s prvky

Question 1

čo sú to s prvky

Question 2

ktoré prvky patria medzi s prvky

Question 3

uved vlastnosti vodíka

Answer 3

bezfarebný, bez zápachu a chuti
plyn
najjednoduchši, najlahsí a má najmenší atómový polomer
najviac zastúpený prvok v celom vesmíre

Question 4

uved izotopy vodíka

Answer 4

prótium - O neutronov, najzastupenejši, lahký vodík
deuterium - ťažky vodík, 1 neutrón
tritium - radioaktívny

Question 5

napíš elektrónovú konfiguráciu vodíka

Question 6

opíš ropustnosť vodíka

Answer 6

málo rozpustný vo vode
je pohlcovaný niektorýi kovmi alebo zliatinami > v automobiloch sa vodíkovým pohonom

Question 7

ako vodík získa lepšiu stabiitu

Answer 7

prijme jeden elektrón
odovzdá elektrón a tak sa stane nestabilným, bude sa viazať na molekuly s voľným elektrónovým párom
bude tvoriť polárn ealebo nepolárne kovalentn=é vazby

Question 8

ako vyzeraá rekacia vodíka s kyslíkom a ako sa využíva

Answer 8

pri určitom pomere môžu vytvoriť horiacu zmes
vytvorí sa voda a uvolní veľa tepla
vzužíva sa v raketových pohonoch alebo vodíkovov-kyslíkový plamen ako rezanie kovov, táto rekacie prebiaeha v našej každej mitochonsrií

Question 9

ako reauguje vodík s dusíkom

Answer 9

za prítomnsti katalizátorov a pri zvýšenej teplote
vzniká amoniak
z neho sa potom vyrábaju napr. dusíkaté hnojivá

Question 10

čo je reaktívnejšie molekula alebo atóm vodika

Answer 10

atóm

Question 11

čo znamená že vodík je makrobiogenným prvkom

Answer 11

v živých organizmoch sa nachádza v organické a neorganické látky

Question 12

ako môžeme získať vodík

Answer 12

rekaciou práškového železa s vodnou parou tak nám znikne vodík a oxid železnato železitý
elektrolýzou NaCl
elektrolýzou vody - H2O
rekaciou kovu s kyselinou alebo vodou

Question 13

ako môžeme prakticky využiť vodík

Answer 13

na zváranie kovov, na stužovanie tukov, syntéza amoniaku - hnojivo
v chemickom, farmaceutickom, kozmetickom aj potarvinárkom priemysle

Question 13

znaky vody

Answer 13

najrozšírenejsia látka - zluženina na zem
skadá sa z kyslíka a vodíka
je nevyhnutná pre život
má tri skupenstvá
je v bežných podmienkach bez chuti, zápachu a farby

Question 14

aká je teplota varenia a mrznutia vody

Answer 14

0 celsiov a 100

Question 15

aká je hustota a objem vody v jej tuho a kvapalnom skupentve

Answer 15

pri zamrzani voda zväčší svoj objem. lad na kvapalnej vode potom pláva pretože má väčšiu hustotu

Question 16

ako to že organizmy dokážu v oceánochv zime prežiť

Answer 16

tzv. anomália vody, pretože hustota vody závisí od teploty vody

Question 17

ako to vyzerá v molekule vody

Answer 17

medzi o a H je veľký rozdiel elktronegativít, preto ide o polárnu kovalentnu väzbu medzi nimi. vďaka polarite sa tu vyskitujú aj vodíkové mostíky - vodík sa viaže na prvok s velkou elektronegativitou v tomto prípade O. vodíkové mostíky spôsobujú aj rozpustnosť kyslíka vo vode.

Question 17

voda ako chemická látka

Answer 17

je reaktantom, reakčným produktom aj rozpúšťadlom, reakčným prostredím

Question 18

ako a prečo rozlišujeme vodu tvrdosťou

Answer 18

podľa obsahu solí vo vode rozlišujeme vodu na tvrdú a mäkku. záleži od obsahu solí vapnika a horčíka

Question 19

typy tvrdej vody, vyvetli

Answer 19

trala a prechodná
trvalá - obsahuje nadmerné množstvo hydouhličitanu vapenateho a horečnateho
prechodná - obsahuje nadmerné množstvo síranu vap. a horečnatého

Question 20

prečo chceme odstraniť tvrdosť vody a ako to môžeme urobiť

Answer 20

je nvhodná na používanie v domactnosti a priemysle
soli v nej spôsobujú vodný kamen
prechodnu tvrdosť - var vody, vznikne nám uhličtan vapentaz alebo horečnatý
znižiť alebo odstrániť tvrdosť môžeme pomocu sódy (uhličitan sódný( ktorý pridáme do tvrdej vody a zo solí horčíka a vápnika na vzniknu uhličitan vapenatý alebo horečnaty - zrazeniny
uhličitan vápenatý sa dá odstrániť pomcou kyseliny citrónovej alebo octu

