SBI4U - Biochimie Flashcards
(115 cards)
1
Q
Les isotopes.
A
Le même élément, mais avec une masse différente. (différent nombre de neutrons)
2
Q
Les radio-isotopes.
A
- Un isotope instable qui se désintègre.
- Ils émettent un rayonnement avec le temps.
- Ils ont une demi-vie. (fossiles, roches)
3
Q
Les isotopes/radio-isotopes dans le domaine médical.
A
- Un outil de diagnostic.
- Injecter dans le patient pour trouver des tumeurs.
4
Q
Les propriétés de l’atome du carbone.
A
- Possède 4 éléments de valence et peut faire 4 liaisons.
- Peuvent faire des liaisons simples, doubles et triples.
- Ils peuvent faire des longues chaînes.
5
Q
Les groupements fonctionnels.
A
Un groupe d’atomes attachés à une chaîne de carbone qui donnent des propriétés aux composées.
6
Q
Les 2 types de groupements fonctionnels.
A
- Acide gras
- Phospholipides
7
Q
Une liaison intramoléculaire.
A
Une liaison à l’intérieur de la molécule.
- ionique
- covalent
8
Q
Une liaison intermoléculaire.
A
Une liaison la l’extérieur des molécules pour les coller ensembles.
- hydrogène
- van der Waals
9
Q
Les liaisons d’hydrogène.
A
- Forment avec FONDS
- Tiennent l’ADN ensemble
- Contiennent les protéines qui frisent les cheveux.
10
Q
Une liaison non-polaire.
A
- Partage d’électrons égales
- Même électronégativité
- Hydrophobe
11
Q
Une liaison polaire.
A
- Partage d’Électrons inégales
- Un côté positif et un autre négatif
- Hydrophile
12
Q
Exemple de polarité. (phospholipides)
A
- Tête est polaire
- Queue est non polaire
13
Q
Les isomères.
A
- Molécules avec le même nombre/type d’atomes que tous les autres molécules.
- La structure est différente.
14
Q
Les 2 types d’isomères.
A
- Isomères structuraux
- Isomères géométriques (cis vs trans)
15
Q
Un monomère.
A
Unité moléculaire qui se lien avec d’autres monomère pour former un polymère.
16
Q
Un polymère.
A
Grosse moléculaire composée de plusieurs monomères.
17
Q
Exemple de polymères.
A
Macromolécules
1. Glucides
2. Protéines
18
Q
Les 8 types de groupes fonctionnels.
A
- Hydroxyle
- Carbonyles
- Carboxyle
- Ester
- Amine
- Amide
- Thiol
- Alcène
19
Q
- O - H
A
Hydroxyle
20
Q
O = C - H
A
Carbonyle
21
Q
O = C - C - C
A
Carbonyle
22
Q
O = C - O - H
A
Carboxyle
23
Q
O = C - O - C
A
Ester
24
Q
- N -
A
Amine
25
O = C - N
Amide
26
S - H
Thiol
27
Double liaison =
Alcène
28
Composition chimique des glucides.
- carbone
- hydrogène
- oxygène
CHO
29
Les 2 fonctions des glucides.
1. Convertit la respiration cellulaire en énergie (ATP).
2. Les plantes forment une paroi cellulaire.
30
Type de liaison des glucides.
Liaison glycosidique
31
Les 3 types de glucides.
1. Monosaccharides
2. Disaccarides
3. Trisaccharides
32
Les fonctions des glucides monosaccarides.
1. Les glucoses sont la première source d'énergie des cellules.
2. Les fructoses sont le sucres dans les fruits.
3. Les galactoses sont les sucres dans le lait.
33
Forme des 3 glucides monosaccarides.
1. Glucose (hexagone)
2. Fructose (Pentagone)
3. Galactose (Hexagone)
34
Les fonctions des glucides disaccharides.
1. Sucrose dans le sucre blanc (fructose + glucose)
2. Lactose dans les produits laitiers (galactose + glucose)
3. Maltose dans la bière
(glucose + glucose)
35
Les fonctions des glucides trisaccharides.
1. Amidon dans les plantes (chaîne)
2. Glycogène dans les animaux (réserve d'énergie)
3. Cellulose dans la paroi cellulaire des plantes (non digérable)
36
La digération des fibres est impossible.
Ils sont fait de cellulose (paroi cellulaire) que les humains ne peuvent pas digérer.
37
La composition chimique des lipides.
- Carbone
- Hydrogène
- Oxygène
CHO
38
Les 5 fonctions des lipides.
1. Réserve d'énergie
2. Empêchent la perte de chaleur
3. Protège les organes
4. Composante de la membrane cellulaire (phospholipides)
5. Hydrophobe
39
Les 4 types de lipides.
