz - 4
Diffusion: Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce aux mouvements de particules qui les constituent.
Les particules sont en constants mouvements. La vitesse individuelle des particules dépassent celles du groupe de particules.
Effusion: Il s'agit de la vitesse à laquelle les particules quittent un contenant. (Plus les molécules ont de vitesse, plus elles ont de chance de sortir du contenant.
62
Qu'est-ce que l'enthalpie?
| Énergie - 2
Fonction d'état décrivant l'énergie totale à l'intérieur de la matière.
63
Quel est la principale propriété des gaz inertes?
| Gaz - 1
Ils ne réagissent pas chimiquement avec d'autres éléments puisque leur dernière couche est saturée.
64
Quelles sont les caractéristiques de la température absolue.
| Gaz - 5
- L'énergie cinétique y est nulle
- Les gaz parfaits se liquifient
- L'échelle de température Kelvin pose son zéro sur le zéro absolu.
- La température de -273,15 degrés Celsius correspond au zéro absolu.
65
Qu'est-ce qu'un transfert d'énergie?
| Énergie - 1
L'énergie passe d'une substance à une autre.
66
À quoi sert un baromètre?
| Gaz - 3
À mesurer la pression.
67
Comment la surface de contact influence-t-elle le nombre de collisions efficaces?
| Vitesse de réaction
Si on augment la surface de contact, la vitesse de réaction augmente car il y a un plus grand nombre de collisions
| Bleu pâle = nouvelles données
68
Quelle est la principale propriété des halogènes?
| Gaz - 1
Ils sont très réactifs puisqu'ils veulent à tout prix compléter leur dernière couche d'électrons.
69
Qu'est-ce qu'un changement de phase?
| Énergie - 6
Un changement de phase est une transformation physique d'une substance d'un état (solide, liquide, gaz) à un autre.
70
Quelles sont la pression et la température à TAPN?
| Gaz - 6
T = 298,15 K
P = 101,3 kPa
71
Quelles sont les règles générales de la loi de Hess?
| Énergie - 6
- Les termes du même côté de la flèche s'additionnent
- Les termes de côtés opposés se soustraient
- On peut inverser une réaction à condition de changer le signe du delta H
- On peut multiplier les coefficients stoechiométriques par une constante
- Les phases doivent être les mêmes pour pouvoir les additionner.
72
Dans la loi de Graham, que représente la variable v?
a) Une vitesse de diffusion
b) Une vitesse d'effusion
c) Une vitesse moyenne des particules
d) Toutes ces réponses
| Gaz - 4
d)
73
Qu'est-ce qu'un mécanisme réactionnel?
| Énergie - 6
Enchainement de réactions chimiques élémentaires qui décrivent la transformation des réactifs en produits.
1 complexe activé = 1 réaction
2 complexes activés = 2 réactions
74
Quelles sont les propriétés des combustibles?
| Gaz - 1
- Ils donnent des électrons
- Ils produisent du dioxyde de carbone et d'eau lorsqu'ils brûlent en présence d'oxygène.
- Ce sont généralement des hydrocarbures (composés de carbone et d'hydrogène)
75
Comment la température influence-t-elle le nombre de collisions efficaces?
| Vitesse de réaction
Si on augmente la température, la vitesse de réaction augmente car il y a plus de collisions et la fraction des collisions qui sont efficaces augmentent (+ de chaleur = + Énergie cinétique)
| Bleu pâle = nouvelles données
76
Quelles sont les sept propriétés physiques des gaz?
| Gaz - 4
- Faible masse volumique
- Conductibilité électrique quasi nulle
- Point d'ébullition et de fusion relativement bas
- Compressibilité
- Diffusion spontanée
- Effusion (dans certaines conditions)
- Pression
77
Quelle est la relation pression-quantité?
| Gaz - 5
78
Sous quelles formes peut se présenter l'énergie?
| Énergie - 2
1. L'énergie cinétique des molécules (rotation, vibration et translation) / Température
2. L'énergie potentielle des liaisons intermoléculaires (liaison de Van der Waals) / transformation physique
3. L'énergie potentielle des liaisons intramoléculaires (liaisons chimiques) / transformation chimique
79
Selon la théorie cinétique des gaz, qu'est-ce qui engendre la pression d'un gaz.
a) Les chocs élastiques entre les obstacles et les particules d'un gaz.
b) Les grands espaces vides entre les particules de gaz.
c) Les vibrations constantes des particules de gaz.
d) Les chocs élastiques entre les particules d'un gaz.
| Gaz - 2
a)
80
Qu'est-ce qu'un calorimètre?
| Énergie - 5
C'est un système isolé
81
Quelles sont les propriétés des comburants?
| Gaz - 1
- Ils sont receveurs d'électrons
- Ils sont généralement des molécules d'oxygène (dioxygène et ozone), des halogènes (difluor ou dichlore) ou des composés contenant ces substances.
