Révision des matières anciennes + Nomenclature Flashcards
(239 cards)
1
Q
Quelles sont les parties de l’atome?
A
Au centre, un noyau contenant des protons et des neutrons (pas de neutrons pour H) avec des électrons qui circulent autour du noyau sur les couches électroniques.
2
Q
Qu’est-ce qui définit un atome neutre?
A
Un atome neutre possède autant d’électrons que de protons.
3
Q
Est-ce que les neutrons sont liés aux protons?
A
Oui.
4
Q
Qu’est-ce qu’est un atome?
A
Élément constitutif de la matière.
5
Q
Qu’est-ce qu’est le numéro atomique (Z) d’un élément du tableau périodique?
A
Il désigne le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome d’un élément.
6
Q
Quelles sont les mesures pour le nombre de masse d’un élément du tableau périodique?
A
En g ou en u.
7
Q
Quelle partie d’atomes neutres d’un même élément peut varier?
A
Le nombre de neutrons.
8
Q
Quelles parties d’atomes d’un même élément peut varier?
A
Le nombre de neutrons et d’électrons.
9
Q
Qu’est-ce qui sont les isotopes?
A
Les atomes d’un élément qui ont un différent nombre de neutrons. Donc, ils ont des nombres de masse (A) différents.
10
Q
De quoi est constitué un sel binaire?
A
Métal + non-métal
11
Q
Comment est-ce qu’on nomme un sel binaire?
A
Non-métal + ure de métal + CRSN
12
Q
Qu’est-ce que l’abréviation CRSN signifie?
A
Chiffres romains si nécessaire.
13
Q
Quel est un exemple de sel ternaire?
A
NaCl : Chlorure de sodium
14
Q
De quoi est constitué un acide binaire?
A
H + non-métal
15
Q
Comment est-ce qu’on nomme un acide binaire?
A
Si (g) ou (l) = non-métal + ure d’hydrogène
Si (aq) = acide (non-métal) + hydrique
16
Q
Comment est-ce qu’on nomme un oxyde métallique?
A
Oxyde de métal + CRSN
17
Q
Comment est-ce qu’on nomme un oxyde non métallique?
A
Préfixe + oxyde de non-métal
18
Q
Comment est-ce qu’on nomme un peroxyde?
A
Peroxyde de alcalin ou alcalino-terreux
19
Q
Comment est-ce qu’on nomme un hydrure?
A
Hydrure de métal + CRSN
20
Q
Comment est-ce qu’on nomme un sel ternaire?
A
Si métal + ion = nom de l’ion + nom du métal + CRSN
Si ion + ion = nom de l’anion + nom du cation
21
Q
Comment est-ce qu’on nomme une base (hydroxyde)?
A
Hydroxyde de métal + CRSN
22
Q
Comment est-ce qu’on nomme un acide ternaire?
A
Si (g) ou (l) = nom de l’ion + d’hydrogène
Si (aq) = acide + nom de l’ion (ite=eux, ate = ique)
23
Q
De quoi est constitué un oxyde métallique?
A
Métal + oxygène
24
Q
De quoi est constitué un oxyde non métallique?
A
Non métal + oxygène
25
De quoi est constitué un peroxyde?
Métal alcalin ou alcalino-terreux + 2 atomes d'oxygène d'oxydation O-
26
De quoi est constitué un hydrure?
Métal + hydrogène d'oxydation H-
27
De quoi est constitué un sel ternaire?
Métal + ion polyatomique
ou
Ion polyatomique + ion polyatomique
28
Quel ion polyatomique est le seul à pouvoir devenir un cation?
L'ammonium (NH4+)
29
De quoi est constitué une base (hydroxyde)?
Métal + OH-
30
De quoi est constitué un acide ternaire?
H + ion polyatomique
31
Qu'est-ce que cela signifie qu'il y ait (aq) après une formule chimique?
La substance en question est en solution aqueuse, c'est-à-dire diluée dans l'eau.
32
Que met-on après la formule chimique d'une substance si elle est diluée dans l'eau?
(aq) pour signifier qu'il est en solution aqueuse.
33
Quand est-ce qu'on ajoute le CRSN?
On l'ajoute entre parenthèses à la fin d'un composé contenant un métal quand il possède plus qu'un nombre d'oxydation.
34
Où peut-on retrouver les nombres d'oxydation d'un élément dans le tableau périodique?
À droit de l'élément, en-dessous de la masse atomique moyenne.