1. Triglycéride
2. Phospholipides
3. Stéroïde
4. Cire
40
Les composantes des triglycérides.
- glycérol
- 3 acides gras
(polymère)
41
Les composantes des phospholipides.
- glycérol
- 2 acides gras
- groupement de phosphate
- groupe R
(polymère)
42
Les composantes des stéroïdes.
- 4 anneaux de carbone
(polymère)
43
Les composantes de la cire.
- Longues chaînes de carbone
(polymère)
44
Les fonctions des triglycérides.
- Protège les organes
- Isolant de la chaleur
- Trouver dans le beurre
- Trouver dans l'huile végétale
45
Les caractéristiques du beurre.
- acide gras saturé
- liaisons simples
- solide à la température de la pièce
46
Les caractéristiques de l'huile végétale.
- acide gras insaturé
- liaisons doubles
- liquide à la température de la pièce
47
Les fonctions des phospholipides.
Forme la structure des membrane cellulaires. (bicouche lipidique)
48
Les 3 types de stéroïdes.
1. Cholestérol
2. Testostérone & Estrogène
3. Stéroïde anabolisant
49
Les fonctions du cholestérol.
Constitue la membrane cellulaire
50
Les fonctions de la testostérone et de l'estrogène.
Hormones sexuelles
51
Les fonctions des stéroïdes anabolisant.
Reconstruit la masse musculaire.
52
Les fonctions de la cire.
Rôle protecteur de l'organisme.
53
La composition chimique des protéines,
- Carbone
- Hydrogène
- Oxygène
- Azote
CHON
54
Les 4 structures des protéines.
1. Structure primaire
2. Structure secondaire
3. Structure tertiaire
4. Structure quarternaire
55
Type de liaison des lipides.
Liaison Ester
56
Type de liaison des protéines.
Liaison Peptidique
57
Caractéristiques de la structure primaire des protéines.
Des chaînes d'acides aminées liées par des liaisons peptidiques. (polypeptide)
58
Caractéristiques de la structure secondaire des protéines.
À l'aide des liaisons d'hydrogènes :
- La chaîne se plie en feuillet
- Le polypeptide s'enroule en hélices
59
Caractéristiques de la structure tertiaire des protéines.
Plusieurs structure secondaires repliés par des forces intermoléculaires.
60
Caractéristiques de la structure quarternaire des protéines.
Liaisons entre plusieurs structures tertiaire (protéine complète)
61
Les 6 fonctions des protéines.
1. Catalyse (réaction chimique)
2. Transport de substances
3. Soutien structurel
4. Mouvements
5. Régulation de messages cellulaire
6. Défense des infections
62
Exemples des catalyse de protéines.
- amylase
- sucrase
63
Exemples de transport des protéines.
- hémoglobine
64
Exemples de soutien structurel des protéines.
- collagène
- kératine
- cheveux
- cytosquelette
- muscle
65
Exemples de mouvement des protéines.
- myosine
- actine
66
Exemples de régulation des protéines.
- hormones
- neurotransmetteurs
67
Exemples de défense des protéines.
- anticorps
68
Acides aminés essentiels.
- Ne peut pas se synthétiser lui-même
- Doit être obtenu par les aliments
69
Dénaturation des protéines.
La protéine perd sa forme par la chaleur qui brise les forces intermoléculaire.
70
La composition chimique des acides nucléiques.
- Carbone
- Hydrogène
- Oxygène
- Azote
CHON
71
Type de liaison des acide nucléiques.
Liaison phosphodiester
72
Les 2 types d'acides nucléiques.
1. Acide désoxyribonucléique (ADN)
2. Acide ribonucléique. (ARN)
73
Les bases azotés des acides désoxyribonucléique et ribonucléique.
- Adénine (A)
- Thymine (T)
- Cytosine (C)
- Guanine (G)
74
Les fonctions des acide désoxyribonucléique
- Stocke l'information génétique
- Transmet l'ADN
- Synthèse des protéines
75
Les fonctions des acides ribonucléiques.
- Apporte l'ADN au ribosomes
- Transportes les acides aminés
- Structure des ribosomes
- Régulent l'expression des gènes
76
Polymère des protéines
Polypeptide
77
Dipeptide.
- Lorsque un H et un OH de deux acides aminés s'évapore en eau.
- Les deux acides aminés reste en liaison (dipeptide)
78
Le disulfure avec les structures des protéines.
- Cheveux frisé
- Les liaisons disulfure courbe le polypeptide.
79
Les types de liaisons créent la forme des protéines et leur endroit.
