Révision pour l'examen final Flashcards
(221 cards)
1
Q
Unité F commence ici
A
N/A
2
Q
Quelles sont les étapes pour prédire les produits d’une réaction de déplacement simple avec 2 métaux?
A
- Consulte le tableau de réactivité des métaux
- Si le métal seul plus réactif que le métal en composé, change les métaux de place (n’oublie pas chassé croisé avec les indices (charges) et n’oublie pas d’équilibrer)
- Sinon, aucune réaction
3
Q
Est-ce que le métal seul gagne ou perd des électrons lorsqu’il change de place avec le métal en composé?
A
Perd
4
Q
Combien d’électrons est-ce que le Fe perd dans une réaction de déplacement simple?
A
3, car c’est la charge principal (première charge écrite dans le tableau périodique), À moins que c’est indiqué que le Fe devient Fe2+
5
Q
Quel est le non-métal le plus réactif pour les réactions de déplacements simples?
A
Fluor (F)
6
Q
Comment appelle-t’on un ion positif?
A
cation
7
Q
C’est quoi l’opposé d’un cation?
A
anion
8
Q
Dans l’équation ionique nette, on n’écrit pas les ions ____, de façon à ce qu’il reste seulement des ions ____.
A
ions spectateurs
ions participants
9
Q
Dans l’équation ionique nette, la charge totale est de _____.
A
0
10
Q
Que signifie Ours Polaire?
A
Oxydation Perd (des électrons)
11
Q
Étapes pour écrire l’équation de la demi-réaction:
A
- Écrire un équation pour chaque ion
- Écrire les électron perdus et gagnés
- Équilibrer de façon à ce que la charge totale soit 0
12
Q
L’agent oxydant subit _____
A
la réduction
13
Q
L’agent réducteur subit ____
A
l’oxydation
14
Q
Pratique pour leçon F1:
A
réactions ionique nette et demi-réactions équilibrés
15
Q
Qu’est-ce un courant électrique?
A
mouvement continu des électrons dans un circuit fermé
16
Q
Quelle est la différence principale entre une pile galvanique et électrolyte:
A
Galvanique se décharge et électrolyte se charge (on y passe un courant)
17
Q
Quelles sont les éléments à inclure dans un dessin de la pile de Daniell?
A
- L’anode
- La cathode
- le côté d’oxydation
- le côté de réduction
- le sens du mouvement des électrons
- l’anion transféré (presque toujours SO4-)
- les métaux et leurs ions
- le pont salin
- voltomètre/résistance
18
Q
À la base, comment est-ce qu’un pile galvanique produit de l’électricité?
A
Elle force le déplacement des électrons par un fil. Conversion d’énergie dans les liaisons (enthalpie) à l’énergie électrique.
19
Q
Astuce pour savoir de quelle bord est l’anode pour une pile galvanique:
A
voyelles ensembles (A-O: Anode est sur le côté d’oxydation)
20
Q
Dans le tableau de potentiel standard d’oxydoréduction, le métal le plus bas est l’agent _____ donc il subira ______ et ce sera _____
A
l’agent réducteur
subira l’oxydation
sera l’anode
21
Q
Quelle est la formule pour le potentiel standard d’une pile?
A
Eo pile = Eo cathode - Eo anode
(E indice 0)
22
Q
Quelle est la pile galvanique abrégée de Zn et Cu?
A
Zn| Zn 2+ || Cu 2+ | Cu
23
Q
De quel bord se retrouve l’anode pour la pile abrégée?
A
gauche
(ordre alphabétique: Anode-Cathode, Oxydation-Réduction)
24
Q
Qu’est- un électrode inerte?
