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Sciences étape 1 Flashcards

(74 cards)

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1
Q

Quels sont les propriétés des métaux?

A

-Il est situé à gauche de l’escalier dans le tableau périodique
-ils sont brillants et malléables, ils sont de bons conducteurs électrique et thermique

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Q

Quels sont les propriétés des non-métaux?

A

-Ils sont situés a droites de l’escalier (sauf H)
- ils sont ternes et de mauvais conducteurs électrique et thermiques

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3
Q

Quels sont les propriétés des métalloïdes?

A

-Ils sont situés dans l’escalier
-ils possèdent les propriétés des métaux et non-métaux

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4
Q

Familles des alcalins: leur propriétés

A

-Ils sont dans la première colonne du tableau périodique (1 électron de valence)
- ils sont des métaux mous
-Ils ont une grande réactivité
-ils réagissent violemment avec l’eau

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5
Q

Familles des alcalino-terreux: leurs propriétés

A

-Ils sont situés dans la deuxième colone du tableau périodique (2 électrons de valence)
-Ils sont métaux durs
-ils sont moins réactif que les alcalins
-température de fusion élevé

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6
Q

Famille des halogènes: leurs propriétés

A

-ils sont situés dans l’avant dernière colone du tableau périodique (7 électrons de valence)
-Des éléments colorés
-ils sont très réactifs
-ils se combinent avec d’autre élément pour former sels
-ils sont corrosifs
-ils sont bactéricides

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7
Q

Familles des gaz inertes: leur propriétés

A

-ils sont situés dans la dernière colone du tableau périodique
- Leur dernière couche électronique est saturée d’électrons. (8 électrons de valence sur la dernière couche sauf pour l’hélium qui en a deux
-Couche saturé = ils ont une grande stabilité chimique
-ils ne réagissent pas avec d’autre élément

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8
Q

?Qui a inventé le proton et le noyau

A

Ernest Rutherford

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9
Q

Qui a inventé les couches électroniques?

A

Niels Bohr

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10
Q

Qui a inventé la radioactivité?

A

Marie et Pierre Curie / Henri Bequerel

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11
Q

Qui a inventé l’électron?

A

Thomson

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12
Q

Qui a inventé le neutron?

A

Chadwick

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13
Q

Quesque Niels Bohr a ajouté au modèle atomique de Rutherford?

A

Il a ajouté les couches électroniques

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14
Q

Quesq’une période?

A

Le numéro de la rangé horizontale dans le tableau périodique (elle représente le nombre de couche électronique)

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15
Q

Comment savons nous le nombre de protons et d’électrons?

A

En regardant le numéro atomique de l’élément

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16
Q

Comment y’a t-il d’atomes sur chaques couches maximum?

A

1ere couche: maximum de 2 électrons
2ere couche: maximum de 8 électrons
3ere couche: maximum de 8 électrons
Etc.
Derniere couche: électrons de valence dépendant de l’élément

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17
Q

Notation de Lewis:

A

Ce représente avec le symbolde de l’élément su centre et avec les points représente le nombre d’électrons de valence dépendant de l’élément

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18
Q

Concentration en g/L: quels sont les unités

A

1g/1L

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19
Q

Concentration en %(m/m): quel sont les untiés

A

1g/100g (on doit faire x 100g dans le calcul)

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20
Q

Concentration en %(m/v): quels sont les unités

A

1g/100ml (on doit faire x100ml dans le calcul)

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21
Q

Concentration en %(V/V): quels sont les unités?

A

1ml/100ml (on doit faire fois 100ml dans le calcul)

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22
Q

Cocentration en ppm: formule?

A

C(ppm) = masse du soluté x100000orm
———————
masse de solution

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23
Q

Que doit on faire lorsque nous n’avons pas la masse de solution (ppm)

A

On doit trouver la masse de la solution en effectuant un produit croisé de g/L

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24
Q

Concentration en ppm (aqueuse)

A

Formule = masse de soluté / volume de la solution en mg/L
a la fin effectuer le produit
exemple: 50mg/0.4L
réponse = 125 ppm
c= msoluté en mg /Vsolution en L