*S'il n'est pas écrit dans le tableau périodique, le nombre d'oxydation est égal au nombre d'électrons de valence de l'élément.*
35
Qu'est-ce qu'est la masse d'un atome?
Correspond à la masse de tous les neutrons et protons constituant son noyau.
36
Qu'est-ce qu'est la masse atomique moyenne d'un élément?
La moyenne des masses atomiques des différents isotopes d'un même élément d'après leurs abondances en nature.
37
Où retrouve-t-on la masse atomique moyenne d'un élément dans le tableau périodique?
À droite en haut. Généralement un nombre avec décimaux.
38
Quelle est la différence entre la masse atomique (nombre de masse) et la masse atomique moyenne d'un élément?
La masse atomique est la masse des neutrons et protons du noyau d'un atome.
La masse atomique moyenne est la moyenne des masses atomiques des différents isotopes d'un même élément d'après leurs abondances en nature.
39
Quels sont les principaux groupes ou familles du tableau périodique?
Alcalins (groupe 1)
Alcalino-terreux (groupe 2)
Halogènes (groupe 17)
Gaz rares (groupe 18)
Métaux de transition (groupes 3 à 12)
40
Où retrouvent-on les métaux dans le tableau périodique?
Au centre et à gauche du tableau (sauf H)
41
Quelles sont les 4 propriétés métalliques des métaux du tableau périodique?
Brilliants
Conducteurs d'électricité et de chaleur
Réagissent avec les acides
Malléables
42
Où retrouvent-on les non-métaux dans le tableau périodique?
À droite du tableau périodique (avec H).
43
Où retrouvent-on les métalloïdes dans le tableau périodique?
Séparent les métaux des non-métaux dans le tableau périodique comme un escalier.
44
Quelles propriétés sont observables chez les non-métaux du tableau périodique?
Propriétés contraires aux métaux :
Ternes
Ne conduisent pas l'électricité et la chaleur
Ne réagissent pas aux acides
Non malléables
45
Quelles propriétés sont observables chez les métalloïdes du tableau périodique?
Ils possèdent à la fois des propriétés métalliques et des propriétés non-métalliques.
46
Comment nomme-t-on les colonnes verticales du tableau périodique?
Les groupes ou familles.
47
Comment nomme-t-on les rangées horizontales du tableau périodique?
Les périodes.
48
Combien de niveaux d'énergie (n) ou couches électroniques peuvent former le nuage électronique d'un atome?
Jusqu'à 7 couches.
49
Combien peut-il avoir de sous-niveaux dans les niveaux d'énergie d'un atome?
4 : s, p, d, f
50
Quel est le nombre maximal d'électrons par sous-niveau dans les couches électroniques d'un atome?
1er (s) : max. 2
2e (p) : max. 6
3e (d) : max. 10
4e (f) : max. 14
51
Comment nomme-t-on la répartition des électrons d'un atome en niveaux et sous-niveaux?
La configuration électronique d'un atome.
52
Qu'est-ce qu'est la configuration électronique?
La répartition des électrons d'un atome en niveaux et sous-niveaux.
53
Qu'est-ce que sont les électrons de valence?
Les électrons du dernier niveau d'énergie (couche électronique) d'un atome.
54
Qu'est-ce que sont les électrons de coeur?
Tous les électrons qui ne font pas partie du dernier niveau d'énergie, c'est-à-dire ceux qui ne sont pas des électrons de valence.
55
Qu'est-ce qu'est la représentation de Lewis?
Modèle qui représente le symbole chimique d'un élément entouré de ses électrons de valence.
56
Qu'est-ce qu'est le modèle de Bohr?
Modèle qui indique le nombre d'électrons qu'un élément possède dans chacun de ses niveaux d'énergie. (Ex. Co : 2) 8) 15) 2) )
57
Qu'est-ce qu'est un ion?
Atome ou groupe d'atomes qui n'a pas autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons). Il possède soit une charge finale positive (cation) ou négative (anion).
58
Qu'est-ce qu'un atome fera pour obtenir la configuration électronique stable d'un gaz rare?
Cherchera à gagner ou perdre des électrons.
59
Qu'est-ce qu'est la règle de l'octet?
Tendance des atomes à acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus près d'eux dans le tableau périodique.
*Les atomes sont chimiquement stables et n'ont pas tendance à réagir lorsque leur couche de valence (dernier niveau d'énergie) est complète.*
60
Qu'est-ce qu'une liaison chimique produit?
Des ions qui permettront de former une molécule contenant un cation et un anion.
