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Semana2 Flashcards

Nivel químico

1
Q

En qué estados existe la materia?

A

✓Sólido: compactos, volumen y forma =DEFINIDOS
✓LIQUIDOS: volumen DEDINIDO
forma ADOPTA LA DEL RECIPIENTE QUE LA CONTIENE
✓GASES: CARECE de forma
Volumen DEDINIDO

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Q

¿Qué es un elemento químico?

A

Es una sustancia que no puede dividirse en otra más simple por medios químicos comunes

Tiene un solo componente

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Q

¿Cómo se divide los elementos en el cuerpo humano?

A

✓ elementos mayores: ( 96.2%) CARBONO, HIDRÓGENO, OXÍGENO Y NITRÓGENO.
✓ elementos menores:( 3.6%) Calcio, Fósforo, potasio, Azufre, Sodio, Cloro, Magnesio y Hierro.
✓ oligoelementos: corresponden al ( 0.2%) restante de la masa corporal

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4
Q

Usos del oxígeno

A

Se usa para generar ATP, lo utilizan como depósito

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5
Q

Forma el esqueleto de los seres vivos y anillos moleculares

A

El CARBONO

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6
Q

Forma parte de la mayor parte del H2O y participa en la acidez de los lípidos

A

Hidrógeno

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7
Q

Compone las proteínas y ácidos nucleicos

A

El NITRÓGENO

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8
Q

Coagulación sanguínea

Contracción muscular y otros procesos

A

Calcio

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9
Q

Uso del fosforo

A

En la estructura de huesos

Componentes de ácidos nucleicos y ATP

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10
Q

Uso del Azufre

A

Componente de vitaminas y proteínas

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11
Q

Uso del SODIO

A

Catión más abundante del líquido extracelular

Genera potencial de acción y equilibrio de hidrógeno

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12
Q

Uso del cloro

A

Se encuentra en el líquido extracelular

Balance híbrido

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13
Q

Uso del Magnesio

A

Aumenta la velocidad de las reacciones

Acción de numerosas enzimas

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14
Q

Uso del Hierro

A

Cataliza reacciones químicas en células

Transporte de oxígeno en células sanguíneas

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15
Q

Uso del potasio

A

Genera potenciales de acción

Mayor concentración en el líquido intracelular

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16
Q

¿Cuál es la unidad más pequeña del elemento?

A

El átomo: conserva las características y propiedades de este

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17
Q

Es la parte densa de un átomo

A

Su NÚCLEO la cuál contiene protones(H+1), neutrones

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18
Q

Dónde se encuentran los electrones

A

Se encuentran rodeando al núcleo, no siguen una órbita predeterminada, sino que forman una nube con carga negativa que envuelve al núcleo

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19
Q

Qué son los niveles de energía, órbitas o capas de electrones

A

Son las regiones en las que los electrones pueden moverse con mayor probabilidad

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20
Q

¿Por qué el número de P+ es igual al número de e- ?

A

Para que el átomo se conserve neutro

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21
Q

¿Qué es el número atómico?

A

Es el número de protones

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22
Q

¿Qué es el número másico?

A

Es la suma de protones y neutrones

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23
Q

¿Por qué no sé suma la masa del electrón?

A

Se desprecia debido a que es muy pequeña

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24
Q

¿Qué es la masa atómica o peso atómico?

A

Es el promedio de la suma de todos sus isótopos que se encuentran en forma natural

