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Säuren Und Basen Flashcards

(54 cards)

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1
Q

autoprotolyse des wassers + PH-Wert

  1. eigendissoziation
A
  1. spaltet sich ohne beigabe –> ampholyt, können im wässrigen milieu als säure + als base reagieren, reagiert mit sich selbst
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Q

wasser gibt proton ab, was entsteht?

A

hydroxid-ion, H2O –> H+ + OH-, abgegebenes Proton wird v. anderem Wassermolekül augenommen –> H3O+, Hydronium-ion

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3
Q

H2O + H2O –> …

A

H3O+ + OH-, gleichgewicht liegt auf undissoziierten form, also links, konzentration ist aber praktisch unverändert

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4
Q

wie hoch ist jeweils die konz. der OH- und H3O+ ionen?

A

jeweils: 10^-7 mol/L

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5
Q

wieso benutzt man den negativen dekadischen log?

A

kleines p, da geringe konz. der ionen: keine angabe in ml pro L

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6
Q
  1. pK =?
  2. pH= ?
  3. pOH =?
A
  1. pH + pOH = pK
  2. negativer dekadische Logarithmus der Hydonium-Ionen (H3O+)

pH = -log (H3O+)

  1. pOH = -log (OH-)

summe aus pOH und pH ergibt immer 14 (da in wasserkonz. identisch: pOH = pH = 7)

–> formeln darf man nur auf starke säuren + basen anwenden! pK<0

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7
Q

pH = 7, wie viel in mol/L?

A

10^-7 mol/L

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8
Q

wie stehen die H3O+-ionen im bezug zum pH-Wert?

A

je kleiner der pH, umso mehr H3O+-ionen

von pH5 auf pH4: 10x mehr H3O+ Ionen

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9
Q

was passiert wenn säure in wasser gelöst wird?

A

verstärkt H3O+-ionen, weniger OH-, säure sehr viel protonen, H2O gibt keine protonen ab

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10
Q

pH 7 und pH3, eigenschaft + konz der ione?

A

pH 7: alkalisch, basisch: mehr OH- als H3O+

pH 4: sauer, mehr H3O+ als OH-

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11
Q

allgemeine formulierung für konj. säure-basen-paare (Säure HA, A als Anion)

A

HA + H2O –> H3O+ + A-, stehen im dissoziationsgleichgewicht

HA/A- & H2O/H3O+: konj. SB-Paare

HA: säure, A-: base

H2O: Base, H3O+: säure

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12
Q

wichtige Säuren

Chlorwasserstoff

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

HCL

Cl-, Chlorid

einprotonig

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13
Q

Salpetersäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

HNO3

NO3-, Nitrat

einprotonig

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14
Q

essigsäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

C2H4O2

CH3-COOH, Acetat

einprotonig

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15
Q

blausäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

HCN

CN-, Cyanid

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16
Q

schwefelsäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

H2SO4

HSO4-, Hydrogensulfat
SO4/2-, Sulfat

zweiprotonig

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17
Q

schwefelwasserstoff

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

H2S

HS-, Hydrogensulfid
S2-, Sulfid

zweiprotonig

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18
Q

Kohlensäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

H2CO3

HCO3-, Hydrogencarbonat
CO3/2-, Carbonat

zweiprotonig

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19
Q

Oxalsäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

C2H2O4

Oxalat

zweiprotonig

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20
Q

phosphorsäure

Summenformel + Anionen

protonigkeit

A

H3PO4

H2PO4-, Dihydrogenphosphat (prim. Ph.)
HPO4/2-, Hydrogenphosphat (sek. Ph)
PO4/3-, Phosphat (tert. Ph.)

dreiprotonig

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21
Q

citronensäure

A

C6H8O7

Citrat

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22
Q

starke S und B, dissoziation?

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A

dissziieren fast vollständing in Wasser –> Konz. der H3O+-Ionen, die bei Protolyse einer starken Säure entstehen indentisch zur Konz. der Säure

23
Q

pK(s) und pK(b)

massenwirkungsgesetz

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A

Säurekonz. K(s) und Basenkonzentration K(b), definiert Stärke von S od. B

pKs + pKb = 14

lässt sich mit massenwirkugsgesetz ausdrücken

HA + H2O H3O+ + A-

K = (H3O+ * A-) / (HA * H2O)

24
Q

wie stehen pKs-Wert + Säurestärke im bezug?

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A

je kleiner der pKs, umso stärker die säure!