61
Que devient un atome lorsqu'on lui arrache des électrons?
Devient un cation (charge finale positive).
62
Que devient un atome lorsqu'il accepte un ou des électrons?
Devient un anion (charge finale négative).
63
Les gaz rares ont-ils tendance à devenir des cations ou des anions?
Aucun, ils ont une configuration électronique stable.
64
Les alcalins ont-ils tendance à devenir des cations ou des anions?
Des cations (perdre 1 électron).
65
Les alcalino-terreux ont-ils tendance à devenir des cations ou des anions?
Des cations (perdre 2 électrons).
66
La famille du bore a-elle tendance à devenir des cations ou des anions?
Un cation (perdre 3 électrons).
67
La famille du carbone a-elle tendance à devenir des cations ou des anions?
Il peuvent devenir des cations ou des anions (perdre ou gagner 4 électrons).
68
La famille de l'oxygène a-elle tendance à devenir des cations ou des anions?
Des anions (gagner 2 électrons).
69
Les halogènes ont-ils tendance à devenir des cations ou des anions?
Des anions (gagner 1 électron).
70
La famille de l'azote a-elle tendance à devenir des cations ou des anions?
Des anions (gagner 3 électrons).
71
Comment positionne-t-on le cation et l'anion dans la formule chimique?
Cation-Anion (ex: NaCl)
72
Qu'est-ce qu'est l'électronégativité d'un atome?
La mesure de l'attraction entre le noyau d'un atome et les électrons d'un atome voisin.
*Autrement dit, la force avec laquelle le noyau d'un atome attire les électrons impliqués dans une liaison chimique.*
73
Qu'est-ce que cela signifie que l'indice d'électronégativité d'un élément soit grand?
Sa tendance à attirer les électrons des atomes voisins est forte.
74
Quelle est la distribution des indices d'électronégativité dans le tableau périodique?
L'électronégativité augmente du bas vers le haut et de gauche vers la droite.
75
Quel est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique?
Le fluor (F).
76
Qu'est-ce que le type de liaison chimique permet de déterminer?
De déterminer et expliquer les propriétés des substances selon l'intensité de l'attraction entre les particules (Ex. de propriétés : point d'ébullition, point de fusion...).
77
Quels sont les types de liaisons chimiques?
Liaison interatomique
Liaison intermoléculaire
78
Qu'est-ce qu'une liaison interatomique?
Liaison formée entre les atomes d'une molécule ou d'un composé.
*retient les atomes ensemble*
79
Quelle est l'utilité des liaisons intermoléculaires?
Crée un composé plus stable que chacun des atomes pris individuellement.
80
Quels sont les types de liaisons interatomiques?
Liaison ionique
Liaison covalente polaire
Liaison covalente non-polaire
Liaison covalente de coordinance
Liaison métallique
81
Quels sont les propriétés de la liaison ionique?
-Formée en général entre un cation métallique et un anion non-métallique pour former un composé ionique (NaCl, KI, CaF2).
-Formé entre deux atomes avec une grande différence d'électronégativité (Δ EN ≥ 1.7)
-Transfert d'électrons à l'atome le plus électronégatif
82
Entre quels types d'ions est-ce que la liaison ionique se forme généralement?
Cation métallique + anion non-métallique
83
Quel type de liaison interatomique se forme entre deux atomes ayant une grande différence d'électronégativité?
Liaison ionique
84
Quelle liaison interatomique implique un transfert d'électrons vers l'atome le plus électronégatif?
Liaison ionique
85
Quelles sont les propriétés des composés ioniques?
-Structure cristalline
-Durs et cassants
-Point de fusion élevée
-Solubles dans l'eau (pour la plupart)
-Conduisent l'électricité en solution
*Au contact à l'eau, les composés ioniques se séparent (ex : Na+ Cl-) et conduisent l'électricité*
86
Quelles sont les propriétés d'une liaison covalente polaire?
-Formées en général entre deux atomes non-métalliques différents pour former un composé covalent (H2O, CO2, NH3, PCl3).
-Tanche d'électronégativité : 0,5 < Δ EN >1.7
-Partage d'électrons inégal -> Formation de pôles (δ+ et δ-)
87
Quelle liaison interatomique implique un partage d'électrons inégal?
Liaison covalente polaire.
88
Quelle liaison interatomique implique la formation de pôles sur les atomes qui participent à la liaison?
Liaison covalente polaire.
89
Quelles sont les propriétés des composés covalents avec liaison covalente polaire?