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25
Quesque que le gaz inerte voisin d’un élément?
Il se trouve à droite sur la même période
26
Règle de l’octet: cest auoi?
Les éléments dont leur couche éléctronique n’est sont pas saturéé, tendent a se lier entre eux pour obtenir une couche préfiérique de 8 électrons de valence.
27
Quesqueun cation?
Cest un atome qui perd un électron qui devient un ion portant une charge positive ex: Magnésium 2+ ou lithium +
28
Quesqun anion?
Cest un atome qui gagne des électrons qui devient donc un ion portant une charge négative ex: N 3- ou br -
29
De quoi résulte la liaison chimique entre deux atomes?
Des interactions entre les électrons de valence de leur denière couche
30
Quesque un électrolyte?
Une substance qui permet, une fois dissous dans l’eau, le passage du courant électrique (Métal + non-métal) ils se dissocient en ions negatif et positif dans l’eau
31
Quesaue un non électrolyte?
Une substance qui ne permet pas le passage du courant électrique (non-métal +non-métal)
32
Si on nous demande de dessiner un electrolyte dans l’eau quesqu’om fait?
On met des + et des - dans l’eau
33
Si on nous demande de dessiner un non electrolyte dans l’eau: quesquon fait?
On met simplement les atomes de couleur normals sans mettre de + et de -
34
Quesqu’une dissociation électrolytique? (Cas d’un electrolyte)
1.Tu sépare les éléments 2. Tu met la charge de chaque élément 3. Les chiffres placé en exposant deviendnt des coefficients 4.mettre (aq) a chaque élément 5. Verifier neutralité en fesant le produit des charges et des coefficients (si 0, cest bon)
35
Quesqu’une dissociation électrolytique (cas d’ un non électolyte)
On ajoute simplement (aq) après la molécule ou l’atome (S) —> (aq)
36
Pourquoi ne jamais utiliser d’appareil électronique branché près d’une prise lorsqu’on prend un bain
Les sels minérsux contenus dans le bain sont des électrolytes donc, quand ils sont dans l’eau, ils se dissocient en ions positifs et négatifs.ils sont donc des ions mobiles aui permettet le courant de passé.Lorsque on prend un bain, il est possible de recevoir un choc électrisue avec un appareil éledtronique
37
Quesq’un acide?
H+non métal
38
Quesq’un sel?
Métal +non-métal
39
Quesqun base?
Métal +OH
40
Le fonctionnement du ph
De 2.5 a 3.5 (x10) de 3.5 a 2.5 (*10)
41
Quesque la loi de la conservation de la matière?
Masse réactif = masse produit Ex: masse réatif = 30 +27 -masse d’un produit =? (45) -masse de l’autre est 12 57-12 = 45
42
A quelle type de changement la loi de la conservstion de la matière s’applique t-elle?
Elle s’applique a deux type de changement s
43
Pourquoi la masse atomique A d’un atome est plus élevé aue son numéro stomique Z
Car Z représente le nombre de protons et A le nombre de neutrons
44
Un atome xX contien 13 protons et 8 protons.. comment serait la façon adéquate pour désigner cet atome?
21 8 Xx
45
Quel est l’élément le plus électronégatif d’une période?
L’halogène de la période (l’électronégativité augmente le long d’une période)
46
Quel élément possède le plus grand rayon atomiqueg
Celui situé le plus a gauche d’une période (le rayon atomique diminue le long d’une période et augmente le long d’une famille (colone))
47
quel est la différence entre l’éledtronégativité et l’ionisation?
L’électronégativité est la propriété que possède l’atome d’un élément a attirer des électrons L’ionisation est la propriété que possède l’atome pour arracher un électron a un atome (energie ininisation augmente le long d’une période)
48
Quesqu y est vrai concernant les isotopes d’un élément?
Ils ont les mêmes propriétés chimiques mais pas la même masse
49
Comment calculer la masse atomique d’un élément? (Isotopes)
1. Pour chaque isotopes faire le nombre de masse x l’abondance relative dans la nature Ex: 16 x 99.76 %(/100) 2.additioner tout les réposnes obtenue de l’isotopes 3. Trouver notre réponse et ajouter le symbole u Ex: 16.00 u
50
Le molybdène a une masse atomique relative de 95.94 u. Que peut on déduire de cette valeur?
La majorité des atomes de moybdène posséde 54 neutrons (on fait la masse atomique - le numéro atomique)
