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QUÍMICA > SEMANA 1 > Flashcards

SEMANA 1 Flashcards

1
Q

¿Qué es la química?

A

ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas

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2
Q

Elementos de la tabla periódica

A

118

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3
Q

Es la unidad de materia más pequeña que conserva todas las propiedades químicas de un elemento

A

Átomo

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4
Q

¿De qué se conforma un átomo?

A

De partículas subatómicas

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5
Q

¿Cuáles son las partículas subatómicas? y sus cargas

A

protón (+) , neutrón (neutra) y electrón ( - )

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6
Q

Partes del átomo y que hay en cada una

A

Núcleo: pt y neutrones
Corteza/zona orbitaria: electrones

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7
Q

Letra que representa el número atómico

A

Z

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8
Q

Letra que representa el masa atómica

A

A

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9
Q

¿Cómo se saca Z?

A

Protones

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10
Q

¿Cómo se saca A?

A

neutrones + protones

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11
Q

¿Qué particula subatómica tiene menos masa?

A

electrón

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12
Q

Variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento pero tienen diferente número de masa

A

Isotopos

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13
Q

Ejemplo de isótopos

A

carbono 12, 13 y 14

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14
Q

Grupo de átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos (2 o más átomos)

A

Moléculas

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15
Q

Partícula cargada eléctricamente que se forma cuando un átomo/molécula gana o pierde electrones

A

Iones

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16
Q

¿Cómo se forma un catión?

A

cuando un átomo pierde 1 o más electrones = molécula +

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17
Q

¿Cómo se forma un anión?

A

cuando un átomo gana 1 o más electrones = molécula -

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18
Q

¿Cómo se calculan los electrones?

A

TIENE LA MISMA CANTIDAD DE PROTONES QUE ELECTRONES

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19
Q

Función del potasio y yodo

A

K = potencial membrana
I = tiroides

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20
Q

conjunto de unidades de medida utilizadas a nivel mundial para estandarizar las mediciones científicas y técnicas

A

Unidades del sistema internacional

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21
Q

Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (iones, átomos, moléculas) como átomos

A

Mol

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22
Q

6,022 x 10^23 ¿Qué es?

A

Número de Avogadro

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23
Q

Fuerzas responsables de mantener unidos las diferentes partes de una molécula

A

fuerzas intramoleculares (forma una molécula)

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24
Q

Función de las fuerzas intramoleculares

A

Determinan su estructura y propiedades químicas

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25
Q

representa los é de valencia de un átomo

A

estructura de Lewis

26
Q

¿Cómo se forma la estructura de lewis?

A
  1. identificar é de valencia
  2. encontrar átomo central (el que menos se repita)
  3. forma enlaces = octeto
27
Q

¿Cómo se forma un enlace covalente?

A

NM + NM

28
Q

¿Cómo se forma un enlace IÓNICO?

A

NM + M

29
Q

¿Qué ocurre en el enlace covalente?

A

se comparten electrones

30
Q

¿Qué ocurre en el enlace iónico?

A

hay transferencia de electrones
- un donador (catión)
- un aceptador (anión)

31
Q

Diferencia de electronegatividad en el enlace covalente

A

Menor a 1.7

32
Q

Diferencia de electronegatividad en el enlace iónico

A

Mayor a 1.7

33
Q

En el enlace covalente. . . ¿Quiénes son solubles y quienes no en agua?

A

No polares = no
Polares = si

34
Q

Los enlaces irónicos ¿SON SOLUBLES EN AGUA?

A

Si

35
Q

medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico

A

ELECTRONEGATIVIDAD

36
Q

Elemento + y - electronegativo

A

Más = flúor
Menos = cesio

37
Q

¿Cómo se saca la electronegatividad de una molécula?

A

Restas la mayor - la menor

38
Q

Diferencia de ELECTRONEGATIVIDAD en un enlace covalente no polar

A

0 - 0.4

39
Q

Diferencia de ELECTRONEGATIVIDAD en un enlace covalente polar

A

0.5 - 1.6

40
Q

Diferencia de ELECTRONEGATIVIDAD en un enlace iónico

A

1.7 - 3.333

41
Q

En un enlace covalente polar, la molécula más electronegativa tendrá una carga parcial____ y el menos una carga parcial___

A

negativa y positiva

42
Q

tipo de enlace 1 átomo de una molécula aporta el par de electrones para que ambos cumplan la regla del octeto (uno le comparte al otro, el otro no comparte nada)

A

covalente coordinado/dativo

43
Q

Ejemplo en contexto biológico del enlace dativo

A

La formación de amonio

44
Q

Toda reacción química implica la ruptura de enlaces y la formación de otros nuevos. En una molécula orgánica estos enlaces son _____

A

covalentes

45
Q

¿Cómo se puede dar la ruptura de enlaces?

A

Homolítica o heterolítica

46
Q

¿Qué ocurre en la ruptura homolítica?

A

el enlace se rompe de manera simétrica (1 electrón para cada átomo)

47
Q

¿Qué produce la ruptura homolítica?

A

Produce especies muy reactivas (radicales libres) debido a la presencia de un electrón desapareado

48
Q

¿Qué ocurre en la ruptura heterolítica?

A

el enlace se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los 2 electrones que compartían)

49
Q

¿Qué se forman en la ruptura heterolítica?

A

IONES

50
Q

¿Qué son los radicales libres?

A

Son moléculas muy reactivas que si hay muchas = estrés oxidativo = muere célula

51
Q

¿Quiénes erradican a los radicales libres?

A

Antioxidantes

52
Q

¿Cómo funcionan los antioxidantes vs radicales libres?

A

le donan electrones a los radicales para que no sean muy reactivos

53
Q

distribución desigual de cargas eléctricas en ella

A

Polaridad

54
Q

¿Cuándo ocurre la polaridad?

A

cuando los átomos que componen la molécula tienen diferentes electronegatividades

55
Q

Solvente universal

A

Agua

56
Q

Una molécula polar es hidrofílica o hidrofóbica

A

hidrofílica

57
Q

Una molécula NO polar es hidrofílica o hidrofóbica

A

HIDROFÓBICA

58
Q

Importancia de la polaridad en la vida

A

El agua

59
Q

¿Cómo se determina si unan molécula es polar?

A

por que tiene enlaces polares que NO se cancelan

60
Q

¿Cómo se determina si unan molécula es NO polar?

A
  • Tiene enlaces no polares
  • Tiene enlaces polares que se cancelan

QUÍMICA (2 decks)

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