-Solides mous ou liquides
-Point de fusion peu élevé
-Peu solubles dans l'eau
-Ne conduisent pas l'électricité en solution
90
Quelles sont les propriétés des liaisons covalentes non-polaires?
-Formées en général entre deux atomes non-métalliques différents ou semblables pour former un composé covalent (H2, O2, CH4).
-Tranche d'électronégativité : Δ EN ≤ 0,5
-Partage égal d'électrons -> Pas de pôles
91
Quel type de liaison interatomique implique un partage égal d'électrons?
Liaison covalente non-polaire.
92
Quelles sont les propriétés d'un composé covalent avec liaison covalente non-polaire?
-Généralement des gaz à la température de la pièce
-Point de fusion très bas
93
Quels composés sont généralement des gaz à la température de la pièce?
Composés covalents avec liaison covalente non-polaire.
94
Quels composés sont généralement des liquides ou des solides mous?
Composés covalents avec liaison covalente polaire.
95
Quelles sont les propriétés des liaisons covalentes de coordinance?
-Formées lorsque la paire d'électrons impliquée dans la liaison est donnée par un seul atome de la liaison.
*Certains composés renferment uniquement des liaisons covalentes de coordinance. Ces composés sont les 'vrais' composés covalents : SiC, SiO2, C.*
96
Quelle liaison interatomique implique une paire d'électrons donnée à partir d'un seul atome de la liaison?
Liaison covalente de coordinance.
97
Quels sont des exemples de composés qui renferment uniquement des liaisons covalentes de coordinance?
SiC, SiO2, C (Diamant)...
98
Quelles sont les propriétés des composés covalents avec uniquement des liaisons de coordinance?
-Composés les plus durs de la planète
-Points de fusion parmi les plus élevés
99
Qu'est-ce qu'est une liaison métallique?
Attraction électrostatique qui existe entre des cations métalliques.
*Les cations ont une charge électrostatique positive et ils sont attirés par les électrons délocalisés de charge négative. Ceci forme un réseau métallique qui est maintenu grâce aux forces d'attraction entre les cations et les électrons délocalisés.*
100
Quelles sont les propriétés des composés métalliques?
-Point de fusion élevé
-Bons conducteurs de chaleur et d'électricité
-Malléables et ductiles
-Apparence brilliante
101
Qu'est-ce qu'une liaison intermoléculaire?
Liaison formée par l'attraction entre les charges opposées des molécules pour permettre que les molécules soient retenues ensemble.
102
Quelles sont les liaisons intermoléculaires les plus importantes?
Les ponts ou liaisons d'hydrogène.
103
Qu'est-ce qui forme une liaison d'hydrogène?
Liaison formée entre l'atome d'hydrogène (H) d'une molécule et l'atome de fluor (F), d'oxygène (O) ou d'azote (N) d'une autre molécule (**des atomes ayant une grande Δ EN).
*Une liaison d'hydrogène peut seulement se former entre deux molécules dont les liaisons interatomiques sont covalentes polaire (ex. : H2O, NH3, HF).*
104
Quel est un aide-mémoire pour se rappeler des atomes qui peuvent former des liaisons d'hydrogène?
Les atomes F, O, N 'fon' des liaisons d'hydrogène.
105
Quel lien y a-t-il entre le nombre de liaisons d'hydrogène et le point d'ébullition?
Plus il y a de liaisons d'hydrogène entre les molécules d'une substance, plus son point d'ébullition est élevé.
106
Pourquoi est-ce que les molécules qui forment beaucoup de liaisons d'hydrogène ont un point d'ébullition élevé?
Puisqu'il y a plus de liaisons à briser pour passer d'une forme liquide à une forme gazeuse.
107
Quels sont les atomes qui peuvent former des liaisons d'hydrogène avec l'hydrogène?
Les atomes de fluor (F), d'oxygène (O) et d'azote (N) avec des liaisons covalentes polaires.
108
Quels sont les deux critères nécessaires à la formation d'une liaison d'hydrogène?
Que ce soit entre un atome d'hydrogène et de fluor (F), d'oxygène (O), d'azote (N) ou tout autre atome à grande Δ EN d'une liaison covalente polaire.
109
Quel est la phrase célèbre pour se souvenir de la bonne manipulation des acides avec l'eau?
Acide dans l'eau... Bravo!
Eau dans l'acide... Suicide!
110
Qu'est-ce que le nombre d'oxydation indique?
Le nombre d'électrons de valence qu'un atome doit perdre ou gagner pour obtenir pour obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus près de lui.
