Sistemas Examen Flashcards
(24 cards)
Que es una reaccion redox?
La transferencia de electrones de una especie a otra
Este se puede dividir en dos semireacciones , cuales son?
Semireaccion de reduccion(Donde un elemento se reduce , osea es el oxidante) y Semireaccion de oxidacion(Donde un elemento se oxida , osea es el reductor)
El H2O y el H+ deben elegirse siempre como?
Componentes
La energia libre de formacion del H+ tiene valor ?
0
La condicion de equilibrio molar la representamos en un caso de A+B-
(A+)=(B-)
La condicion de neutralidad electrica nos dice que?
La suma de tanto cargas positivas como negativas deben ser 0
Numero de valencia definido como?
La carga electronica
Un proceso redox no espontaneo es forzado por?
Trabajo externo de tipo electrico
El proceso redox no espontaneo se llama?
Electrolisis
Un proceso redox espontaneo se puede ocupar para?
Generar trabajo de tipo electrico
Que es el potencial estanda?
Fuerza electromotiz en los dos polos
Que es la cinetica quimica?
Estudio de las velocidades de las reacciones y los mecanismos que las generan introduciendo la variable TIEMPO
Que es la velocidad de reaccion?
Rapidez en la que se modifica la concentracion de un producto o un reactivo en el tiempo
Por ejemplo en una reaccion donde A+B pasa a C+D , como seria la formula?
V=-(dA/dt)=-(dB/dt)=(dC/dt)=(dD/dt)
Que es la teoria de las colisiones?
Esta teoria relaciona la constante cinetica con el numero de colisiones eficaces entre las moleculas
Como se calcula el numero de colisiones eficaces?
- Se calcula el numero total de colisiones entre las moleculas de los reactivos
2.Se estima la fraccion de las colisiones segun una orientacion adecuada
3.Las moleculas que chocan deben tener la energia suficiente para romper los enlaces , la energia que debe superarse es la de ACTIVACION
Que es la teoria del estado de transicion?
La teoria del estado de transicion estudia el perfil energetico de la reaccion , donde se postula el complejo activado el cual esta en equilibrio con los reactivos y es inestable por su energia , cuando se descompone da lugar a los productos de la reaccion.
Como se expresa la ley de la velocidad?
vd=K1(A)x(B)
donde A se eleva a m y B se eleva a n
K1: Constante de velocidad
Que es el efecto del ion comun?
Desde la definicion del producto de solubilidad se deduce que , al aumentar la concentracion de uno de los iones que forma el precipitado , la del otro debe disminuir para que Kps permanezca constante a una temperatura
Que es el efecto de pH?
Si disminuimos la concentriones de uno de los iones que fomrma al precipitado , hasta el punto donde el producto de sus concentraciones no supere al producto de solubilidad , el precipitado de DISUELVE
Esta concentracion en relacion al efecto pH como puede disminuir?
Formacion de un acido debil: Si la constante de disociacion del acido es lo suficientemente pequeña , el anion desaparecera de la disolucion como acido debil no disociado , lo que generara un desplazamiento del equilibrio de precipitacion hacia la derecha hasta que alcance un nuevo equilibrio
Formacion de una base debil: Desaparecen los iones OH- del equilibrio de precipitacion , hasta el punto de que no se alcance el Kps del hidroxido , por lo que este precipita o se disuelve
Que factores afectan la velocidad de reaccion?
1.Estado fisico de los reactivos
2.Concentracion de los reactivos
3.Temperatura
4.Catalizadores
Explica cada factor que afectan la velocidad de reaccion
Estado fisico: Es mas rapida la velocidad de reaccion si los reactivos son gaseosos o estan en disolucion
Concentracion: La velocidad aumenta con la concentracion ya que aumenta el numero de colision entre ellos
Temperatura: Aumentar la temperatura aumenta la energia cinetica , por ende mas colisiones de particulas , lo que hace que mas moleculas alcancen la energia de activacion
Catalizadores:Reaccion mas rapida si los reactivos son gaseosos o estan en disolucion
Explica los catalizadores y sus propiedades
Sustancias que son ajenas a la reaccion , cuya presencia aumenta la velocidad de reaccion sin que ellos se alteren , de mnera igual sea inversa o directa
-No es ni reactivo ni producto , por ende no aparecen en la ecuacion quimica
-Son eficaces incluso en pequeñas cantidades
-Se recuperan al final del proceso en un estado igual al inicial
-No altera variables termodinamicas , ya que ni aporta ni consume energia en el sistema
-Tipos de catalizadores:
Portadores:Catalisis homogenea
De contacto: Catalisis heterogenea
Biocatalizadores o enzimas