82
Comment la présence d'un catalyseur influence t'elle le nombre de collisions efficaces?
| Vitesse de réaction
Le catalyseur diminue l'énergie d'activation. Le nombre de collisions reste le même -> présent au début et à la fin ( pas de changements)
83
Quelle est la formule de précipitation?
| Énergie - 4
Aqueux + Aqueux -> Aqueux + Solide
84
Quels changements de phases perdent de l'énergie?
| Énergie - 6
Condensation liquide et solide, solidification
85
Quelle est la loi des gaz parfaits?
| Gaz - 6
86
Un gaz se diffuse deux fois plus vite qu'autre dans les mêmes conditions. Que peut-on déduire de sa masse molaire?
a) Elle est deux fois plus grande
b) Elle est deux fois plus petite
c) Elle est quatre fois plus grande
d) Elle est quatre fois plus petite
| Gaz - 4
d)
87
Quelles sont les propriétés des CFC (chlorofluorocarbures)?
| Gaz - 1
- Ils sont formés de chlore, de fluor et de carbone.
- Ils sont bons pour la réfrigération et les aérosols.
- Ils sont inflammables et très stable.
- En haute altitude, ils libèrent des halogènes, à cause des UV, qui détruisent la couche d'ozone.
88
Quel graphique représente la loi de Charles?
| Gaz - 5
89
Complétez : La Loi de Hess est basée sur le principe de la __________.
| Énergie - 6
conservation de l'énergie
90
Comment la nature des réactifs influence t'elle le nombre de collisions efficaces?
| Vitesse de réaction
3 éléments à vérifier:
1. Phase: ions en phase aqueuse (- lent, + rapide) -> gazeux -> liquide -> solide (+ lent, - rapide)
2. Nombre de liens : plus il y a de liens à briser plus la vitesse est petite.
3. Force de liens: Plus les liens sont forts, plus la vitesse est petite.
91
Quels sont les facteurs qui influencent le volume d'un gaz?
| Gaz - 5
- La quantité [n] (en mol)
- La pression [P] (en kPa)
- La température [T] (en Kelvin)
92
Quelle est la formule de la photosynthèse?
| Énergie - 4
6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2
93
Que dit la loi de Dalton?
| Gaz - 7
La pression totale des gaz est égale à la somme des pressions que les gaz exerçaient en étant seuls à condition que le volume et la température restent identiques.
94
À combien de Kelvin correspond 0 degrés Celsius?
| Gaz - 5
À 273,15 Kelvin
95
Qu'est-ce que l'énergie potentielle?
| Énergie - 1
Énergie de réserve associée à la position d'un objet.
96
Comment varie la masse molaire des gaz si la température, l'énergie cinétique et la vitesse augmentent?
| Gaz - 3
La masse molaire reste la même.
97
Qu'est-ce que la loi des vitesses?
| Vitesse de réaction
Elle exprime la relation entre la vitesse initiale d'une réaction et la concentration des réactifs.
98
Quelles conditions faut-il respecter pour que les proportions d'un volume gazeux soient les mêmes que les proportions molaires?
| Gaz - 8
- T et P doivent rester constants
- Les deux substances doivent être gazeuse.
99
Qu'est-ce que la chaleur molaire de réaction?
| Énergie - 3
La chaleur molaire de réaction correspond à la quantité d'énergie absorbée ou dégagée par la transformation d'une mole de réactif ou à formation d'une mole de produit.
100
Nomme des applications des gaz inertes.
| Gaz - 1
- Refroidissement de supraconducteurs (Hélium)
- Gonflement de ballons-sondes pour la haute atmosphère (Hélium)
- Éclairage (Néon ou Xénon)
- Isolation thermique (Argon ou Krypton)
- Écrans plasma (Xénon)
- Constituer des milieux inertes pour isoler chimiquement un environnement.