51
Quels particularité supplémentaires des atomes le modèle atomique simplifié met t’il en évidence en comparaison de celui avec Rutherford-Bohr
Il prend en comotpe les neutrons
52
Plus un atome possède des électrons, plus son rayon atomique est fort.. cette affirmation est t’elle fausse?
Oui, car plus un atome a d’électrons sur une même période, plus son rsyon atomique est faible.. en effet, le rayon atomique augmente seulement quand l’on ajoute une couche périfériques, donc quand on change de période
53
Quesque un nucléons?
Proton + neutron p+ n0 Proton charge : +1 Neutron charge: 0 Électrons charge: -1
54
Comment dessiner le modele atomqiue simplifié?
On met le nombre de protons et de neutrons dans le noyau et on dessine le nombre de couche selon la période (on ajoute les électrons sur chaque périodde) Si plus de 20 électrons, on fsit 2(n)2 N= nombre de période
55
Quelle est la particularité de la masse molaire d’un élément?
Sa valeur numérique en g est égale a celle de la masse atomique en u (16g/mol = 16 u)
56
Pourquoi les électrolytes forts conduisent t-ils davantage le courant quand il sonr dissous?
Parcequ’un pourcentage plus élevé se dissocie
57
Parmi les échantillons suivant lequel (s) contiennent le plus grand nombre de atomes 3 mol H20 3mol C3H12O6 3 mol 02
Ils possédent tous le même nombre de atomes
58
Quesqune liaison ionique?
Liaison obtenue par ke transfert d’électrons (métal et non métal) a la fin, l'élément ayant donné un électron devient devient positif et l'élément ayant gagné un électron devient négatif (Na+ et Cl-)
59
Quesqune liaison covalente?
Laison obtenue par le oartage d’électrons (non métaux avec non métaux) un doublet électronique est lorsaue deux électrons sont partagé
60
Comment calculer la concentration molaire sk on a pas le n?
1. On commence par trouver la masse molaire(n =m/M) pour trouver le n 2.on effectue le c= n/v
61
Quesqu’une solution électrolyte forte?
Elle conduit électricité, présence d’anions et de cations en solution TOUTES LES MOLÉCULES SE DISSOCIENTS
62
Quesqu’une solution non élecrolyte?
Elle ne conduit pas l’électricité, pas ions en solution
63
Quesqune solution électrolytes faible?
UNE PARTIE DES MOLÉCULES SE DISSOCIENT, il y a présence d’ions en dans l’eau
64
Stochioemétrie: étapes
1.balancer équations 2. Trouver le nombre de moles de la substance donné au départ (n=m/M pu c=n/v) avec la masse molaire de la substance de départ 3.trouver le nombre de moles de la substance qu,on cherche avec un produit croisée 4. Trouver la masse avec n= m/M avec la nouvelle donéé en moles et la masse molaire de la solution au,on cherche
65
Formule combustion:
Combustible + 02 —-> Co2 + énergie
66
Comment trouver le nombre de neutrons?
On fait la masse atomique - le numéro atomique
67
Aui a évoqué le fait que la matière soit discontinuité?
Démocrite
68
Modéle atomique de Dalton
1. Les atomes d’un même élément sont identiques 2.la matière est composée de particules indivisibles appelé atomes 3.les atlmes d’un élément distinct sont différents 4. Au cours des réactions chimique, les atomes se rassemblent et formemt de nouvelle substance
69
Le + et le - s’attire? Mais le + et le + sattire pas?
Oui, les contraintes s’attire
70
Particule alpha: charge?
Positive
71
Particule béta: charge?
Négative
72
Combien d’atomes de fer sont contenus dans 2.5 mol de fer?
n= 2.5 mol NA= 6,02 x 1023 mol /atomes N= ? N= n x NA N= 2.5 mol x 6,02 x 1023 atomes / mol N= 1.5 x 10 24 atomes
73
Comment faire la formule moléculaire? (Non-métal +métal)
1. On écrit le symbole du métal 2. Déterminer le nombre de liaison qu’il peut faire (nb. liaison = nb. électrons de valence) ex: Ca = 2 3. Écrire le symbole du non métal 4.Écrire le nombre de liaison qu’il peut faire (8 - le nombre délectrons de valence) Cl = 7-8 = 1 5. Calculer le ppcm entre liaison métal et non métal (ppcm de 2 et 1 est 2 6. Trouver le nombre d’ayomes de chaque élément ( Ca = 2 divisé par 2 = 1 Cl = 2 divisé par 1 = 2) 7. CaCl2
74

Sciences (5 decks)

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