ab pK v. 4: S/B nicht mehr stark

25
bsp: pKs von HCL: -6,2 | konj. basenstärke?
pKb = 14 - (-6,2) = 20,2 --> sehr schwach
26
wie stehen konj. basen zu einer starken säure und andersherum?
konj. Base zu einer starken säure: immer schwach | konj. Säure zu einer starken Base: immer schwach
27
neutralisation bsp: base: NAOH, Säure: HCL
NAOH + HCL --> NaCl + H2O, Salz + Wasser
28
protonendonator protonenakzeptor
Teilchen, die p abgeben, säuren teilchen die p aufnehmen, basen
29
zu was dissoziieren säuren in wässriger lösung?
zu H+ und anionen
30
zu was dissoziieren basen in wässriger lösung?
nehmen H+ auf bilden kationen
31
schwefelige Säure Summenformel + Anionen
H2SO3 SO3/2-, Sulfit
32
phosphorige Säure Summenformel + Anionen
H3PO3 PO3/3-, Phosphit
33
"Kalilauge" Summenformel + Kation
KOH K+, Kalium Kation
34
Natronlauge Summenformel + Kation
NaOH Na+, Natrium Kation
35
Calciumhydroxid Summenformel + Kation
Ca(OH)2 Ca2+, Kalzium Kation
36
Aluminiumhydroxid Summenformel + Kation
Al(OH)3 Al3+, Aluminium Kation
37
Ammoniumhydroxid summenformel + kation
NH4OH NH4+ , Ammonium Kation
38
Bezug zw. pKs-wert und Ks wert
Ks: Dissoziationskonstante pKs wert ist negativer dekadische log. des Ks-werts ``` wenn K(A) Wert groß, so ist pK(A) wert klein, K(A) = 10^3, pK(A) = -3 ```
39
starke säuren (4)
starke dissoziation hohe konz. an H3O-ionen in wässriger lösung großer wert für Ks pKs wert ist negativ
40
schwache säuren (4)
Schwache Dissoziation Niedrige Konzentration an H3O+-Ionen in wässriger Lösung Kleiner Wert für Ks pKs-Wert ist positiv
41
höchste Ks von Halogenen
Iod, dann brom chlor Ks--> große werte, pKs dementsprechend klein fluowasserstoff hat geringsten Ks-wert --> pKs liegt im postiven bereich
42
salze
verbindung aus kationen + anionen, bilden im festen zustand ein kristallgitter
43
salze wie wird kristallgitter zusammengehalten?
durch elktrostatische wechselwirkungen der anionen + kationen
44
wie kann man salze noch nennen?
"echte elektrolyte" --> viele dissoziieren in wässriger lösung vollständig, nach dissoziation: ionen werden in der lösung von hydrathülle umgeben, sind aber frei beweglich --> wirken als ladungsträger, elektrische leitfähigkeit der elektrolytlösungen
45
nomenklatur NO3 CO3
nitrat | carbonat
46
Salze der Essigsäure: Salze der Citronensäure:Citrate
Acetate Citrate
47
was ergibt basische lösung? neutrale lösung? saure lösung?
schwache säure + starke base starke säure + starke base starke säure + schwache base
48
was sind primäre salze?
natriumhydrogencarbonat (NaHCO3) und Kaliumhydrogensulfat (KHSO4), können zu sekundären salzen dissoziieren, also noch ein weiteres proton abgeben
49
1. neutrale salze? 2. sekundäre salze? 3. basische salze?
1. haben alle H+ abgegeben, welche durch kationen ersetzt wurden bei basen wurden alle hydroxidgruppen der base durch säureanionen ersetzt 2. 2 protonen sind durch kationen ersetzt 3. enthalten basische gruppen (zb OH-) welche sie abgeben können
50
Die drei Mineralsäuren
Salzsäure – Schwefelsäure – Salpetersäure alle starke oxidationsittel
51
salzsäure
- einwertige säure, nur ein H+ zu vergeben, hohes oxidationspotenzial --> kann unedle metalle oxidieren * Gewonnen aus konzentrierter Schwefelsäure + Kochsalz: NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl(g) → gasförmiges HCl wird in Wasser eingeleitet und es entsteht Salzsäure * HCl löst sich sehr gut in Wasser, hat in 100mmol/L Lösung pH-Wert von 1,1 * HCL und Cl- haben pKs= -6 * Elementarer Bestandteil d. Magensaftes → Denaturierung v. Proteinen (macht sie verdaubar) * Abtötung v. Mikroorganismen vor Eintritt des weiteren Verdauungssystems * Schafft Voraussetzung für das wirksam werdende Pepsin (kann nur im sauren Milieu arbeiten)
52
Schwefelsäure H2SO4:
mehrprotonige säure, ihr salz: HSO4- kann wieder proton abgeben schwefelige säure (H2SO3) + Schwefelsäure: bestandteil des sauren regens, pH-Wert sinkt in empfindlichen Böden + Gewässern → Löslichkeit v. Metallionen wird gesteigert → breiten sich toxisch auf Pflanzen aus • 100mmol/L Schwefelsäure haben pH-Wert von ca. 1 * H2SO4 und HSO4- haben pKs = -3 * Sulfate sind Salze und Ester der Schwefelsäure, Sulfat-Anion: SO42- • Sulfid ist anorganisches Anion von Schwefel mit chem. Formel v. S2-, kommt hauptsächlich in Verbindungen vor, die ein oder mehrere S2--Ionen enthalten (z.B. Natriumsulfid Na2S) • Toxizität auf Fische
53
salpetersäure HNO3
einwertige säure, sehr dissoziationsfreudig * Gewonnen aus konzentrierter Schwefelsäure (oder anderen starken Säure) gepaart mit Nitraten: NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 * HNO3 in reinem Zustand farblos, wird bei kleinsten Einwirkungen zersetzt + färbt sich gelb (durch NO2-Gehalt) * In 100mmol/L Lösung pH-Wert von ca. 1,1 * HNO3 und NO3- haben pKs = -1,3 • Wird hauptsächlich in Industrie verwendet (Düngermittelherstellung oder Raketentreibstoffen zur Oxidierung) → ALTFRAGENALARM: HNO3 und H2SO4 tragen zu saurem Regen bei !
54
königwasser
mischsäure aus Salzsäure und Salpetersäure 3:1

Chemie (12 decks)

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