RÉVISION FINALE

Question 1

o.b + eau——> ???

Answer 1

Hydroxyde du métal

Question 2

o.a + eau——>???

Answer 2

Acide

Question 3

NE METS PAS QUOI DANS TA CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE????? (si t pas Ilyes oublie cette carte)

Answer 3

DES VIRGULES

Question 4

o.a + o.b——> ????

Answer 4

sel

Question 5

o.b + acide——> ????

Answer 5

Sel et de l’eau

Question 6

o.a + base——>???

Answer 6

sel + eau

Question 7

Métal + eau——-?

Answer 7

Hydroxyde de métal +H2(g)

Mg, Be et les métaux de trans. ne réagissent pas.

Question 8

métal + acide——>???

Answer 8

Sel du métal + H2(g)

Sauf Pt, Ag, Au etc

Question 9

Rh?

Answer 9

2,18x10^-18

Question 10

h?

Answer 10

6,626 x 10^-34

Question 11

NA?

Answer 11

6,022 x 10^23

Question 12

Charge de e-?

Answer 12

1,602 x 10^-19C

Question 13

Quelles sont les tendances de température de fusion dans les métaux?

Answer 13

Augmente si, rayon petit et +++ e- valence

Question 14

Tendance des métalloïdes avec la température de fusion

Answer 14

Plus petit atome= ++++ temp fusion

atomes qui fait plus de liaison=++++temp fusion

Question 15

Tendance de t. fusion des gaz?

Answer 15

Plus il y a d’e-, plus les liaisons moléculaires sont fortes, +++ fusion

Question 16

Tendance d t. Fusion des composés ioniques?

Answer 16

Plus les charges sont différentes, temp f ++++

Question 17

Quels sont les 2 métaux avec la température de fusion la plus faible?

Answer 17

1. Hg

2. Ga

Question 18

Ordre de priorité des liaisons avec la température de fusion?

Answer 18

1. Liaison ionique
2. Liaison covalente
3. Liaison métallique
4. Liaison moléculaire

Question 19

Tendance des métaux temp fusion?

Answer 19

• Plus d’e- val, temp +++++

- Si le métal est dans le même groupe, celui le plus haut a une temp ++++

Question 20

Est-ce que les métalloïdes sont des bons conducteurs d’électricité?

Answer 20

Non.

Question 21

base + acide—->???

Answer 21

Sel + eau

Question 22

Composé ionique. Quelles sont les règles de nomenclature?

Answer 22

Commencer par l’anion ensuite séparer avec «de» et finir avec le cation

Question 23

Composé covalent, quelles sont les règles de nomenclature?

Answer 23

De gauche à droite avec «de». Pour l’élément de gauche, finit avec «ure».
Ex: NO2——> dioxYDE d’azote
Ex: NH2——-> Dihydrure d’azote

Question 24

Règle de nomenclature pour les acides (H)?

Answer 24

Fini avec «ique»

HCl (acide chlorhydrique

Question 25

Règles de nomenclature pour les acides (H et O)?

Answer 25

Nom de l’anion suivit par « de » et nb d’hydrogène. | Ex: H3PO3——-> Trioxophosphate de trihydrogène

Question 26

Règle de nomenclature pour les bases hydratés?

Answer 26

Nom du sel suivit par hydraté | Ex: NaCl • 2H2O———-> Chlorure de sodium dihydraté

Question 27

Quelles sont les couleurs d’émissions de la série de Balmer?

Answer 27

3—>2 (rouge) 4—>2 (vert/turquoise) 5—->2 (indigo) 6—->2(violette)

Question 28

C’est quoi une zone nodale? Comment faire pour déterminer le nombre de zones nodales?

Answer 28

Zones interdites à l’électron. n-ℓ-1= z.n par lobe.

Question 29

Pour définir l’état quantique/ensemble d’un é-, quelles sont ses nombres quantiques nécessaires à sa définition et quel est son symbole?

Answer 29

Symbole: (n, ℓ,mℓ,ms) Nombres quantiques nécessaires: n,ℓ,mℓ,ms

Question 30

Quels sont les règles en liens avec les ondes?

Answer 30

c= λ x f Éphoton= h x f Én=-Rh/n^2

Question 31

Pour définir une orbitale dans l’espace, quelles sont les nombres quantiques nécessaires à sa définition? Quel est le symbole?

Answer 31

Symbole: n ℓ (mℓ en indice= plus petit) Il faut savoir le n, ℓ, mℓ

Question 32

Lorsqu’un atome est considéré diamagnétiques ou paramagnétiques, cela signifie quoi?

Answer 32

Paramagnétique= a un e- célibataire + propriétés magnétiques Diamagnétique= totalité des e- appariés + aucune propriétés magnétiques

Question 33

Quelle est la règle qui permet de trouver le nombre d’orbitale pour un certains n? De plus, quelle est la règle qui permet de trouver le nombre d’états quantiques?

Answer 33

n^2 (orbitales) ————— 2n^2(états quantiques) Ex: n=3 Nb d’orbitales=9 Nb d’états quantiques= 18

Question 34

Quels sont tout les groupements connus dans les composés organiques?

Answer 34

COOH - CHO - COOC - CO - NO2

Question 35

Règles d’attribution pour les n.o (les nommer par ordre de priorité)?

Answer 35

1) Métaux toujours + 2) Alcalins sont tjr +1 3) Alcalino-terreux sont tjr +2 4) F est tjr -1 5) Al est tjr +3 6) H est tjr +1 7) O est tjr -2 8) Les autres gaz halogène sont -1 9) S est -2

Question 36

Quelles sont les séries se retrouvant dans le spectre des infrarouges? Quelle est la série se retrouvant dans le spectre des UV? Quelle est la série se retrouvant dans le spectre du visible?

Answer 36

IR: Pfund, Pashen, Brackett UV: Lyman Visible: Balmer

Question 37

n, ℓ, mℓ, ms signifie quoi et quels sont les chiffres limitants?

Answer 37

n(taille de l’orbitale + énergie de e-): +1,+2,+3… ℓ(forme de l’orbitale): 0,1,…n-1 mℓ(orientation de l’orbitale): + ℓ,…,0,-ℓ ms: +1/2,-1/2