Question 21

aké typy vod pozname

Answer 21

destilovaná - obsahuje len H2O , použitie v labakoch alebo medicíne
pitná - musí byť biologicky a chemicky čistá, upravou podzemných a povrchových vod
pomocou filtracie alebo dezinfekcie pomocou chlóru
minerálna - vysoký obsah minerálov, vzniká pri vyšších tepoltách
odpadová - znečistená

Question 22

čo sú alkalické kovy

Answer 22

1:A skupinz
obsadzujú jeden elektrón v s orbitáloch

Question 23

prečo sa alklické kovy volaju alkalické

Answer 23

pretože reagujú s vodou za vzniku alkálií - zásad

Question 24

ako to vzyerá s elektronmi alkalických kovov

Answer 24

valenčný elektrón je v atómochh alkalických kovov pútaný veľmi slabo preto ho rád odovzda a tvorí katióny

Question 25

aké sfarbenie majú alkalické kovy

Answer 25

šedostrieborné

Question 26

chem a fyzikálne lastnosti alkalických kovov, dopln: maju....tepltu topenia, ..... hustotu, ...... elektronegativitu. sú ...... vodiči .... a ..... ich zlúčeniny považujeme za ......sú ..... reaktívne

Answer 26

k

Question 27

ktorý alkalický kov je najviac reaktívny a najmenej, prečo to tak je

Answer 27

cézium, lítium fr ma navašči atomový polomer čo znamená, že valenčný elektron je od jadra najdalej a je k nemu najmenej pútaný.

Question 28

najvačší atomový polomer a najmenši ma

Answer 28

francium, litium

Question 29

kde a prečo sa lkalické kovy uschovávajú

Answer 29

v petroleji - pretože sú veľmi reaktívne s vodou reagujú búrlivo

Question 30

čo vzniká ked do vody dáme sodík, draslík, rubidium a cezium

Answer 30

vznikne hydroxid a uniká vodík rychlo pohybovať zapali sa exploduje

Question 31

vymenuj nejaké zlúčeniny alkaických kovov

Answer 31

NaCl - chlorid sodný KCl-chlorid drasalný NaOH - hydroxid sodný KOH - hydroxid drasalný Na2CO3 - uhličitan sodný K2CO3 - uhličitan drasalný K2SO4 - díran drasalný Na2SO4 - síran sodný NaNO3

Question 32

povedz niečo o chloride sodnom na čo sa používa, ako ho získať, ako mu hovoríme inak

Answer 32

najvýznamnejšia zlúčenina sodíku ako kuchynská sol na dochucovanie jedla, v fermaceutickom priemysle - fyziologický roztok ako napr. infúzia, jeho elektrolýzou získame Na, Cl, hydroxid sodný, vodík získame ho ťažbou kamennej soli alebo odparovaním morskej soli halid

Question 33

povedz niečo o hzdroxide sodnom a hzdroxide drasalnom ich výzor ich význam ako získame

Answer 33

silné žieraviny, sú silné zásady, vo vode sa skoro úplne rozpúšťaujú biele kryštalické látky pohlcovanie vzdušnej vlhkost, v chemickom, výroba mydiel a liečív sodný - elektrolýzou NaCl

Question 33

uhličitan sodný - sóda ako sa využíva napis jeho reakciu s vodou ako sa používa

Answer 33

je zásadou na výrobu mydla, skla, zmäkčovanie vody, v textilnom primysle, v hasiacich prístrojoch ako kryštálová sóda -

Question 34

ako je to s uhličitanmi a hydrogen uhličitanmi alkalických kovov

Answer 34

veľmi dobre sa rozpúšťaujú vo vode, okrem NaHCO3

Question 35

hydrogénuhličitan sodny ako sa využíva uved jeho rekaciu ak ho zohrievame

Answer 35

aj jedlá sóda - sóda bikarbóna v ceste - pri teplote 150 sa uvolni CO2 ktroé cesto kyprí, neutralizuje čalúdočné šťavy prekyslených žalúdkov,

Question 36

kde nájdeme sodík a draslík

Answer 36

morská voda, solné jazerá, minerálna voda

Question 37

vymenuj minerály v alkalických kovooch

Answer 37

halit NaCl sylvín KCl Na2SO4 . 10 H2O - glauberova sol NaNO3 - čilský liadok

Question 38

ako sa kovy alkalickýchh zemí odlišuju od alkalických kovov

Answer 38

majú menšie atómové polomery sú krehkejšie a tvrdšie maju vacsiu hustotu, vyššiu teplotu topenia vyšššiu hodnotu elektronegativity