- Le radon est radioactif (dangereux)
101
Quel graphique représente la loi de Gay-Lussac?
| Gaz - 5
102
Quelle est la formule générale pour appliquer la Loi de Hess ?
| Énergie - 6
ΔH = ΣΔH des étapes individuelles
103
Si une pièce complètement vide (pas d'air) comporte des fenêtres et que la pression extérieure à la pièce est plus élevée à celle intérieure, que va-t'il se passer?
| Gaz - 4
Le local va imploser
104
Quelles sont la pression et la température à TPN?
| Gaz - 6
T = 273,15 K
P = 101,3 kPa
105
Comment varie l'ordre de réaction?
| Vitesse de réaction
106
Qu'est-ce que la variation d'enthalpie?
| Énergie - 5
C'est la variation d'énergie thermique calorimètre.
107
Quelle est la loi de Charles (relation volume - température)?
| Gaz - 5
108
Nomme des applications des halogènes.
| Gaz - 1
- Produits désinfectants
- Insecticides et herbicides
- Purification de l'eau
- Armes chimiques
- Fabrication d'acides très forts
- Lampes halogènes
- Fabrication de composés particuliers comme certains plastiques.
109
Quelle est la formule de combustion?
| Énergie - 4
Combustible + O2 -> CO2 + H2O
110
Que peut-on dire de la vitesse de diffusion d'un gaz par rapport à la vitesse moyenne d'une particule de ce gaz?
a) La vitesse de diffusion est supérieure à la vitesse moyenne d'une particule.
b) La vitesse de diffusion est égale à la vitesse moyenne d'une particule.
c) La vitesse de diffusion est inférieure à la vitesse moyenne d'une particule.
d) Il n'y a aucun lien entre ces deux types de vitesse.
| Gaz - 4
c)
111
Quels types d'énergie sont de l'énergie potentielle?
| Énergie - 1
- Énergie potentielle gravitationnelle (énergie d'un corps se trouvant dans un champ gravitationnel)
- Énergie chimique (emmagasinée dans les liaisons entre les atomes d'une molécule)
- Énergie nucléaire (Confinée dans le noyau des atomes)
- Énergie élastique (se retrouve dans les ressorts)
112
Quelle est la formule de la loi des vitesses?
| Vitesse de réaction
v = k[A]m[B]n
v: vitesse initiale de la réaction
k: constante de vitesse
m et n: exposants, ordre de la réaction en fonction de chacun des réactifs (entier, sauf la question bonus)
113
Quel est la loi d'Avogrado (relation volume - quantité)?
| Gaz - 5
114
Vrai ou Faux : La Loi de Hess ne peut s'appliquer qu'aux réactions exothermiques.
| Énergie - 6
Faux
115
Quelle est la loi générale des gaz?
| Gaz - 6
116
Qu'est-ce que la chaleur?
| Énergie - 1
C'est un transfert d'énergie thermique
117
Nomme des applications des gazs combustibles et comburants.
| Gaz - 1
- Carburant pour moteur à explosion
- Source d'énergie pour les brûleurs de barbecue, les plaques au gaz et certains systèmes de chauffage
- Les applications des gaz comburants, lorsqu'ils sont utilisés comme tels, consistent uniquement à entretenir la combustion
118
Qu'est-ce qu'une réaction exothermique?
| Énergie - 1
C'est une réaction qui dégage plus d'énergie qu'elle en absorbe.
119
# Complète cet énoncé:
Pour une même température, la vitesse cinétique moyenne des gaz est _______.
| Gaz - 3
égale
120
Qu'est-ce qu'un ordre de réaction?
| Vitesse de réaction
Exposant à donner au facteur multiplicatif des vitesses de réactions.
121
Nomme des applications du diazote
| Gaz - 1
- Gaz cryogénique
- Fabrication d'engrais
- Système d'extinction de feu
- Atmosphère inerte (pour la conservation d'aliments ou l'isolation chimique de certains systèmes)
- Gonflement de pneus
122
Lequel est un diagramme de variation d'enthalpie d'une réaction exothermique?
| Énergie - 2
123
Quelle information donne ce manomètre?
| Gaz - 3
Pression ballon = Pression de l'atmosphère - différence de hauteur du mercure
Pression ballon < Pression de l'atmosphère
Pression de l'atmosphère = Pression du ballon + différence de hauteur du mercure
124
Qu'est-ce que la Loi de Hess ?
| Énergie - 6
La Loi de Hess stipule que la variation d'enthalpie d'une réaction chimique est la même, qu'elle se produise en une seule étape ou en plusieurs étapes. Tant que celles-ci forment un mécanisme réactionnel plausible.
