Séquence 2.1 et 2.2 Flashcards
(35 cards)
Numéro atomique
Nombre de protons dans l’élément
Au-dessus du symbole chimique
Masse atomique
Masse des protons et des neutrons
Sous le symbole chimique
Nombre d’électrons de valence
Selon la colonne dans lequel l’élément se trouve
Règle de l’octet
Atome qui va éjecter/acquérir ou mettre en commun les électrons de Valence pour obtenir la stabilité chimique
Liaison ionique
Formation de composés ioniques
Éjection ou acquisition d’électrons de valence
Liaison covalente
Formation de composés moléculaires
Mise en commun des électrons de valence
Ions
Atome ou groupe d’atomes chargés + ou -
S’ils sont en solution = électrolytes
Charge positive = cation (perd un électron)
Charge négative = anion (gagne un électron)
Acide
Libère un cation H+
Base
Attire les ions H+
Groupe OH-
Sel
Pas un acide ni une base
Pas de OH- ni de H+
Isomère
Molécules contenant le même nombre et le même type d’atomes, mais qui sont disposés différemment
Éléments les plus répandus dans le corps qui établissent des liaisons covalences
CHON PS C-carbone H-hydrogène O-oxygène N-azote P-phosphate S-soufre
Liaison covalente polaire
Partage inégal des électrons
Hydrophile/Lipophobe
Électronégativité différente
Liaisons covalentes non polaire
Partage égal des électrons
Électronégativité identique ou semblable
Hydrophobe/Lipophile
Électronégativité
Attraction relative que les atomes exercent sur les électrons
+ forte électronégativité = électrons gravitent longuement autour du noyau
Ordre croissant :
H
Molécules amphipatiques
Peuvent être formées à la fois d’une région polarisée et d’une région non polarisée
Molécule lipophile/hydrophile ou lipophobe/hydrophobe
Attraction intermoléculaire (version simplifiée)
Joue un rôle majeur dans l’établissement et le maintien de la conformation 3D des molécules complexes comme l’ADN et les protéines
Liaison hydrogène
Causée par l’attraction entre une molécule possédant un atome d’hydrogène à charge positive partielle et une molécule ayant un atome à charge négative partielle;
Est très faible prise isolément, mais, collectivement, les liaisons sont solides;
Peut s’établir entre des molécules d’eau et déterminer le comportement de ces molécules.
Force de Van der Wales
Relient des molécules non polaires;
Sont à l’œuvre lorsque les électrons qui se déplacent autour du noyau de l’atome se répartissent très brièvement de manière inégale;
Sont très faibles lorsque considérées isolément;
Interactions hydrophobes
Se mettent en place quand des molécules non polaires sont immergées dans un milieu polarisé ou dans l’eau;
Sont appelées attractions intramoléculaires lorsqu’elles se créent entre divers secteurs non polaires d’une grosse molécule.
Fonctions de l’eau
Transport
De nombreuses matières sont solubles dans l’eau et se déplacent dans l’organisme par les fluides aqueux.
Lubrification
Les liquides aqueux réduisent les frictions entre les structures corporelles (p. ex., le liquide séreux).
Amortissement des chocs
Les liquides aqueux absorbent l’impact des mouvements corporels brusques (p. ex., le liquide cérébrospinal).
Excrétion
Les déchets de l’organisme se dissolvent dans l’eau et sont éliminés.
Eau: solvant universel
Solvant du corps humain
Les matières dans l’eau s’appellent les solutés
La plupart des matières peuvent se dissoudre dans l’eau et leurs propriétés déterminent si elles va se dissoudre ou non
Matières solubles dans l’eau
Certaines se dissolvent en restant intactes: ne conduisent pas de courant donc sont des non-électrolytes
D’autres vont se dissocier(se décomposer) ex: NaCl qui devient Na+ Cl-, ou les acides et bases
Ne conduisent pas de courant donc sont des électrolytes
Matières insolubles dans l’eau
molécules non-polaires, hydrophobes (lipophile)
