Roztwory Wodne, Redox, Elektrochemia, Ogniwa Galwaniczne, Rozdzielanie Mieszanin

Question 1

Wymień substancje które zaliczamy do elektrolitów

Answer 1

Kwasy, zasady, sole

Question 2

Wymień substancje które zaliczamy jako nieelektrolity

Answer 2

Sub. Organiczne, alkohole, cukier, woda destylowana

Question 3

W wyniku dysocjacji powstają połączenia jonów z cząsteczkami rozpuszczalnika, jak to nazywamy ?

Answer 3

Dla wody - hydraty
Ogólnie - solwaty

Question 4

Teoria kwasów bronsteda podaj 2 sprzężone pary kwas zasada na przykladzie

Answer 4

Kwas - oddaje proton
Zasada przyjmuje proton

Question 5

Podaj wzór na stopień dysocjacji

Answer 5

Alfa = stężenie lub l.moli cząsteczek zdysocjonowanych / stężenie lub liczbę moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu

(Można razy 100% aby uzyskać wynik w %)

Question 6

Od czego zależy stopień dysocjacji ? (4)

Answer 6

• obecność innych jonów
• rodzaj rozpuszczalnika / elektrolitów
• alfa zwiększa się wraz z spadkiem stężenia roztworu
• alfa zwiększa się wraz z wzrostem temp.

Question 7

Podaj wzór na stałą dysocjacji elektrolitycznej

Answer 7

Wodę się pomija!!!
Kd= jony (produkty) / sub (substraty )

Question 8

Jaka wartość K przyjmuje elektrolit słaby, średni i mocny

Answer 8

Mocny K >1
Średni 10^-4 < K < 1
Słaby K < 10^-4

Question 9

Od czego zależy stała dysocjacji? (2)

Answer 9

Temp
Rodzaju elektrolitu i rozpuszczalnika

Question 10

Podaj wzór na pH, pOH, i stężenia H I OH

Answer 10

pH = - log [H+]
pOH= -log [OH-]
[H+]= 10^-pH
[OH-]= 10^-pOH

Question 11

Podaj wzór na prawo rozcieńczeń Oswalda + uproszczenie dla słabych elektrolitów

Answer 11

K= (Co × alfa^2) / (1-alfa )
Alfa jako ułamek!
Jeżeli alfa <5% to K = Co × alfa^2

Question 12

Reakcje zobojetniania

Answer 12

Kwas + zasada –> sól + woda

Question 13

Reakcje stracenia osadów roadzaje

Answer 13

Sól + sól
Sól + kwas
Sól+ zasada

Question 14

Jaka hydroliza soli zajdzie w przypadku mocny kwas + słaba zasada ? Jaki będzie odczyn ?

Answer 14

Kationowa - odczyn - kwasowy
AlCl3 + 3 H2O –> Al(OH)3 + 3HCl
Al3+ + 3h2o –> Al(OH)3 + 3H+

Question 15

Jaka hydroliza soli zajdzie w przypadku słaby + kwas mocna zasada ? Jaki będzie odczyn?

Answer 15

Anionowa - zasadowy
Na2Co3 + 2h2o –> 2NaOH + H2o× CO2
Co3^2- + 2h2o –> 2OH- + h2o × CO2

Question 16

Jaka hydroliza soli powstanie przy słabym kwasie i słabej zasadzie ? Odczyn ?

Answer 16

Kationowo - anionowa - obojętny
Ch3coonh2+ H2O –> ch3cooh + nh3×h2o

Question 17

Czym różni się dysocjacja od hydrolizy???

Answer 17

Dysocjacja to rozpad związku na jony pod wpływem rozpuszczalnika a hydroliza to reakcja jonów soli z cząsteczkami wody

Question 19

Co to jest reduktor ?

Answer 19

Pierwiastek (donor elektronów ), przechodzi utlenianie (zwiększa stopień utlenienia )

Question 20

Co to jest utleniacz

Answer 20

Przechodzi redukcję (zmniejsza stopień utlenienia), przyjmuje elektrony

Question 21

Jak elektroujemność wpływa na to czy pierwiastek jest utleniaczem czy reduktorem?

Answer 21

Im wyższa elektroujemność tym pierwiastek lepszym utleniaczem
I’m mniejsza elektroujemność tym pierwiastek lepszym reduktorem

Question 22

Jak nazywamy reakcje w której reduktor i utleniacz to ta sama sub?

Answer 22

Dysproporcjonowania

Question 23

Jak nazywamy reakcje gdzie produktem zarówno redukcji jak i utleniania jest ta sama sub?

Answer 23

synproporcjonowania

Question 24

Jaka reakcja zachodzi na anodzie ?

Answer 24

Utlenienie

Question 25

Jaka reakcja zachodzi na katodzie?

Answer 25

Redukcja

Question 26

Z czego składa się ogniwo galwaniczne?

Answer 26

Z 2 półogniw połączonymi metalicznym przewodnikiem między którym na skutek reakcji redox przepływa prąd

Question 27

Co to SEM?

Answer 27

Siła elektromotoryczna SEM = EK - EA

Question 28

Ogniwa odwracalne (2)

Answer 28

Daniella Akumulatory

Question 29

Podaj zależność między wartością potencjału standardowego a umiejscowieniem na katodzie lub anodzie

Answer 29

Im niższa wartość potencjału standardowego - silniejszy reduktor - chce się utlenić - anoda Im wyższa wartość potencjału standardowego - silniejszy utleniacz - chce się redukować - katoda

Question 30

Wymień 2 cechy korozji chemicznej

Answer 30

W środowisku suchym Bez prądu elektrycznego

Question 31

Wymień 2 cechy korozji elektrochemicznej I zasadę

Answer 31

Z wilgocią Przepływ prądu elektrycznego Metal się utlenia Tlen redukuje

Question 32

Podaj przykłady mechanicznej ochrony metali przed korozją 3

Answer 32

Pasywacja Farba antykorozyjna Warstwa tworzywa sztucznego

Question 33

Podaj 2 sposoby elektrochemicznej ochrony metali przed korozją

Answer 33

Ochrona katodowa - podłączenie ujemnego bieguna (katoda nie ulegnie korozji ) Stosowanie protektorów - metali aktywnych