125
Quelle est la loi de Gay-Lussac?
| Gaz - 5
126
Qu'est-ce que la chaleur massique de réaction?
| Énergie - 3
La chaleur massique de réaction correspond à la quantité d'énergie absorbée ou dégagée par la transformation d'un gramme ou à la formation d'un gramme de produit.
127
Qu'est-ce qu'un ordre global de réaction?
| Vitesse de réaction
C'est la somme des ordres de réaction pour chacun des réactifs (m + n)
128
Quelle est la différence entre un gaz parfait et un gaz réel?
| Gaz - 8
Si T < 100k ou si P > 10 atm, La loi des gaz parfaits ne fonctionnera pas. le gaz sera alors qualifié de gaz réel. En effet, la loi des gaz parfaits ne fonctionne que si les particules sont tellement loin qu'elles ne s'attirent pas. Si la pression est trop grande ou que la température est trop basse, les particules vont se rapprocher.
Une autre façon de le voir c'est en trouvant R dans la loi des gaz parfaits. Si avec les données du problème R est égal 8,66 au lieu de 8,314, il s'agit d'un gaz réel.
129
Quelle est la formule d'oxydation?
| Énergie - 4
3 O2 + 4 Fe -> 2 Fe2O3
130
Que se passerait-il si les collisions impliquant les particules d'un gaz étaient inélastiques?
| Gaz - 2
Les particules ralentiraient à chaque collision et finiraient par s'immobiliser.
131
Comment reconnait-on une réaction de synthèse et de décomposition?
| Énergie - 4
Synthèse: Les molécules s'assemblent pour former des molécules plus complexes
Décomposition: Les molécules se divisent en molécules plus simples.
132
À quoi correspond 1 atm?
| Gaz - 3
1 atm = 101,3 kPa = 760 mmHg
1 kPa = 7,5 mmHg
133
Qu'est-ce qu'une réaction endothermique?
| Énergie - 1
C'est une réaction qui absorbe plus d'énergie qu'elle en dégage
134
Parle de l'énergie cinétique et de ces particules.
| Gaz - 4
L'énergie cinétique est la même dans les deux contenants.
H2 : Les particules frappent souvent les parois, mais pas forts.
CO2 : Les particules frappent rarement les parois, mais très fort.
135
Quels sont les unités pour les différents ordre global?
136
Quels sont les éléments qui à TAPN se retrouve en paire? (25 degrés celsius)
| Énergie - 6
H2, O2, N2, F2, I2, Cl2, Br2
137
Nomme des applications de l'ozone.
| Gaz - 1
- Désinfection de l'eau potable
- Traitement biologique des eaux usées
- Antiseptique pour le traitement de certaines plaies
- Agent de blanchissement
138
Quelle est la loi de Boyle-Mariotte (relation volume-pression)?
| Gaz - 5
139
Comment identifier un gaz avec Cannizaro-Avogrado?
| Gaz - 9
+ précise
Un des gaz doit être connu. Pas d'hélium ou d'hydrogène -> volume trop petit.
140
Qu'est-ce qu'une transformation d'énergie?
| Énergie - 1
L'énergie change de forme
141
Nomme des applications des CFC.
| Gaz - 1
- Utilisés dans les circuits de refroidissement
- Soufflage de substances en aérosols et en mousse
* L'utilisation de CFC est interdite partout sur la planète.
142
Plus l'ordre est gros, plus un changement de concentration aura un effet.
| Vitesse de réaction
Vrai
143
Pourquoi les gaz ont-ils une conductibilité électrique quasi nulle?
a) Parce que leurs particules se déplacent trop vite.
b) Parce que leurs particules sont trop éloignées.
c) Parce que leurs particules font trop de collisions.
d) Parce que les collisions de leurs particules sont trop élastiques.
| Gaz - 4
b)
144
Quelle information donne ce maromètre?
| Gaz - 3
Pression du ballon = pression de l'atmosphère.