- Liaisons d'hydrogène (entre l'amine et le carboxyle des 2 acides aminés.)
- Liaisons ionique (ions positif et ions négatif)
- Pont disulfure (entre les groupements fonctionnel Thiol)
80
Définition de polymérisation.
Fabrication de polymère.
81
Polymérisation des glucides.
- Liaison glycosidique
- Deux glucose ensemble et de l'eau
82
Polymérisation des lipides.
- Liaison ester
- Lipide avec une liaison hydroxyle avec un lipide avec une liaison carboxyle créent un triglycéride.
83
Polymérisation des protéines.
- Liaison peptidique
- Deux acides aminés et de l'eau créent un dipeptide
84
Polymérisation des acides nucléiques.
- Liaison phodiester
- Deux nucléotide et de l'eau créent acide nucléique
85
Hydrolyse.
Casser les polymères en monomères à l'aide de l'eau.
86
Liaison entre Thymine et Adénine.
2 liaisons d'hydrogène
87
Liaison entre Guanine et Cytosine.
3 liaisons d'hydrogène
88
La réaction de la neutralisation.
Réaction entre une base et un acide.
89
Le rôle et le PH des acides.
- Libère de ions d'hydrogène dans l'eau
- PH moins que 7
90
Le rôle et le PH des bases.
- Libère des ions d'hydroxyde dans l'eau
- PH plus que 7
91
Exemples de neutralisation dans le corps.
- Brûlure d'estomac (médicaments alcalins)
- Carie dentaire (pâte à dent alcaline)
- Niveau de PH dans le sang (entre 7.35 à 7.45)
92
Solution tampon.
Substance qui empêche le PH de changer en donnant ou en recevant des ions d'hydrogène.
93
Le PH, le CO2 et l'acidité des acidoses.
- 7.1 à 7.3
- Si les niveaux de CO2 augment, ils réagissent avec de l'eau et de l'hydrogène créent un sang plus acidique.
94
Les causes d'un sang acidique (acidose)
- Manque d'oxygène prolongée
- Cancer
- Problèmes de mitochondries
ex. une crise épileptique
95
Les symptômes des acidoses.
- Désorientation
- Fatigue
- Vomissement
- Maladie de rein
- Problèmes cérébraux
96
Une sang redevient neutre pendant une acidose.
L'accélération de la respiration pour évacuer le CO2 en abondansse.
97
Le PH, le CO2 et l'acidité des alcaloses.
- 7.5 à 7.7
- Si les niveaux de CO2 diminuent, ils réagissent avec de l'eau et de l'hydrogène créent un sang moins acidique.
98
Les causes d'un sang alcalin (alcalose)
- Hyperventilation
- Haute altitude
- Problème de reins
99
Les symptômes des alcaloses.
- Étourdissement
- Agitatssion
100
Les réactions d'oxydoréduction. (les trucs pour s'en rappeler)
- Oxydation : Perte d'électrons ou d'hydrogènes
(ours polaire)
- Réduction : Gagne d'électrons ou d'hydrogènes
(rouge gorge)
101
Exemple d'une réaction d'oxydoréduction.
- Combustions
- Respiration cellulaire
102
Définition d'oxydoréduction.
Quand les électrons ne peuvent pas être libre à cause de leur réactivité donc la réactions d'oxydoréduction se produit.
103
Agent réducteur et Agent oxydant.
Force l'autre réactif à faire une réduction ou une oxydation.
104
Catalyseur.
- Une substance qui accélèrent les réactions chimiques.
- Diminue l'énergie d'activation
105
Énergie d'activation.
La quantité d'énergie requise pour une réaction.
106
La première étape du cycle catalytique.
Les substrats se rapproche du site actif. (sucrose)
107
La deuxième étape du cycle catalytique.
Le complexe enzyme-substrat
- Attachement du substrat au site actif
108
La troisième partie du cycle catalytique.
L'enzyme brise le substrat en deux à l'aide de l'eau. (glucose et fructose)
109
Les coenzymes et cofacteurs.
Molécule qui s'attache à l'enzyme remplace le substrat pour catalysé la réaction.
110
Ce qui influence les enzymes.
- La température
- Le PH
- La radiation
- La concentration des substrats
111
Activateur.
- Une molécule qui s'attache au site allostérique pour augmenter l'activité de l'enzyme.
112
Inhibiteur.
- Une molécule qui s'attache au site allostérique pour diminuer l'activité de l'enzyme.
- Compétitif et non compétitif
113
Inhibiteur compétitif.
S'attache au site actif.
114
Inhibiteur non compétitif.
S'attache au site allostérique changent la forme du site actif.
115
