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Biochimie Exam Pratique > Séance 1 > Flashcards

Séance 1 Flashcards

(68 cards)

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1
Q

Qu’est-ce que la normalité en chimie ?

A

Nombre d’équivalents de base ou d’acide par litre

Utilisée pour exprimer la concentration des solutions acides ou basiques.

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Q

Comment définit-on un équivalent en chimie ?

A

1 mole de groupements basiques ou acides correspond à un équivalent

Permet de relier la quantité de substance à sa capacité à réagir.

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3
Q

Quel est l’équivalent basique contenu dans une mole de NaOH ?

A

1 équivalent basique

Donc, 1 litre de NaOH 1 M contient 1 équivalent basique.

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4
Q

Combien d’équivalents acides contient une mole de H2SO4 ?

A

2 équivalents acides

Donc, 1 litre de H2SO4 1 M contient deux équivalents acides.

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5
Q

Comment calcule-t-on les équivalents ?

A

Équivalent = volume en litre x normalité

Utilisé pour déterminer la quantité de substance réactive dans une solution.

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6
Q

Comment calcule-t-on les milliéquivalents ?

A

Milliéquivalents = volume en ml x normalité

Permet de travailler avec des volumes plus petits.

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7
Q

Quel est le point d’équivalence dans un titrage ?

A

Point où la neutralisation d’un groupement est complète

Indique que la réaction entre l’acide et la base est terminée.

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8
Q

Qu’est-ce que le pKa ?

A

pH auquel les concentrations de l’acide et de sa base conjuguée sont égales

Important pour comprendre la force d’un acide dans une solution tampon.

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9
Q

Où se situe un pK dans un titrage ?

A

Au centre de la région tampon

Correspond à un équilibre entre l’acide et sa base conjuguée.

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10
Q

Fill-in-the-blank: Dans 20 ml d’une solution 0,1 N, le nombre d’équivalents est ______.

A

0,002 équivalents

Calculé comme 20 ml * 0,1 N.

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11
Q

True or False: 1 M NaOH = 1 N NaOH.

A

True

Cela est vrai car 1 mole de NaOH contient un équivalent basique.

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12
Q

True or False: Le pKa est toujours supérieur au pH d’une solution acide.

A

False

Le pKa est le pH où les concentrations de l’acide et de sa base conjuguée sont égales.

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13
Q
A
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14
Q

Que définit la théorie de Bronsted-Lowys concernant les acides et les bases ?

A

Les acides comme des donneurs de protons et les bases comme des accepteurs de protons.

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15
Q

Quel est l’équilibre d’un acide en solution aqueuse ?

A

Acide → Base + H+

Cela peut être écrit comme HA → A- + H+.

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16
Q

Comment le concept moderne d’acides et de bases élargit-il la définition d’un acide ?

A

Il considère que certains composés se comportent à la fois comme une base et comme un acide.

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17
Q

Comment appelle-t-on les composés qui se comportent à la fois comme acides et bases ?

A

Amphotères ou ampholytes.

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18
Q

Sous quelle forme existe le proton en solution ?

A

Sous forme solvatée (ion hydronium, H3O+).

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19
Q

Comment est formellement défini le pH ?

A

Comme le logarithme de l’inverse de l’activité de l’ion hydrogène.

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20
Q

Quelle est la formule commune pour décrire le pH ?

A

pH = - log [H+].

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21
Q

Pourquoi la mesure de pH est-elle importante en biochimie ?

A

Car le pH affecte la structure et l’activité des macromolécules biologiques.

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22
Q

Quel exemple illustre l’importance du pH en biochimie ?

A

L’activité catalytique des enzymes, qui est fortement dépendante du pH.

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23
Q

Comment l’eau se comporte-t-elle selon les définitions d’acides et de bases ?

A

Comme base (accepteur de protons) et comme acide (donneur de protons).

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24
Q

Quelle réaction représente l’ionisation de l’eau ?

A

HOH + HOH → H3O+ + OH-.