145
Quel est le rôle des enthalpies de formation standard dans la Loi de Hess ?
| Énergie - 6
Elles permettent de calculer l'enthalpie d'une réaction en utilisant les enthalpies de formation des réactifs et des produits.
146
Pourquoi les gaz sont-ils compressibles?
| Gaz - 4
Un gaz est compressible puisque les particules sont très distantes.
147
Qu'est-ce qu'une réaction complète?
| Équilibre chimique
- Réactions irréversibles
- Au moins un des réactifs s'est complétement transformé en produits.
Ex: la combustion d'une éclipse de bois
148
Qu'est-ce qu'une réaction réversible?
| Équilibre chimique
- Les réactifs se transforment en produits et les produits se transforment en réactifs, en même temps, au même endroit.
Ex: L'eau de la rivière qui ne gèle qu'en surface, changement de phase.
149
Qu'est-ce qu'un système ouvert?
| Équilibre chimique
C'est un système qui permet les échanges de matière avec l'environnement. La température est constante et il y a perte de matière.
150
Qu'est-ce qu'un système fermé?
| Équilibre chimique
Un système fermé ne permet pas les échanges de matières avec l'environnement. La température est constante, il y a un équilibre dynamique : 2 processus à la même vitesse et aucune perte de matière.
151
Qu'est-ce qu'un système isolé?
| Équilibre chimique
Un système isolé ne permet pas d'échanges "significatifs" de matière avec l'environnement. La température est constante et on peut considérer qu'il y a un équilibre dynamique.
152
Quelles sont les propriétés macroscopiques?
| Équilibre chimique
(avec nos sens): couleur, température, pH, volume, pression, etc.
153
Quelles sont les propriétés microscopiques?
| Équilibre chimique
(à l'échelle des molécules) : Ek, charge, rayon atomique, Masse molaire, etc.
154
Pour qu'un système soit à l'équilibre, il doit remplir 3 conditions. Quelles sont-elles?
| Équilibre chimique
1. Système fermé (ou isolé) -> pour pouvoir faire la réaction inverse
2. Propriétés macroscopiques constantes
3. Réaction réversible
155
Qu'est-ce que l'état d'équilibre?
| Équilibre chimique
C'est un état dynamique où deux processus inverses s'effectuent à des vitesses égales sans provoquer de changements observables dans les propriétés du système fermé.
* Les quantités des deux côtés ne sont pas nécessairement égales par exemple 100 réactifs = 50 produits, l'important c'est que le nombre de réactifs ou de produits ne change pas sauf dans la création d'un nouvel équilibre.
156
Comment voit-on un équilibre graphiquement?
| Équilibre chimique
Lorsque la ligne devient droite
157
Quels sont les facteurs qui infuencent la vitesse de réaction / l'état d'équilibre?
| Équilibre chimique
- La température
- La pression
- La concentration
158
Pourquoi l'ajout d'un catalyseur ne modifira pas la vitesse de réaction?
| Équilibre chimique
Car le catalyseur va faciliter la réaction directe (réactifs -> produits) et la réaction inverse (produits -> réactifs).
Par contre un catalyseur permet d'atteindre l'équilibre chimique plus rapidement.
159
Quels sont les étapes de l'équilibre chimique selon le principe de Le Châtelier sur la concentration?
| Équilibre chimique
1. Augmentation de la concentration (ex: réactifs)
2. La réaction directe se fait plus vite
3. Baisse du nombre de réactifs
4. Augmentation du nombre de produits
5. La réaction inverse se fait plus rapidement
6. Nouvel équilibre
160
Quel est le principe de Le Châtelier?
| Équilibre chimique
" Si l'on tend à modifier les conditions d'un système à l'équilibre, il réagit de façon à s'opposer, en partie, aux changements qu'on lui impose, jusqu'à l'établissement d'un nouvel équilibre."
