Semana 3 Flashcards
Que dice la teoría de la repulsión entre los pares de la capa de valencia ()
Los pares de electrones de valencia de un átomo se repeleen mutuamente
En la teoría den la repulsión que significa los sieguientes símbolos: A,X,E
A: Átomo central
X: Átomos enlazados
E: Electrones solitarios
Geometría lineal se caracteriza por
- Triple enlace
- Ángulo de 180 (para formarlo se necesita de dos átomos)
- Enlazado con 2 átomos
Características de la geometría trigonal plana
- por tener 3 enlaces
- ángulo de enlace de 120
- Debe estar enlazado con 3 átomos
Características de tetraédrica
- 4 átomos
- ángulo de enlace de 109,5
¿Cómo se identifica la polaridad en enlace y en una molécula?
Enlace: Diferencia de electronegatividad
Molécula: Geometría de la molécula
¿Cuándo una molécula es apolar?
- Cuando es simétrica
- Enlaces C-H
¿Cuando una molécula es polar?
Cuando es asimétrica
¿Cuáles son las fuerzas de interacción molecular?
Intramoleculares: Mantienen juntos a los átomos de una molécula (se relaciona con los enlaces)
Intermoleculares: Atracción entre moléculas. (molécula vs molécula) Ejem. punto de fusión y de ebullición
Fuerzas intermoleculares, cuales son:
Fuerzas de van der Waals
- Dipolo- Dipolo: P - P
- Dipolo - Dipolo inducido: P - A
- Dispersión: A - A
- Ion ± - Dipolo inducio: Ion - A
- Ion ± - Dipolo: Ion - P
Enlaces de hidrógeno:
O-H
N-H
F-H
Órden de las fuerzas intermoleculares
- Ion-dipolo
- Enlace de hidrógeno
- Dipolo-dipolo
- Ion-Dipolo inducido
- Dipolo-Dipolo inducido
- Disperción
¿Qué pasa cuando las fuerzas intermoleculares son fuertes?
↑ Punto de Fusión
↑ Punto de ebullición
↓ Presión de vapor
Mantenerse en líquido
¿Qué pasa cuando las fuerzas intramoleculares son bajas?
↓ Punto de fusión
↓ Punto de ebullición
↑ Presión de vapor
Evaporación