111
Comment peut-on appliquer les nombres d'oxydation dans la formule chimique d'un composé?
Dans l'écriture de la formule chimique d'un composé, les nombres d'oxydation de chaque atome sont croisés et descendus en indice.
112
Si j'ai un composé qui me donne par ex. Pb2O4 après avoir converti les nombres d'oxydation en indice, faut-il le simplifier?
Oui, on peut simplifier en divisant chaque indice par 2 = PbO2.
113
Si j'ai un composé qui me donne par ex. Mg3N2 après avoir converti les nombres d'oxydation en indice, faut-il le simplifier?
Non, il n'y a pas de dénominateur commun.
114
Si j'ai un composé qui me donne par ex. H2O2 après avoir converti les nombres d'oxydation en indice, faut-il le simplifier?
Non, c'est une exception pour le peroxyde.
115
Quelle est la formule chimique pour l'ion d'acétate?
CH3COO-
116
Quelle est la formule chimique pour l'ion d'ammonium?
NH4+
117
Qu'est-ce que les indices dans la formule chimique d'un composé indique?
L'indice indique le nombre d’atomes ou d’ions qui sont présents dans le composé. Par exemple, les indices dans la formule chimique de la molécule d’eau (H2O) indiquent qu'il y a deux atomes d'hydrogène pour un atome d'oxygène.
118
Que sont les réactions chimiques?
Elles résultent des interactions entre les éléments et les composés pour former de nouvelles substances.
119
Quel est le nom des substances qui participent à une réaction chimique?
Réactifs
120
Quel est le nom des substances qui sont formées à partir d'une réaction chimique?
Produits
121
Qu'est-ce qu'est les réactifs en chimie?
Les substances qui participent à une réaction chimique.
122
Qu'est-ce qu'est les produits en chimie?
Les substances qui sont formées à partir d'une réaction chimique.
123
Qu'est-ce qu'une équation nominative?
Elle ne fournit aucun information sur les quantités ni sur les éléments ou les composés, seuls les noms.
*Du sodium réagit avec du chlore pour produire du chlorure de sodium.*
124
Quelle équation appelle les réactifs et les produits seuls par leurs noms?
Équation nominative.
125
Qu'est-ce qu'est une équation squelettique?
Formules chimiques simplifiées (pas les noms) avec les réactifs à gauche et les produits à droite.
126
Quelle type d'équation utilise des formules chimiques simplifiées?
Équation squelettique.
127
Qu'est-ce qu'est un élément diatomique?
Élément qui existe seulement par paire de deux atomes semblables à l'état naturel.
128
Quels sont les éléments diatomiques?
Il y en a 7 : H2, N2, O2, Cl2, Br2, I2.
129
Qu'est-ce qu'est un élément polyatomique?
Élément qui existe seulement à l'état naturel sous la forme d'une molécule composée de plusieurs atomes semblables.
130
Combien y a-t-il d’éléments polyatomiques et quels sont-ils?
Il y en a 2 : P4, S8.
131
Que décrit la loi de la conservation de la masse?
Aucune matière ne peut être ni détruite, ni créée, tout est transformé. La masse des réactifs est donc égale à la masse des produits : tous les atomes sont conservés.
132
Qu'est-ce qu'est une équation chimique équilibrée?
Équation qui respecte la loi de la conservation de la masse. Il ajoute des coefficients (nombres) devant les formules chimiques pour balancer le nombre d'atomes.
133
Quelles sont les règles pour équilibrer une équation chimique?
-Jamais modifier les molécules
-Jamais ajouter ou enlever des molécules
-Pas obligatoire d'écrire le coefficient 1
-Coefficients sont des nombres entiers
-Coefficients les plus petits possibles
*Il est aussi bon de vérifier si l'équation est réellement équilibrée.*
134
Quels sont les types de réactions chimiques?
Réactions de synthèse
Réactions de décomposition
Réactions de combustion complète
Réactions de déplacement (déplacement simple et déplacement double)
135
Qu'est-ce qu'est une réaction de synthèse?
Deux ou plusieurs réactifs s'unissent pour former un produit.
Ex : A + B -> AB
136
Qu'est-ce qu'est une réaction de décomposition?
Composé qui se dissocie et devient deux ou plusieurs atomes ou molécules.
*Essentiellement le contraire des réactions de synthèse.*
Ex : AB -> A + B
137
Qu'est-ce qu'est une réaction de combustion complète?
Réaction entre un hydrocarbure (C.H.) et de l'oxygène qui produit toujours du dioxyde de carbone et de l'eau.