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25
26
Quelle est la constante d'ionisation de l'eau pure?
[H*] = [OH] = 10^-7
27
Quelle est la concentration de l'eau en solution?
[H2O] = 1000 g L^-1 / 18,015 g mol^-1 = 55,5 M
28
Comment peut-on obtenir le produit d'ionisation de l'eau, Kw?
Kw = Ki * [H2O] = 10^-14
29
Quel est le produit d'ionisation de l'eau, Kw?
Kw = [H3O*][OH] = 10^-14
30
Les acides et bases forts sont-ils complètement ionisés en solution?
Oui
31
Quel est le pH d'une solution 0,01 N HCl?
pH = 2
32
Quel est le pH d'une solution 0,1 N HCl?
pH = 1
33
Quel est le pH d'une solution 0,01 N NaOH?
pH = 12
34
Quel est l'équilibre établi pour les acides faibles?
HA ↔ H+ + A-
35
Comment définit-on la constante d'acidité, Ka?
Ka = [H+][A]/[HA]
36
Qu'est-ce que l'équation d'Henderson-Hasselbalch?
C'est une relation entre l'acide faible et sa base conjuguée.
37
Quelle est la formule de l'équation d'Henderson-Hasselbalch ?
pH = pKa + log [A] / [HA]
38
Que représente le pH d'une solution d'un acide faible ?
Il est déterminé par le pKa de l'acide faible et le rapport base conjuguée/acide faible.
39
Quel effet a le Ka sur le pH d'une solution tampon ?
Tout ce qui peut affecter un équilibre peut avoir un effet sur le pH d'une solution tampon.
40
Que se passe-t-il lorsque les concentrations de l'acide et de la base conjuguée sont égales ?
pH = pKa + log 1 = pKa
41
À quel pH les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont-elles égales ?
Au pKa.
42
Quelle est la règle générale pour l'efficacité d'un tampon ?
Un tampon est considéré comme étant efficace à des pH 1 unité de pH de son pKa.
43
Que se passe-t-il lorsque le pH < pKa ?
[HA] > [A-], la forme acide prédomine.
44
Que se passe-t-il lorsque le pH > pKa ?
[HA] < [A-], la forme de la base conjuguée prédomine.
45
Quel est l'impact d'ajouter 0,01 ml de HCl 1 M à 1 L d'eau pure ?
Le pH de l'eau baisse de 7 à 5.
46
Pourquoi les substances biologiques ont-elles besoin d'un environnement stable en termes de pH ?
Elles sont très susceptibles aux variations de pH, ce qui affecte des processus comme l'activité enzymatique.
47
Quel rôle jouent les solutions tampons en biochimie ?
Elles préservent leur pH lors de l'ajout de quantités significatives d'acide ou de base.
48
Complétez la phrase : Une solution tampon est une solution qui a la capacité de _______ son pH.
préserver
49
Qu'est-ce qu'une solution tampon?
Une solution tampon est une solution qui résiste aux variations de pH lorsqu'on y ajoute un acide ou une base. ## Footnote Les solutions tampons sont cruciales dans les manipulations biochimiques.
50
Quels sont les composants d'un tampon acide?
Un tampon acide est constitué d'une solution d'un acide faible et d'un sel de cet acide (base conjuguée). ## Footnote Exemple: acide acétique et acétate.
51
Quels sont les composants d'un tampon basique?
Un tampon basique est constitué d'une solution d'une base faible et d'un sel de cette base (acide conjugué). ## Footnote Exemple: ammoniaque et ammonium.
52
Quel est l'exemple illustratif du mécanisme de l'effet tampon?
L'acide acétique (HOAc) et sa base conjuguée, l'acétate (AcO*). ## Footnote Cet exemple montre comment le tampon fonctionne en présence d'acide et de base.
53
Que se passe-t-il lors de l'ajout de H* à une solution HOAc/AcO-?
H+ se combine avec AcO- pour former HOAc. ## Footnote Cette réaction montre la capacité du tampon à minimiser les variations de pH.
54
Que se passe-t-il lors de l'ajout de OH à une solution HOAc/AcO-?
OH se combine avec HOAc pour former H2O et AcO. ## Footnote Cela illustre comment le tampon réagit à l'ajout de base.
55
Pourquoi est-il nécessaire que l'acide et la base conjuguée soient présents pour un effet tampon?
Ils sont nécessaires pour que le tampon puisse absorber les ajouts d'acide ou de base sans un effet important sur le pH. ## Footnote L'équilibre entre l'acide et la base est crucial pour l'efficacité du tampon.
56
À quel pH le tampon est-il le plus efficace?
C'est au pKa que les concentrations de l'acide et de la base conjuguée sont égales. ## Footnote Le tampon est efficace à des pH 1 unité de pKa.
57
Quelle est l'étendue utile d'une solution tampon acétate?
De pH 6 à pH 8 pour le tampon hypothétique. ## Footnote Cela correspond à pKa ± 1.
58
Vrai ou faux: Plus le pH de la solution s'éloigne du pKa, plus le tampon est capable d'absorber l'ajout d'acide ou de base.
Faux. ## Footnote Le tampon devient moins efficace à mesure que le pH s'éloigne du pKa.
59
Comment est donnée la fraction de chaque composé dans les courbes de distribution?
Comme le rapport de la concentration de HA ou A sur la concentration totale des deux. ## Footnote Cela aide à visualiser la distribution des espèces dans la solution tampon.
60
Dans un pH mètre, quelles sont les deux électrodes
Électrode de verre qui détermine la force électromotrice des ions H+ et une électrode de référence
61
On peut également trouver un autre type d’électrode
Électrode combinée
62
Pourquoi une électrode de pH mètre ne doit pas être stockée dans l’eau
Cause une perte des ions de métaux lourds présents dans le verre de l’électrode
63
Quelles sont les propriétés du tampon Tris
Ne précipite pas les sels de calcium et maintient la solubilité des sels de manganèse
64
Quel est le pKa du Tris
8,1 à 25 degrés Celsius
65
Quels sont les deux moyens de préparation du tampon Tris
1. Peser et dissoudre dans de l’eau (dans expérience 3) 2. Mélange de Tris HCl et Tris Base
66
Lorsqu’une solution doit être conservée, on l’identifie avec… (4 choses)
1. Nom de la solution 2. Composition (ingrédient, concentration et pH) 3. Date complète 4. Nom complet de la personne qui a préparer la solution
67
Est-ce qu’on peut mettre de l’eau dans de l’acide?
NON suicide
68
Que doit on faire si la micro pipette à été mise sur le coté par accident?
Si le liquide est entré dans la tige, elle doit être démontée, nettoyée puis recalibrée

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