A
ne subit pas d’oxydation ni de réduction, les ions vont s’attacher ou se détacher de sa surface
25
Écris la pile abrégée galvanique avec Cd, H et Pt(électrode inerte)
Cd| Cd 2+|| H+| H2 (g)/Pt
26
Pour les piles en série, on additionne les ____
volts
27
Pour les piles en parallèle, on additionne les ___
ampères
28
Pratique pour leçon F2:
dessiner la pile de Daniell, créer une pile qui a un potentiel standard donnée
29
Pour une pile électrolyte, l'anode est ____
+
30
Pour une pile électrolyte, est-ce que le métal le plus bas dans le tableau de potentiel standard est l'agent oxydant ou l'agent réducteur?
l'agent oxydant
31
Est-ce que le côté d'oxydation est l'anode pour une pile électrolyte?
oui
32
C'est quoi l'électrolyse de l'eau?
Pile électrolyte qui sépare l'eau en H2 (g) et O2 (g)
33
Un autre application de pile électrolyte
Permet la purification du fer et la plaquage des métaux
34
Quelles sont 4 façons de prévenir la corrosion?
Peinture (ex.: voitures)
Graisse (ex.: poêle en fonte (cast iron pan))
Enfermer en plastique (boîte en plastique ondulé VCI)
Enfermer en béton (ex.: barres d'armatures (rebar), désavantage: si un trou se forme, la corrosion se propage)
35
C'est quoi un anode sacrificielle? Donne un exemple d'utilité.
C'est un morceau d'un métal plus bas dans le tableau de potentiel d'oxydoréduction que le métal qu'il protège. Il devient oxydé au lieu de l'autre métal.
Ex.:
- morceau de magnésium protège les moteurs (fer dans l'acier) hors-bord
- morceau de magnésium dans un réservoir d'eau chaude (fer dans l'acier)
36
C'est quoi la galvanisation? Donne 1 exemple.
Application d'une couche de métal protectrice
ex:
⁻ boîtes de conserves galvanisés au Zinc
37
Quelle type de pile est impliqué dans la corrosion?
galvanique (spontanné)
38
C'est quoi l'agent oxydant le plus commun?
oxygène
39
Qu'est-ce qui est présent pour la corrosion du fer?
obligatoirement: de l'eau, du fer, de l'oxygène
catalyseur: ions spectateurs (électrolytes) (ex.: anions dans les sels)
40
Est-ce que le fer subit un oxydation ou une réduction lors de la corrosion?
oxydation
Le fer pure (neutre) forme un composé et devient un cation (Ours Polaire: oxydation perd)
41
Quelle est la cathode pour la corrosion du fer?
l'oxygène
42
Quelles sont 7 facteurs qui accélèrent la corrosion?
- Pluies acides (électrolytes)
- Haute humidité (sert de solvant pour les ions de fer et oxygène) comment est-ce l'eau est un réactif?
- Sels à déglacer
- Eau salée (dans la mer)
- vapeur d'eau salée
- Grande surface de contact avec l'air
- Contact avec un métal plus enclin à faire la réduction que le fer (ex.: étain) car ce métal agit d'un cathode
43
Pratique pour F3 et F4
dessiner corrosion du fer avec une gouttelette d'eau
44
Unité B commence ici: Qu'est-ce un composé organique?
contient principalement liaisons C-C et C-H
45
C'est quoi la chimique organique?
étude des composés à base carbone
46
C'est quoi la différence d'électronégativité pour une liaison non-polaire?
0 à et incluant 0,4
47
C'est quoi la différence d'électronégativité pour une liaison covalent polaire?
entre 0,4 et 1,7
48
C'est quoi la différence d'électronégativité pour une liaison ionique?
1,7 et plus
49
Qu'est-ce un hydrocarbure?
C et H seulement
ex: méthane
50
Forme d'un carbone lié à 3 autres atomes:
triangulaire sur un plan, angles de 120
51
Forme d'un carbone lié à 2 autres atomes:
linéaire (angles de 180)
52
Forme d'un carbone lié à 4 autres atomes:
tétraèdre (angles de 109)
53
Même si une liason C-H techniquement un peu polaire, on dit qu'elle est non-polaire puisque la force dipôle est plus petite que la force ____
London/dispersion
54
Quand utiliser la règle de Markovnikov?
pour un alcène asymétrique
55
Le produit ____ suit la règle de Markovnikov
majoritaire
56
C'est quoi la règle de Markovnikov?
l'hydrogène se lie au carbone lié au plus de H lors d'une réaction d'addition
57
Qu'est-ce un carbo-cation?