Ex : C.H. + O2 -> CO2 + H2O
138
Qu'est-ce qu'est une réaction de déplacement simple?
Réaction où un élément libre (C) remplace un élément d'un composé (AB).
Ex : C + AB -> CB + A
*Un cation (ion +) remplace un cation ou un anion (ion -) remplace un anion*
139
Qu'est-ce qu'est une réaction de déplacement double?
Deux substances s'échangent leurs ions (cations +) ou (anions -).
Ex : AB + CD -> AD + CB
*Un cation (ion +) remplace un cation ou un anion (ion -) remplace un anion*
140
Quelle est la constante d'Avogadro?
Quantité qui correspond au nombre 6,02 x 10^23 unités.
141
Qu'est-ce qu'est une mole?
Unité de base du SI qui représente la quantité chimique d'une substance.
Une mole d'une substance équivaut à 6,02 x 10^23 particules de cette substance.
142
Combien y a-t-il d'atomes dans 1 mole d'atomes?
6,02 x 10^23 atomes.
143
Combien y a-t-il de molécules dans 1 mole de molécules?
6,02 x 10^23 molécules.
144
Combien y a-t-il d'ions dans 1 mole d'ions?
6,02 x 10^23 ions.
145
Qu'est-ce qu'est la masse molaire?
Masse d'une mole de n'importe quel élément, exprimée en g/mol.
146
Où peut-on retrouver la masse molaire d'un élément sur le tableau périodique?
Équivalent à sa masse atomique moyenne, donc à droite en haut.
147
Comment peut-on trouver la masse molaire d'un élément?
Elle est équivalente à la masse atomique moyenne de l'élément, qui peut être retrouvée dans le tableau périodique.
*Ex. C : A=12,01 M=12,01 g/mol*
148
Comment peut-on trouver la masse molaire d'un composé?
Elle est équivalente à la somme des masses molaires de chaque élément formant le composé.
*Ex. Ca3(PO4)2 : (3 x 40,08) + (2 x 30,97) + (8 x 16,00) = 310,18 g/mol*
149
Qu'est-ce qu'est le pourcentage massique d'un élément d'un composé?
Pourcentage de la masse totale du composé que cet élément occupe.
150
Qu'est-ce qu'est le pourcentage de composition d'un composé?
Masse relative de chaque élément dans un composé.
151
Qu'est-ce qu'est la formule moléculaire d'un composé?
Exprime la composition d'un composé et indique le nombre exact d'atomes de chaque élément dans un composé.
152
Qu'est-ce qu'est la formule empirique d'un composé?
Indique le plus simple rapport de nombres entiers entre les éléments contenus dans un composé.
153
Qu'est-ce qu'est un hydrate?
Composé qui se forme par l'union de molécules d'eau aux molécules d'une autre substance.
154
Comment peut-on déterminer la formule d'un hydrate (le nombre de molécules d'eau)?
Mesurer la masse de l'hydrate.
Déshydrater l'hydrate par la chaleur.
Mesurer la masse de l'échantillon sec.
Effectuer des calculs et voilà!
155
Qu'est-ce qu'est une solution?
Mélange homogène composé d'un solvant et d'un ou plusieurs soluté(s).
156
Qu'est-ce qu'est un solvant?
Substance qui dissout d'autres substances et qui est présente en plus grande quantité dans la solution.
157
Qu'est-ce qu'est un soluté?
Substance qui est dissoute dans un solvant.
158
Quelle est la différence entre une solution et un mélange hétérogène?
La solution est homogène : on ne peut distinguer le solvant des solutés. Au contraire, dans un mélange hétérogène, on peut visiblement distinguer les substances.
159
Quel état est-ce qu'une solution va prendre (gazeux, liquide ou solide)?
Toujours le même état que le solvant.
160
Comment appelle-t-on des solutions solides de métaux?
Alliages.
161
Comment appelle-t-on une solution dont l'eau est le solvant?
Solution aqueuse.
162
Pour quel type de solution peut-on évaluer pour la miscibilité?
Solutions liquide-liquide.
163
Qu'est-ce qu'est une solution miscible?
Les liquides se mélangent bien l'un dans l'autre (même polarité).
164
Qu'est-ce qu'est une solution non miscible?
Les liquides ne se mélangent pas l'un dans l'autre.
165
Qu'est-ce qu'est la solubilité?
Capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant à une certaine température.
166
Qu'est-ce qu'est une solution saturée?