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25
La masa de un elemento es más cercana a qué isótopo
La masa atómica es más cercana al número de masa de su isótopo más abundante
26
¿Qué unidad se usa para medir la masa de los átomos y partículas subatómicas?
Son los Dalton o UMA
27
¿Qué es un isótopo?
El átomo que tenga diferente número de neutrones o diferente número de masa
28
Nombre que reciben los isótopos inestables y por lo tanto se degradan en partículas o rayos hasta llegar a una configuración estable
Isótopos radiactivos
29
¿Que sueltan al degradarse los isótopos?
Partículas o rayos hasta llegar a una configuración estable
30
¿Qué sucede cuando terminan de degradarse?
Termina siendo otro elemento
31
¿Qué es la vida media?
Es el tiempo que tarda para que la mitad de una muestra de isótopo radiactivo llegué a una más estable
32
¿Qué es un ión?
Es una átomo con carga negativa o positiva puesto que tiene un numero de de protones y electrones
33
¿Como se dividen los iones ?
En cationes y aniones CATION: átomo con carga positiva que perdió electrones. ANIÓN: átomo con carga negativa que ganó electrones
34
¿Qué es la ionización?
Es el proceso de ceder o ganar electrones
35
¿Qué es una molécula?
Es la combinación de dos o más átomos de un mismo elemento
36
¿Qué es un compuesto?
Dos o más átomos de elementos distintos se unen químicamente o se combinan
37
¿Qué es un radical libre ?
Es un átomo cargado eléctricamente que tiene un electrón no apareado en su capa más externa
38
¿Cómo se estabiliza un radical libre ?
Cediendo su electrón o gane un electrón. | Hasta que complete su octeto
39
¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza que se encarga de mantener unidos a los átomos de una molécula o compuesto
40
A qué se debe que los átomos interactúen para formar enlaces
Al número de electrones que tengan en su última capa de Valencia ( capa más externa) , debido a que buscarán su estabilidad llegando a su octeto
41
Un átomo es estable ¿Cuándo?
Su última capa tenga 8 electrones, por lo tanto si es estable no formará enlaces
42
A qué se le conoce como la regla del octeto
Cuando dos o más átomos interactúan para obtener 8 electrones y estar completos
43
Un átomo tendrá mayor probabilidad de unirse a otro si qué???
Si ambos átomos queda cada uno con 8 electrones
44
De que depende el tipo de enlaces que se puedan formar
Depende de cómo se distribuyan los electrones se consideraran diferentes tipos de enlaces
45
¿Cuáles son los tipos de enlaces ?
✓ Iónico ✓ covalentes ✓ metálicos
46
¿Qué es un enlace Iónico?
Fuerza de atracción que mantiene unidos a los iones de cargas opuestas
47
¿Qué forman los compuestos Iónico al entrar en un soluto polar ?
Forman ELECTROLITOS . | Ya que se disocian en iones y cationes en una solución polar
48
¿Qué caracteriza a los electrolitos ?
Son capaces de conducir energía eléctrica
49
Menciona las funciones de los electrolitos
✓Controlan la ósmosis del H2O entre comportamientos líquidos. ✓ Ayudan a mantener el equilibrio acido-base para la actividad celular. ✓ Al tener cargas eléctricas ayudan a generar potenciales de acción. ✓ Sirven como cofactores para que las enzimas actúen de manera óptima
50
¿Qué se encarga de generar potenciales de acción?
Los electrolitos
51
¿Qué es un enlace covalente?
Cuando dos o más átomos COMPARTEN electrones en lugar de ganarlos o cederlos
52
¿Cuándo será más fuerte un enlace covalente?
Se es más fuerte cuando mayor sea el número de pares compartidos. Son los más comunes en el cuerpo y los que constituyen la mayor parte de las estructuras corporales
53
¿Cómo se dividen los enlaces covalentes ?
En covalente polar y covalente no polar
54
¿Que es un enlace covalente No polar ?
Cuando los átomos se COMPARTEN de manera IGUAL ninguno jala con mayor fuerza al otro
55
¿Qué es un enlace covalente POLAR?
Cuando dos o más átomos COMPARTEN los electrones de manera DESIGUAL uno jala con mayor fuerza los electrones, debido a que tiene mayor electronegatividad, el que jale con mayor fuerza tiene una carga parcial negativa
56
¿Qué son los puentes de hidrógeno?
Es una fuerza de interacción entre moleculas o compuestos de H2O. El Oxígeno se une con 2H
57
Como son los puentes de hidrógeno en comparación de los enlaces Iónico
Los puentes de hidrógeno son débiles en comparación con los enlaces Iónico
58
Cuál es el componente más importante en todos los organismos
El agua es el compuesto más abundante ya que la mayoría de las reacciones se realizan en un medio acuoso
59
Propiedades del H2O
✓ no tiene color, sabor, ni olor . ✓ punto de congelación: 0°C ✓ punto de ebullición 100°C Esta unida por un enlace covalente polar ✓ formada por dos átomos de H unidos a un átomo de oxígeno. ✓ tiene un ángulo de 104.4°
60
Propiedades físicas del H2O
* INDICE ESPECÍFICO DE CALOR : capacidad de absorber mucho calor por eso es un gran enfriador. * TENSION SUPERFICIAL: se une en gotas en vez de separarse * CAPILARIDAD: puede desplazarse por las raíces de las plantas. Puede adherirse a otras sustancias diferentes
61
Propiedades químicas
SOLVENTE UNIVERSAL: disuelve más sustancias que cualquier otro líquido
62
¿Qué es un solvente y soluto?
✓Solvente: es la sustancia que se encarga de disolver otra sustancia llamada soluto que se encuentra en menor cantidad que el solvente ✓ soluto: sustancia en qué es disuelta en el solvente y se encuentra en menor cantidad
63
Que nombre reciben los solutos que tienen facilidad de disolverse en agua, sustancias polares
Hidrofilos
64
¿Que es un solutos hidrofobo?
Aquél que tiene uniones covalentes no polares y no son solubles en H2O ( grasas animales y aceites vegetales )
65
¿Cuál es el concepto de PH?
Cuando ácidos, bases o sales se disielven en agua, se disocian. Son separados en iones que son rodeados por moleculas de agua.
66
¿Qué es un ácido?
Sustancia que se disocia en 1 o más iones de hidrógeno. También se le conoce a los ácidos como una dador de protones
67
¿Qué otro nombre recibe un ácido?
También se le conoce como el dador de protones
68
¿Qué es una base?
Una base capta H+ de una solución y por ende acepta protones
69
¿Qué es una sal?
Cuando se disuelve en H2O, se disocian en cationes y aniones formando ELECTROLITOS importante para la transmisión de eléctrica
70
¿Por qué son importantes los electrolitos?
Es importante para la transmisión de corriente eléctrica. | Proporciona elementos químicos importantes para el líquido intra y celular
71
¿Cómo se forman los electrolitos?
Debido a la disociasion en cationes o aniones
72
¿Qué es la escala de Ph?
Es donde se expresa la alcalinidad u acidez de una solución
73
¿En qué se basa la concentración de iones ?
En la concentración de hidrógeno en moles por litro de soluciones
74
¿Cuál es el punto neutro en la escala?
El punto medio es 7
75
Una solución es ácida cuando...
Cuando una solución tiene más H+ que OH - es una solución. | Su PH es menor de 7
76
Cuando es una solución alcalina....
Solución que tiene más OH- que H+ es una solución base (alcalina). PH mayor a 7
77
Función de los amortiguadores
Mantener el equilibrio constante ya que los ácidos o bases fuertes en débiles. Mantiene el equilibrio en el cuerpo

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