Carbone le plus subsitué, les électrons ont tendances à s'éloigner le plus du centre ce qui induit un charge partielle plus dans le carbo-cation
58
Qu'est une réaction d'addition?
un liaison double ou triple se rompe et un composé s'attache (2 réactifs 1 produit)
59
Quand est-ce qu'un alcyne peut devenir un alcane?
Double addition, coefficient stœchiométriques 2:1
60
Quand faut-t'il dessiner les différents énantiomères et diastéréoisomères créé lors d'une addition?
Quand la question la spécifie
61
Quelles sont les 2 grandes classes d'isomères?
Stéréoisomères et stucturaux
62
Qu'est-ce un stéréoisomère?
même atomes, différente organisation spatiale
63
Qu'est-ce un isomère structural?
mêmes atomes, différente ordre
ex.: C-O-C vs C-C-O (hydrogènes non-représentés)
64
Quelles sont les 2 classes de stéréoisomères?
Géométriques et Optiques
65
Qu'est-ce un isomère géométrique?
cis ou trans
66
Qu'est-ce un isomère optique?
Différentes orientations d'un ou de plusieurs carbones chiraux
67
Qu'est-ce un énantiomère?
molécule image miroir non-superposable
68
Qu'est-ce un diastéréoisomère?
2 carbones chiraux minimum, n'est pas un image miroir. (un des carbones chiraux à changé d'orientation mais l'autre non)
69
Qu'est-ce un mélange racémique?
mélange qui contient énantiomères et diastéréoisomères
70
Qu'est-ce une réaction de réduction?
C'est comme un addition, mais avec seulement des H ajoutés (H exprimé entre crochets: [H])
71
Qu'est-ce une réaction d'oxydation?
[O] sur la flèche, 2 H enlevés et double liaison créée
72
Qu'est-ce une réaction d'élimination?
Un atome polaire et un H s'enlève et une liaison double est formée, (triangle sur flèche pour indiquer chaleur)
Pour le produit majoritaire,la liaison double va du côté avec le C le plus substitué.
73
Pour le produit majoritaire d'une réaction d'élimination, la double liaison se place sur le côté avec le _____
carbo-cation (carbone le plus substitué)
74
Qu'est-ce qu'une substitution?
échange d'une seule chose
75
Qu'est-qu'une réaction de condensation?
H2O formée
76
Qu'est-ce qu'une réaction d'hydrolyse?
H2O utilisé pour séparer 1 molécule
77
Qu'est-ce un estérification?
groupement ester et une molécule d'eau formés (ex.: acide carboxylique plus alcool) (tjrs aussi un condensation)
78
Qu'est-ce qu'un saponification?
molécule organique avec acide carboxylique + base = sel organique + H2O (donc aussi estérification et condensation)
79
Dessine un substitution d'aromatique
80
Dessine un substitution d'alcool et halogénure d'alkyle
81
Dessine un substitution d'aldéhyde
82
Quelle est la différence entre bio plastique et plastique biodégradable?
bio plastique: construit d'origine de matière organique (plantes), mais pas nécessairement compostable
biodégradable: peut décomposer dans les bonnes conditions
83
Qu'est-ce qu'un biopolymère? Donne un exemple.
Polymère produit par un organisme vivant.
Ex.: Amidon (chaîne de glucose)
84
Quelle est la polarité des aromatiques?
très très peu polaire
85
Si on ajout un groupement phényl à une molécule, est-ce que la solubilité va augmenter ou descendre?
descendre
86
Quelle est la polarité d'un amine primaire?
très polaire
87
quelle est la polarité d'un cétone?
polaire
88
Quelle est la polarité des esters?
peu polaire (exception weird)
89
Quel groupement fonctionnel est souvent utilisé dans les anesthésiques?