161
Quels sont les étapes pour résoudre des problèmes avec le principe de Le Châtelier?
| Équilibre chimique
1. Quel est le changement imposé au système? (baisse / augmentation d'un réactif / produit)
2. Quelle réaction (directe ou inverse) sera favorisée afin de s'opposer en partie au changement?
3. Quel sera l'effet sur les autres concentrations?
162
Qu'arrive t-il si on augmente la concentration de N2 (g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Augmentation [N2]
2. Réaction directe
3. Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
163
Qu'arrive t-il si on augmente la concentration de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Augmentation [H2]
2. Réaction directe
3. Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
164
Qu'arrive t-il si on augmente la concentration de NH3(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Augmentation [NH3]
2. Réaction inverse
3. Hausse de la quantité de réactifs, baisse de la quantité de produits
165
Qu'arrive t-il si on diminue la concentration de NH3(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Diminution [NH3]
2. Réaction directe
3. Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
166
Qu'arrive t-il si on diminue la concentration de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Diminution [H2]
2. Réaction inverse
3. Hausse de la quantité de réactifs, baisse de la quantité de produits
167
Qu'arrive t-il si on diminue la concentration de N2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Diminution [N2]
2. Réaction inverse
3. Hausse de la quantité de réactifs, baisse de la quantité de produits
168
Qu'arrive t-il si on augmente la concentration de N2(g) et de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
1. Augmentation [N2] et [H2]
2. Réaction directe
3. Baisse de la quantité de réactifs, hausse de la quantité de produits
169
Qu'arrive t-il si on augmente la concentration de N2(g) et baisse celle de H2(g) dans la formule N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g)?
| Équilibre chimique
Rien, ce n'est pas une réaction réversible donc elle n'atteindra pas l'état d'équilibre.
170
Explique le principe de le Châtelier avec la température.
| Équilibre chimique
- Une augmentation de température favorise toujours une réaction endothermique.
- Une diminution de température favorise toujours une réaction exothermique.
171
Qu'arrive t-il si on augmente la température dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g) + 92 kj ?
| Équilibre chimique
1. Augmentation de la température
2. Réaction directe = exothermique
3. Réaction favorisée = endothermique
4. Réaction favorisée = inverse
5. Les [réactifs] augmentent, les [produits] baissent
172
Qu'arrive t-il si on diminue la température dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g) + 92 kj ?
| Équilibre chimique
1. Baisse de la température
2. Réaction directe = exothermique
3. Réaction favorisée = exothermique
4. Réaction favorisée = directe
5. Les [réactifs] diminuent, les [produits] augmentent
173
Quelles sont les étapes pour déterminer les effets d'un changement de température sur les concentrations?
| Équilibre chimique
1. Quelle transformation
2. Quel type de réaction est la réaction directe (exothermique ou endothermique)
3. Réaction favorisée (exothermique ou endothermique)
4. Réaction favorisée (directe ou inverse)
5. Changement de []
174
Explique le principe de le Châtelier avec la pression.
| Équilibre chimique
- Si la pression augmente, la réaction favorisée sera celle qui produit le moins de gaz.
- Si la pression diminue, la réaction favorisée sera celle qui produit le plus de gaz.
- Ne s'applique qu'au gaz
175
Qu'arrive t-il si on augmente la pression dans la formule N2(g) + 3 H2(g) <> 2 NH3(g) ?
| Équilibre chimique
1. Augmentation de la pression
2. R: 4 gazs, P: 2 gazs
3. Réaction favorisée: directe
4. Les [réactifs] diminuent, les [produits] augmentent
176
Quelles sont les étapes pour déterminer les effets d'un changement de pression sur les concentrations?
| Équilibre chimique
1. Changement de pression
2. Nombre de gaz des deux côtés
3. Réaction favorisée (directe ou inverse)
4. Changement de concentration
177
Par quoi se caractérise l'équilibre chimique?
| Équilibre chimique
Par des vitesses de réactions directes et inverses identique.
178
Quelle est la formule de la loi de l'équilibre?
| Équilibre chimique
179
Dans quelle unité est la concentration?
| Équilibre chimique
mol / L
180
Quelle est la formule de la constante d'équilibre fait avec la pression partielle?
| Équilibre chimique
181
Comment peut-on déterminer la variation de Kc?
| Équilibre chimique
Kc = produits / réactifs
Si la réaction directe est favorisée, il y a plus de produits, donc Kc ⬆️. Si c'est la réaction inverse est favorisée, il y a plus de réactifs, donc Kc ⬇️
182
Quels états de la matière ont une concentration?
| Équilibre chimique
Les substances gazeuses ou aqueuses
183
Comment trouve-t-on la constante d'équilibre de la variation inverse?
| Équilibre chimique
184
Complète le tableau sur les effets de la température sur la constante d'équilibre.
| Équilibre chimique
185
Quelles sont les étapes du raisonnement nous permettant de déterminer la variation de la constante d'équilibre suite à un changement de température?