Solution qui contient la quantité maximale de soluté.
167
Qu'est-ce qu'est une solution insaturée?
Solution qui n'a pas encore atteint la quantité maximale de soluté.
168
Qu'est-ce qu'est une solution sursaturée?
Solution qui contient plus de soluté dissout que ce qu'elle pourrait normalement dissoudre (pas de dépôt).
169
Qu'est-ce qu'est une solution saturée avec dépôt?
Solution qui a dépassé la quantité maximale de soluté. Le dépôt est l'excès qui n'a pas pu se dissoudre.
170
Si la solution peut dissoudre davantage de soluté, elle est _________.
Insaturée.
171
Si la solution ne peut plus dissoudre de soluté, elle est _______.
Saturée.
172
Si la solution a du soluté qui n'est pas dissout au fond, elle est _______.
Saturée avec dépôt.
173
Si la solution a plus de soluté qu'elle ne devrait normalement à cette température, elle est _______.
Sursaturée.
174
Comment peut-on sursaturer une solution?
Chauffer la solution saturée pour dissoudre tout le solide restant. Si la température baisse et qu'il n'y a pas de solide qui apparaît, elle est donc sursaturée.
175
La solution sursaturée reste-t-elle toujours dissoute?
Non, la solution sursaturée est instable, le surplus (cristaux solides) peut réapparaître et redevenir saturée.
176
Qu'est-ce qui peut influencer la vitesse de dissolution?
Nature du soluté et du solvant
Température
Agitation
Surface de contact
Pression (typique aux gaz)
177
Qu'est-ce qu'est la vitesse de dissolution?
Rapidité avec laquelle un soluté se dissout dans un solvant.
178
Comment est-ce que la nature du soluté et du solvant influence la vitesse de dissolution?
Les substances de même polarité se dissolvent bien l'une dans l'autre (polaire-polaire non polaire-non polaire).
179
Comment est-ce que la température influence la vitesse de dissolution?
Plus la température du solvant est élevée, plus la vitesse de dissolution augmente.
180
Comment est-ce que l'agitation influence la vitesse de dissolution?
Remuer la solution augmente les collisions.
181
Comment est-ce que la surface de contact influence la vitesse de dissolution?
Plus grande est la surface de contact chez le soluté, plus il y a de collisions.
182
Comment est-ce que la pression influence la dissolution des gaz?
Plus la pression est grande, plus un gaz se dissout facilement et plus rapidement.
183
Qu'est ce qu'est une solution concentrée?
Solution avec beaucoup de soluté dissout dans le solvant.
184
Qu'est-ce qu'est une solution diluée?
Solution avec peu de soluté dissout dans le solvant.
185
Qu'est-ce qu'est la concentration molaire?
Nombre de mol de solutés pouvant se dissoudre dans 1L de solution (mol/L).
186
Quelle est l'équation pour la concentration molaire?
C = n/V
187
Quelle est le symbole pour représenter la concentration molaire?
C
188
Quel est le goût d'un acide?
Aigre
189
Quel est le goût d'une base?
Amer
190
Quelle est la sensation au toucher d'un acide?
Aucune, sensation, sensation de picotement ou sensation de brûlure.
191
Quelle est la sensation au toucher d'une base?
Sensation savonneuse
192
Quel est le pH d'un acide?
Inférieur à 7 (0 à 6)
193
Quel est le pH d'une base?
Supérieur à 7 (8 à 14)
194
Quelle est la conductivité électrique en solution d'un acide?
Conduisent l'électricité.
195
Quelle est la conductivité électrique en solution d'une base?
Conduisent l'électricité.
196
Quelle est la réaction d'un acide avec les métaux?
Réagissent avec les métaux pour produire du H2(g).
197
Quelle est la réaction d'une base avec les métaux?
Ne réagissent pas avec les métaux.
198
Quelle est la réaction d'un acide avec le papier tournesol?
Fait virer le papier tournesol au rouge.
199
Quelle est la réaction d'une base avec le papier tournesol?
Fait virer le papier tournesol au bleu.
200
Quelle est la théorie d'Arrhenius?
Selon lui, un acide est une substance qui se dissocie dans l'eau pour produire des ions d'hydrogène (H+) tandis que la base produirait des ions hydroxydes (OH-).
201
Quel problème pose la théorie d'Arrhenius?
Un ion H+ ne peut pas exister seul en solution. Cette particule possède un pôle positif et va donc être attirée par toutes les molécules d'eau polaires autour d'elle pour former un ion hydronium (H3O+).