éthers
90
Quel groupement fonctionnel à l'odeur d'épice (acre)
aldéhyde
91
Quel groupement fonctionnel à l'odeur de fleur/décapant?
cétone
92
Quel est l'odeur des esters?
fruits, parfums
93
Quel est l'odeur des acides carboxyliques?
vinaigre/ sueur
94
Quelle est une propriété notable des acides carboxyliques?
acide
95
Quelle est la polarité du groupement alcool?
très polaire
96
Que signifie les lettres dans le calcul d'insaturation?
C: nombre de carbones
X: nombre d'hydrogènes ou d'halogènes
N: nombre d'azotes
97
Comment construit-t'on un tableau d'insaturation?
trois colonnes:
Liaison double (1 insaturation)
Cycle (1 insaturation)
Liaison triple (2 insaturations)
écrit les combinaisons différentesqua
98
Unité C commence ici: Quelle est le modèle atomique des Grecs?
origine du mot atomes, ils stipulent que toute est composé de petites particules
99
Nomme quelques applications ou types de polymères.
Plastiques, alimentation (amidon et protéines), solvants organiques (pour nettoyer), carburants, réfrigérants (ex.: CFC)
100
Quelle est le modèle atomique de John Dalton?
Il décompose la matière au max et trouve qu'il existe différents éléments
101
Quelle est le modèle atomique de Thomas Thompson?
pain au raisin: proton pesant + et électron léger - qui peuvent se déplacer
102
Quelle est le modèle atomique de Rutherford?
noyau positif très dense, vaste nuage d'électron avec des orbites circulaires
103
Quelle est le modèle atomique de Bohr Rutherford?
Les électrons orbitent à de niveaux d'énergies spécifiques
104
Quelle est la modèle atomique de Louis de Broglie?
les électrons se déplacent en onde basé sur la longueur de Planck, prend on considération la dualité onde-particule
105
Quelle est la modèle atomique selon Schrodinger?
carrées donnes la probabilité de trouver un électron à n'importe quelle endroit autour du noyau (selon le principe d'incertitude Heisenberg)
106
Quelle est la modèle atomique de Hund?
modélisation des orbitales s, p, d, f, explique pourquoi chaque orbital à 2 électrons max
107
Quelle est le premier modèle atomique quantique?
Bohr-Rutherford (les orbites des électrons sont des quantas)
108
Qu'est-ce qu'un quanta?
multiple de la longueur de Planck
109
Qu'est-ce qu'une longueur de Planck?
plus petite longueur
110
C'est quoi la loi de la stabilité électronique?
les orbitales pleines et semi-pleines sont les plus favorables.
(semi-pleine n'est pas plus favorable pour l'orbitale s car c'est une sphère qui ne cause pas d'interférence avec elle-même)
111
C'est quoi le nombre quantique principale?
n
n=période
(niveau d'énergie principal)
112
Qu'est-ce que le nombre quantique d'orbitale?
l (L minuscule cursive)
l = 0 à n-1
113
Quel orbitale est représenté par quel valeur de l?
l=0: orbitale s
l=1: orbitale p
l=2: orbitale d
l=3: orbitale f
114
115
C'est quoi l'énergie d'ionisation?
l'énergie requise pour arracher un électron d'un métal
116
Est-ce qu'un haute énergie d'ionisation rend la réaction favorable ou non?
pas favorable
117
Qu'est-ce que l'affinité électronique?
capacité d'un non-métal d'accepter un électron, ou variation d'énergie lorsqu'on ajoute un électron
grande valeur = plus favorable
118
Quelle est la forme de l'orbitale s?
sphère vide
119
Quelle est la forme des orbitales p?
