Segundo parcial

Question 1

Ion

Answer 1

Son átomos o moléculas compuestos que ya no se encuentra en su estado base (neutro). Es decir, perdió o gano electrones. Puede ser anion o cation.

Question 2

Anion

Answer 2

Gano electrones e-, carga negativa

Question 3

Cation

Answer 3

Perdió electrones: Carga positiva.

Question 4

Tabla periodica

Answer 4

-Masa atómica: A= P+N
-Número atómico/protones: Z o P= A-N
-Neutrones: N= A-P o Z

Question 5

Tabla periódica 2

Answer 5

Los simbolos arriba a la derecha del elemento (+,-) indican que son un ion y cuantos electrones ganaron o perdieron

Question 6

Fuerzas moleculares

Answer 6

Intra: Dentro de la molécula
Inter: entre moléculas. Son mas debiles

Question 7

Fuerzas intramoleculares

Answer 7

Dentro de la molécula
Se divide en iónico, covalente, metálico.

Question 8

Fuerzas intramoleculares: Enlace ionico

Answer 8

-Metal-no metal
-Hay transferencia de electrones
-Genera dos iones con cargas opuestas
-Electronegatividad= >1.8

Question 9

Fuerzas intramoleculares: Enlace covalente

Answer 9

-Se divide en polar/ no polar
-No metal- no metal
-Hay electronegatividad similar

-Polar: comparten, pero no en partes iguales= se les dice parcialmente (símbolo de d larga^+-) Electronegatividad de 0.4 a 1.8

-No polares: Comparten en partes iguales. Electronegatividad <0.4

Question 10

Orden de las fuerzas (+fuerte a + débil)

Answer 10

Metalico-ionico, covalente polar, covalente no polar

Question 11

Ejercicio one note

Question 12

Fuerzas intermoleculares

Answer 12

Actúan entre las moléculas, molecula+molecula. se clasifican de acuerdo a los tipos de elementos u átomos que conforman las moléculas.

Question 13

Fuerzas intermoleculares: Clasificación

Answer 13

-Fuerzas de dispercion (London)
-Dipolo dipolo (ion-dipolo)
-Enlace de hidrogeno ()
-Enlace Ionico ()
(Todas las fuerzas intermoleculares tienen dispercion london.