Segundo Trimestre

Question 1

Moléculas

Answer 1

Union de 2 o más átomos

Question 2

Z

Answer 2

Número atómico

Question 3

A

Answer 3

Masa atómica

Question 4

N

Answer 4

Neutrones= A-Z

Question 5

Representaciones simbólicas

Answer 5

De esferas (volumen y relación de tamaño entre átomos)
De esferas y bastones (representar átomos y diferenciarlos con colores)
Fórmula estructural (elementos unidos con líneas)
Fórmula molecular (elementos presentes y el número de átomos del elemento indicado con un subíndice)

Question 6

Elementos con un átomo de valencia (grupo 1)

Answer 6

Hidrógeno (H)
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)

Question 7

Elementos con 2 átomos de valencia (mayormente grupo 2)

Answer 7

Helio (He)
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)

Question 8

Elementos con 3 electrones de valencia (grupo 13)

Answer 8

Boro (B)
Aluminio (Al)
Galio (Ga)
Indio (In)
Talio (Tl)
Nihonio (Nh)

Question 9

Elementos con 4 electrones de valencia grupo 14)

Answer 9

Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
Flerovio (Fl)

Question 10

Elementos con 5 electrones de valencia (grupo 15)

Answer 10

Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)
Moscovio (Mc)

Question 11

Elementos con 6 electrones de valencia (grupo 16)

Answer 11

Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Livermorio (Lv)

Question 12

Elementos con 7 electrones de valencia (grupo 17)

Answer 12

Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Ástato (At)
Teneso (Ts)

Question 13

Elementos con 8 electrones de valencia (mayormente grupo 18)

Answer 13

Neón (Ne)
Argón (Ar)
Kriptón (Kr)
Xenón (Xe)
Radón (Rn)
Organesón (Og)

Question 14

Separación de mezclas

Answer 14

Medios físicos

Question 15

Separación de compuestos

Answer 15

Métodos químicos

Question 16

No metales

Answer 16

Presentan propiedades antagónicas a los metales: no son buenos conductores
Hidrógeno, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Fósforo, Azufre y Selenio

Question 17

Metaloides

Answer 17

Presentan propiedades intermedias entre los metales y no metales
Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y Polonio

Question 18

Metales de transición

Answer 18

Elementos cuyo átomo tiene una subcapa incompleta o que puede dar lugar a formar otro elemento. Son buenos conductores
Zona d (excepto 57-71 y 89-103)

Question 19

Halógenos

Answer 19

Tienen alta electronegatividad y son reactivos: grupo 17

Question 20

Lantánidos

Answer 20

Son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos y, junto a los actínidos, forman los elementos de transición interna
57-71

Question 21

Actínidos

Answer 21

Se encuentran en forma de óxidos, son altamente radioactivos
89-103

Question 22

Gases nobles

Answer 22

Grupo 18

Question 23

Metales alcalinotérreos

Answer 23

Grupo 2

Question 24

Metales alcalinos

Answer 24

Grupo 1, 2-7

Question 25

Enlace metálico

Answer 25

Los núcleos atraen débilmente a los electrones de enlace, se presenta en elementos metálicos

Question 26

Enlace covalente

Answer 26

Los núcleos atraen con fuerza los electrones, se presenta en elementos no metálicos

Question 27

Enlace iónico

Answer 27

Uno de los núcleos atrae con mayor fuerza los electrones qué el otro, se forma entre un metal y un no metal

Question 28

Padre de la química moderna

Answer 28

Antoine Lavoisier

Question 29

Enlace covalente no polar

Answer 29

Electronegatividad de 0 a 0.4

Question 30

Enlace covalente polar

Answer 30

Electronegatividad entre 0.5 y 1.7

Question 31

Enlace iónico

Answer 31

Electronegatividad mayor a 1.7

Question 32

Electronegatividad

Answer 32

Capacidad de un núcleo de atraer hacía sí los electrones del enlace

Question 33

Modelo de esfera sólida

Answer 33

John Dalton (1803) estableció que el átomo era una esfera sólida indivisible, que los átomos de un mismo elemento eran iguales y los compuestos serían combinaciones de diferentes tipos de átomos

Question 34

Metales

Answer 34

Elementos más abundantes en la tabla periódica, son buenos conductores, son maleables y dúctiles

Question 35

Modelo del pudín de pasas

Answer 35

J.J. Thomson (1904) descubrió los electrones y propuso que los átomos estaban compuestos de electrones dispersos en una nube esférica de carga positiva

Question 36

Modelo nuclear

Answer 36

Ernest Rutherford (1911) descubrió que la carga positiva se concentraba en el núcleo y que la mayoría del volumen del átomo estaba vacío

Question 37

Modelo de órbitas o planetario

Answer 37

Niels Bohr (1913) modificó el modelo de Rutherford y afirmó que los electrones se movían alrededor del núcleo en órbitas de tamaños y energías fijas

Question 38

Modelo cuántico

Answer 38

Erwin Schrödinger (1926) estableció que había regiones o nubes llamados orbitales, donde había mayor probabilidad de encontrar un electrón, pero donde era imposible saber su locación exacta