2 lobes opposés par le noyau
120
Construit un tableau de propriétés des différentes types de solides
121
Quelle est la solubilité des solides ioniques?
soluble
122
Quelle est la conductivité des solides moléculaires polaires?
pas conductif
123
Quelle est la solubilité des solides moléculaires polaires?
soluble
124
Combien de carbones dans un alcane pour que ça soit un solide?
au moins 25
125
Combien de carbones pour qu'une alcane soit liquide?
environ au moins 5
126
Comment nomme-t'on la force qui cause l'attraction dans un composé ionique?
force électrostatique (attraction des charges)
127
Qu'est-ce une maille élémentaire?
Le plus petit groupe d'ions qui peut se répéter dans un cristal.
128
D'habitude, qu'est-ce qui se passes aux composés ioniques misent dans l'eau?
Ils se dissocient. Ils se font entourer de molécules d'eau.
129
Quelles sont trois types de liaisons intramoléculaire?
métallique
ionique
moléculaire
130
Quelles sont les 4 types d'interactions intermoléculaires en ordre croissant de puissance?
Forces de dispersion (aka force London, dipôles temporaires induits), dipôles permanents, liaisons d'hydrogènes, liaisons ions-dipôles
131
Tous les dipôles sont des forces ____
électrostatiques
132
Comment appelle-t'on une solution où il manque de solvant?
solution saturée, il aura du soluté en forme solide
133
Comment est-ce qu'un molécule peut qualifier comme donneur de liaison d'hydrogène?
molécule très électronégatif (surtout N, O, F ou S) lié avec H
134
Comment peut-on décrire le noyau de l'hydrogène d'une donneur de liaison d'hydrogène?
Démasqué. L'électron est attiré tellement par l'atome électronégatif que le proton du noyau du H n'est pas masqué et donc sa charge effective est très positive.
135
Qu'est-ce qui qualifie comme étant un accepteur de liaison d'hydrogène?
Un doublet libre sur un atome très électronégatif (encore une fois surtout N, O, F ou S)
136
Vrai ou faux, un ion peut induire une dipôle dans une molécule non-polaire?
Vrai
137
Pourquoi certaines molécules non-polaires sont solides alors que certaines molécules polaires sont gazeux?
Beaucoup de liaisons de dispersions (ex.: longue chaîne d'alkyle) peuvent être plus puissant qu'un seul dipôle permanent.
138
Qu'est-ce qui cause la tension superficielle?
Alors que les molécules d'eau au centre d'un bécher peuvent faire des liaisons d'hydrogènes également dans tous les sens, ceux sur la surfaces peuvent seulement en faire avec les molécules d'eau à leur côtés, avec les molécules en bas et avec les murs du bécher.
139
Donne deux exemples de tension superficielle.
Ménisque dans un bécher et une aiguille qui peut flotter à la surface de l'eau.
140
Quelle est le nom qu'on donne à une substance soluble dans l'eau (hydrophile) et soluble dans les solvants non-polaires (liposoluble)?
amphiphile
141
Donne un exemple de molécule amphiphile.
les savons
142
Pourquoi la molécule SF6 est une molécule non-polaire, alors qu'elle contient 6 liaisons très polaire?
Trace les flèches vectorielles en 3D et remarque qu'ils s'annulent.
143
Unité D commence ici: C'est quoi la thermochimie?
L'échange de chaleur au cours des réactions
144
C'est quoi la thermodynamique?
Déplacement du chaleur
145
Quelle est l'autre nom pour la première loi de thermodynamique?
Loi de la conservation d'énergie
146
C'est quoi la première loi de la thermodynamique?
L'énergie est ni perdue ni créée, seulement transféré. Donc, delta É de l'univers = 0
147
Nomme les trois types de systèmes.
Système ouvert, fermé, isolé
148
Qu'est-ce un système ouvert?
matière et énergie peuvent sortir du système
149
Qu'est-ce un système fermé?
seulement de l'énergie peut sortir du système
150
Qu'est-ce un système isolé?
Ni matière ni énergie peut sortir du système
151
Qu'est-ce que la lettre Q représente en thermochimie?
La chaleur: quantité de mouvement cinétique
152
La température est un mesure de ____
la quantité moyenne de mouvement cinétique des particules
153
température en Kelvin = température en Celsius + _____
273,15
154
Que représente le H en thermochimie?