202
Qu'est-ce qui se passe lorsqu'on met un acide dans de l'eau?
L'acide va se dissocier pour produire des ions hydronium (H3O+).
203
Qu'est-ce qui se passe lorsqu'on met une base dans de l'eau?
La base va se dissocier pour produire des ions hydroxyde (OH-).
204
Qu'est-ce que l'abréviation pH signifie?
Potentiel hydrogène
205
Qu'est-ce qu'est le pH?
Mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution.
206
Plus une substance contient d'ions H+, plus elle est _____.
acide
207
Plus une substance contient d'ions OH-, plus elle est _____.
basique
208
Quel est le degré d'acidité le plus élevé sur l'échelle de pH?
0
209
Quel est le degré de basicité le plus élevé sur l'échelle de pH?
14
210
Quel est le degré d'acidité le plus faible sur l'échelle de pH?
14
211
Quel est un pH neutre dans l'échelle de pH?
7
212
Quelle est la mesure de l'échelle de pH?
De 0 à 14.
213
Quel est l'exemple le plus commun d'une substance à pH neutre?
L'eau.
214
Qu’est-ce qu’est est un acide fort?
Un acide qui se rapproche du 0 sur l'échelle de pH.
215
Qu’est-ce qu’est est un acide faible?
Un acide qui se rapproche du 7 sur l'échelle de pH.
216
Qu’est-ce qu’est une base forte?
Une base qui se rapproche du 14 sur l'échelle de pH.
217
Quelle est une base faible?
Une base qui se rapproche du 7 sur l'échelle de pH.
218
Une substance a un pH de 4.
Est-elle une base ou un acide, faible ou forte?
Acide faible
219
Une substance a un pH de 2.
Est-elle une base ou un acide, faible ou forte?
Acide fort
220
Une substance a un pH de 13.
Est-elle une base ou un acide, faible ou forte?
Base forte
221
Une substance a un pH de 8.
Est-elle une base ou un acide, faible ou forte?
Base faible
222
Une substance a un pH de 7.
Est-elle une base ou un acide, faible ou forte?
Aucun, elle est neutre.
223
Quel est un exemple d'acide?
Jus de citron, vinaigre, sucs gastriques, tomates, café, etc.
224
Quel est un exemple de base?
Savon, lessive, œufs, pâte à dents, produits ménagers, etc.
225
Qu'est-ce qu'est une réaction de neutralisation?
Lorsqu'un acide et une base réagissent ensemble pour produire un sel et de l'eau.
226
Qu'est-ce qu'une réaction de neutralisation produit?
Sel + eau
227
Acide + base -> _____ + _____
sel + eau
228
Si un acide réagit avec une base, on appelle cette réaction une _______.
neutralisation
229
Quelle est l'équation pour calculer le pH?
pH = -log[H3O+]
230
Quelle information est nécessaire pour calculer le pH avec son équation?
La concentration de la solution en ions hydronium (en mol/L).
231
Quelle est la variable indépendante dans une expérience?
La cause, celle qu'on contrôle ou manipule dans l'expérience.
232
Comment mesure-t-on la variable indépendante dans une expérience?
Mesurée de façon quantitative (avec des données concrètes, le plus souvent des chiffres).
233
Quelle est la variable dépendante dans une expérience?
L'effet, celle qui varie sous l'influence de la variable indépendante
234
Comment note-t-on la variable dépendante dans une expérience?
En l'observant et en la mesurant.
235
Quel est le rôle de l'hypothèse dans une expérience?
À prévoir ce qui pourrait se produire, mais aussi pourquoi en expliquant la relation entre les variables dépendante et indépendante.
236
Quel est un bon format pour une hypothèse?
Si ______ alors _____ parce que ________.
*Ex. Si nous exposons les plantes à la lumière pendant un plus grand nombre d'heures, alors la surface des feuilles de plants de tomates sera plus grande parce que la lumière affecte la croissance des plantes.*
237
Pourquoi est-il nécessaire de convertir la température en Kelvin pour l'utiliser dans les calculs comportant des gaz?
Parce que l'échelle Kelvin n'a pas de valeurs négatives.
238
Quelle est la conversion de la température entre les degrés C et les Kelvins?
T(K) = °C + 273
239
Quels sont des variables qui permettent de décrire le comportement d'un gaz lorsqu'elles sont mises en relation les unes avec les autres?
P : Pression (mesurée en kilopascal - kPa)
V : Volume (mesuré en litre - L)
T : Température (mesurée en Kelvin - K)