| Équilibre chimique
1. Regarder si la température augmente ou diminue.
2. Regarder si la réaction directe est endothermique ou exothermique.
3. Regarder si c'est la réaction directe ou inverse qui est favorisé. (Si la température augmente, la réaction endothermique est favorisée)
4. Réaction directe = Kc ⬆️, réaction inverse = Kc ⬇️
186
Quelles sont les étapes de résolution d'un problème d'équilibre?
| Équilibre chimique
1. Balancer l'équation
2. Mettre les quantités en mol/L (kPa)
3. Expression: Kc ou Kp = ...
4. Tableau IVE (trouver la constante d'équilibre avec la concentration d'équilibre ou l'inverse)
187
Quelle est la théorie d'Arrhenius?
| Équilibre chimique
- Un acide est défini par sa capacité à libérer des ions H+ en solution. Ex: HCl, HF, CH3COOH, H2SO4, HNO3
- Une base est définie par sa capacité à libérer des ions OH- en solution. Ex: NaOH
188
Quelles sont les limites de la théorie d'Arrhenius?
| Équilibre chimique
L'ammoniac (NH3) possède un caractère basique
- pH plus grand que 7
- Neutralisation avec les acides
mais...
- elle est gazeuse et non aqueuse
- elle ne libère pas d'ions hydroxydes (OH-)
189
Quelle est la théorie de Bronsted-Lowry?
| Équilibre chimique
- Un acide est défini par sa capacité à donner des ions H+ (protons) à une base
- Une base est définie par sa capacité à recevoir des ions H+ (protons) d'un acide
- La base devient un acide conjugué capable de donner le proton (H+) qu'elle a reçu.
- L'acide devient une base conjuguée capable de recevoir un proton (H+)
*L'eau fait les deux (acide et base)
190
Qu'est-ce que le potentiel hydrogène (pH)?
| Équilibre chimique
Nombre directement lié à la concentration en ions H3O+ d'une solution aqueuse et qui décrit le degré d'acidité de cette solution.
191
Quelle est la formule pour trouver le pH?
| Équilibre chimique
pH = -log[H3O+]
192
Quelle est la formule de la concentration de H3O+?
| Équilibre chimique
[H3O+] = 10 exposant -pH
193
Qu'est-ce que le potentiel d'hydroxyde (pOH)?
| Équilibre chimique
Nombre directement lié à la concentration en ions OH- d'une solution aqueuse et qui décrit le degré de basicité de cette solution.
194
Quelle est la formule pour trouver le pOH?
| Équilibre chimique
pOH = -log[OH-]
195
Quelle est la formule de la concentration de OH-?
| Équilibre chimique
[OH-] = 10 exposant -pOH
196
Quelle est la formule a utiliser lorsqu'on connait le pH ou le pOH d'une solution?
| Équilibre chimique
pH + pOH = 14
197
Quelle est la formule a utiliser lorsqu'on connait la concentration de H3O+ ou de OH- d'une solution?
| Équilibre chimique
[H3O+] x [OH-] = 1,0 x 10 à la -14
198
Qu'est-ce que la constante d'acidité?
| Équilibre chimique
Constante d'équilibre associée à la dissociation d'un acide dans l'eau.
Si HA est la formule moléculaire générale d'un acide on a alors: HA + H2O <-> H3O+ + A
C'est elle qui détermine la force d'un acide
199
Qu'est-ce que la constante de basicité?
| Équilibre chimique
Constante d'équilibre associée à la dissociation d'une base dans l'eau. Si B est la formule moléculaire générale d'une base, on a alors: B + H2O(l) <-> BH+ + OH-
200
Qu'est-ce que la constante de solubilité?
| Équilibre chimique
Constante d'équilibre associée à la dissociation dans l'eau d'un solide peu soluble.
201
Qu'est-ce que la solubilité?
| Équilibre chimique
Quantité maximale de soluté qu'on peut dissoudre dans un solvant. Sa variable est le s. (g/100mL) ou (mol/L).
Dissociation d'un sel dans l'eau:
1. La concentration de sel est plus petite que la solubilité -> **Réaction complète, pas d'équilibre**
2. La concentration de sel est plus grande que la solubilité -> **Formation d'un précipité, solution saturée. Équilibre de solubilité entre les ions en solutions et les sels non-dissous**
202
Quels solides sont peu solubles?