Enthalpie
155
Quelles sont les deux types d'énergies qui peuvent contribué à l'enthalpie d'un système?
Énergie cinétique
Énergie potentielle (forces électrons-protons, intermoléculaires, intramoléculaire)
156
delta H standard = ______ - _______
somme H de formation des produits * n - somme H de formation des réactifs *n
157
Pour une réaction endothermique, le delta H est ______ que 0
delta H est plus grand que zéro (énergie requise, système gagne de l'énergie)
158
Est-ce que la rupture de liaisons intermoléculaires est endothermique ou exothermique?
endothermique
159
Le delta H d'eau qui devient de la glace est ____ que 0
plus petit que 0 (exothermique)
160
Qu'est-ce l'enthalpie standard? Quelles sont les unités de mesures?
Pour notre cours:
Enthalpie standard delta H avec ligne au dessus ou petit cercle en kJ/mol
Enthalpie: delta H en kJ
161
C'est quoi l'enthalpie molaire?
kJ/mol
162
Si on double les coefficients stœchiométriques, on doit doubler ______
L'enthalpie
163
Selon la loi de Hess, c'est quoi l'importance des étapes intermédiaires pour la variation d'enthalpie d'un processus?
Étapes intermédiaires = pas important
Variation dépend que de l'état initiale et finale
même variation peut importe le chemin (nombre d'étapes intermédiaires) qu'on a pris
164
Qu'est-ce que la loi de Hess nous permets de faire avec les variations d'enthalpie des étapes intermédiaires?
Les additionner afin de trouver la variation d'enthalpie totale du processus
165
Si on inverse une équation chimique, que faut-il faire à la variation d'enthalpie?
changer de signe
166
Est-ce que enthalpie standard de formation est sur l'examen?
oui
167
Mouvement des particules dans un solide:
vibration
168
Mouvement des particules dans un liquide:
rotation
169
Mouvement des particules de gaz:
mouvement libre, force intermoléculaire a d'effets négligables
170
Quelles sont les deux critères d'une réaction selon la théorie des collisions?
une réaction a lieu si:
bonne orientation
avec une énergie suffisante (énergie d'activation)
171
Nomme les axes d'un diagramme de Maxwell-Boltzmann
axe des x: Énergie
axe des y: nombre de particules
172
À quoi sert les diagrammes de Maxwell-Boltzmann?
sert à indiquer le nombre de particules avec assez d'énergie pour la réaction (d'habitude, la majorité des particules n'ont pas assez d'énergie)
173
L'énergie d'activation est toujours entre ______ et ______
les réactifs et la plus haute bosse
174
Dessine un graphique d'énergie potentielle (slide 36 D6)
175
Le nombre d'étapes d'une réaction correspond au nombre de _____ dans un graphique d'énergie potentielle
nombre de bosses
176
Comment se nomme le composé à l'état de transition?
le complexe activé
177
Quelle est la duré de vie du complexe activé?
extrêmement courte
178
Pourquoi est-ce que le complexe activé ne dure pas longtemps?
état très instable, liaisons entre celles des réactifs et produits
179
Quelle est la formule pour trouver l'énergie d'activation inverse?
Ea dir - Ea inverse = variation H
180
Est-ce que les facteurs qui influencent la vts seront sur l'examen?
oui
181
Quelle est la formule pour la vitesse de réaction du composé A?
Vitesse A = variation [A] / variation temps
182
Si la [A] diminue pour la réaction directe, on peut conclure que A est un ______
réactif
183
Si la vitesse d'un composé est positif, on peut conclure que le composé est un _____
produit
184
Écrit l'équation de vitesse à l'aide de la variable k et des concentrations des réactifs.
V= k * [A]exposant m * [B]exposant n
185
m et n peuvent seulement être trouvé de façon expérimental, sauf pour les _____, dans ce cas ils correspondent à _______
réactions élémentaires
coefficients stœchiométriques
186
Vrai ou faux, m et n varient en fonction de la température
Faux
187
Vrai ou faux, k varie en fonction de la température
Vrai
188
Les exposants m et n correspondent à ______ d'une réaction
l'ordre
189
Comment calcule-t'on l'ordre globale de la réaction?
en additionnant m et n
190
C'est quoi l'étape déterminante?
l'étape qui a la vitesse de réaction la plus lente correspond à la vitesse globale de la réaction
191
Est-ce que cycle de carnot, CANDU, énergies renouvlables est sur l'examen?
non, seuelement carnot peut-être
192
Est-ce que les calculs de colorimétrie sont sur l'examen?
193
Quelles sont les 2 prérequis à l'équilibre?
réaction réversible
système fermé
194
Qu'est-ce qu'on peut dire au sujet d'un système lorsqu'il est à l'équilibre?
Vdirecte=Vinverse
Aucun changement de propriétés observables (pH, température, salinité etc. constant)
195
Unité E commence ici: Que représente S?
l'entropie
196
Que signifie l'entropie?
désordre, dispersion de l'énergie
197
Si delta S et +, qu'arrive t'il au niveau de désordre?
elle augmente
198
Nomme 3 façons d'augmenter l'entropie.
augmenter le nombre de particules, changer d'état solide à liquide à gazeux, mélanger des substance (cela explique pourquoi les gaz se mélange peut importe la température)
199
C'est quoi la deuxième loi de la thermodynamique?
variation S de l'univers > 0, l'univers tend vers le désordre
200
C'est quoi la variation de G?
l'énergie libre de Gibbs, l'énergie libre dans un système
201
Quelle est la signe de delta G lorsque la réaction directe est spontané?
-
202
Lorsque delta G = 0, _____
Le système est à l'équilibre; la réaction inverse et la réaction directe sont spontané
203
Quelle est l'équation de Gibbs?
variation G = variation H - T * variation S
204
Quelles sont les unités de la constante d'équilibre
pas d'unités pour K
205
Quelle type de tableau est utile pour les calculs de constante à l'équilibre?
ICE
206
C'est quoi le principe Le Chatelier?
Tout équilibre dynamique tend à réagir contre un changement apporté
(de manière à annuler l'effet des changements apportés aux conditions qui influencent l'équilibre)
207
Quelle facteurs devraient être incluent dans un tableau de principe Le Chatelier?
[réactifs], [produits], pression, volume, température, catalyseur
208
Construit un tableau Le Chatelier
209
Dans le procédé Haber-Bosch, comment utilise-t'on le principe Le Chatelier?
on diminue la concentration des produits (ammoniac) ce qui déplace l'équilibre vers les produits et plus d'ammoniac est formé
210
Que signifie Q dans le contexte des constantes à l'équilibre?
quotient de la réaction?
211
Pour le procédé Haber-Bosch, que peut-on dire par rapport à la valeur de Q et K
Q est toujours inférieur que K, l'équilibre se déplace constamment vers les produits
212
Qu'est-ce qu'une base selon Bronsted et Lowry?
capable de voler un proton
213
Qu'est-ce qu'un acide selon Bronsted et Lowry?
capable de céder un proton
214
Que représente Ke?
constante à l'équilibre de l'eau
215
Quelle est la valeur de Ke à 25 degrés Celsius?
1 * 10 exposant -14
216
Peut importe la température, Ke = _____ * _____
[H30+]*[OH-]
217
Au point d'équivalence lors d'un titrage, le nombre de moles d'acide est _____
égale au nombre de moles de base
donc C acide fois V acide = C base fois V base
218
Que faut-il pour un solution tampon?
un acide faible et sa base conjuguée ou une base faible et son acide conjuguée
219
Ka * Kb = ?
10 exposant -14
220
Un acide fort aura une Ka _____
élevée
221
Quelle est la formule pour trouver le degré de dissociation d'un acide?
[H30+] (à l'équilibre) / [acide] (originale) * 100% = degré de dissociation d'un acide
