Sistemas Químicos E Propriedade Dos Materiais

Question 1

Granito é composto de que e o que é

Answer 1

Mistura heterogena de minerais formando rocha, quartzo, feldspato e mica (vemos os três)

Question 2

Diferencie substancia, mistura, solução e sistema
Falar sobre homogêneo, heterogêneo, pura, composta, TE e TF

Answer 2

Substancia é algo que tem uma composição fisica, substancia pura é que tem uma composição constante, ai pode ser composta com dois elementos (h20-hidrogênio e oxigênio formando água) ou simples (pensa nos elementos da tabela periódica, iodo, ferro), TE e TF constante
Mistura é a mistura de duas substâncias, composição variável e TE e TF variáveis, pode ser homogênea quando apresenta apenas uma fase ou heterogênea apresentando mais de uma fase, nao apresenta formula
Sistema é simplesmente homogêneo ou heterogêneo, homogêneo 1 fase (podendo ser substancia simples ou mistura homogênea) ou heterogêneo com 2 fases ou mais (podendo ser substância composta ou mistura heterogena)
Solução é sinônimo de mistura homogênea
Destacar que pra ser mistura tem que ter substâncias diferentes, se tivermos um copo com gelo e água (2 fases) é um sistema heterogêneo mas nao pode ser mistura heterogena pois água é uma substância só (composta).
Obs: podemos falar solução sólida, gasosa ou liquida dependendo da mistura homogênea

Question 3

Diferencie fenômenos químicos/fisicos/nucleares
De exemplos

Answer 3

Físicos: nao forma novo material e nao altera composição da matéria (mudança estado físico,separação de misturas,dissolução)
Químicos: forma novos materiais e altera a composição da matéria, quebra/forma ligações (queima,formação ferrugem, cozinha,assa,frita, evidências:muda de cor,libera gás, forma precipitado (sólido formado pós reação química)
Nucleares: altera composicao do núcleo (prótons e nêutrons)- fusão nuclear, emissão beta

Question 4

Fórmula densidade

Answer 4

Massa/volume

Question 5

Oq e imissiveis

Answer 5

Algo que nao pode ser misturado, oposto de miscível (misturável)

Question 6

Em uma mistura homogênea como sei a densidade

Answer 6

Média ponderada= [ (d1 x %1) + (d2 x %2) ] / 100

Tudo sobre 100 ai tem a resposta

Question 7

Densímetro

Answer 7

Aparelho que mede a densidade, densímetro subiu líquido mais denso, desceu liquido menos denso
Se densidade diminuiu, volume aumentou ou massa diminuiu mto

Question 8

Regra geral densidade (s l g)

Answer 8

Densidade sólido é maior que a do liquido que é maior que a do gás

Question 9

Comportamento anômalo da água vs comportamento normal

Answer 9

Normal: volume sólido < liquido < gás, ou seja densidade Sólido > liquido > gás

Água: se comporta diferente na transição de liquido pra sólido (0 a 4 graus), o volume do sólido > liquido < gas
Densidade da água, sólido < líquido > gás
Gelo flutua na água**
Pq? Na estrutura cristalina do sólido que na água é hexagonal mas as moléculas ficarem perto, mas no líquido apesar da mobilidade ficam mais perto ainda, deixando volume menos e densidade maior

Question 10

Diferença vapor x gás

Answer 10

Se em temperatura ambiente for liquido é vapor, se em temp ambiente já for gasoso é gas

Question 11

Características estado sólido
1-organização
2-Movimento das partículas
3-Energia cinética
4-Energia potencial
5-Entropia
6-Forças atrativas
7-energia interna

Answer 11

1-Partículas organizadas ocupando vértices de figuras geométricas (arranjo cristalino/reticulo cristalino)
2-pouco movimento, menor liberdade
3-Energia cinética menor (devido ao menor movimento)
4-energia potencial menor (negativa)
5- entropia menor (entropia relacionado a desordem)
6-forcas atrativas mais intensas
7-energia interna menor

Question 12

Quanto _______ as forças atrativas, ___________ a energia potencial

Answer 12

MAIS INTENSAS /// MENOR

Question 13

Analogia a energia potencial , relaciona com estabilidade

Answer 13

Elástico, menor distancia entre partícula, maior forca atrativa e menor energia potencial
Elástico esticado tá forcando, maior distancia entre partículas, menor forca atrativa, maior energia potencial
Quanto mais estável menos a energia potencial (elétrica)

Question 14

Características estado líquido
1-Movimento das partículas
2-Energia cinética
3-Energia potencial
4-Entropia
5-Forças atrativas
6-energia interna

Answer 14

1-movimento intermediário
2-Energia cinética mediana
3-Energia potencial mediana
4-Entropia mediana
5- forcas atrativas foram enfraquecidas (por isso EP aumento um pouco,ainda negativa)
6-energia interna mediana

Question 15

Quais são os movimentos das partículas

Answer 15

Vibracional (relacionada as ligações químicas) e rotacional / translacional

No sólido translacional muito baixo pois tão juntas até dos, ameaça a ir mas volta

Question 16

Características estado gasoso
1-Movimento das partículas
2-Energia cinética
3-Energia potencial
4-Entropia
5-Forças atrativas
6-organização

Answer 16

1-Movimento grande, movimento de translação de alto alcance
2-Energia cinética alta, a maior
3-Energia potencial tende a 0 (maior valor), pois as forcas atrativas são quase inexistentes tbm
4- entropia alta
5- forcas atrativas inexistentes
6- partículas totalmente livres e desorganizadas

Question 17

Diga o nome das mudanças de estado físico

SÓLIDO <—> LIQUIDO <—> GASOSO

Answer 17

Sólido pra líquido fusão, liquido pra sólido solidificação
Líquido pra gasoso vaporização gasoso pro líquido condensação
Sólido pra gasoso sublimação

Question 18

Classifique as mudanças de estado fisica em exotérmicas e endotérmicas

Answer 18

Fusão endo
Vaporização endo
Condensação exo
Solidificação exo
Sublimação depende

Question 19

Diferença condensação e liquefação e o que é

Answer 19

Mudança do estado gasoso pro liquido, na condensação é a mudança de um vapor pra liquido e na liquefação gás pra liquido

Question 20

Oq é ser volátil

Answer 20

Alta capacidade de evaporar

Question 21

Substâncias que fazem sublimação

Answer 21

Iodo, gelo seco, naftalina

Question 22

Quais são os tipos de vaporização e Oq é

Answer 22

Passagem do líquido pro gasoso, pode ser evaporação, ebulição e calefação

Question 23

Explique a evaporação, características

Answer 23

-Liquido pro gasoso de forma espontânea (lento)
-processo superficial
-ocorre em qualquer temperatura
-aumento de temperatura acelera a evaporação

Question 24

Qual o sentido da evaporação, cima pra baixo ou baixo pra cima e pq

Answer 24

Ciam pra baixo, pois em cima temos uma energia cinética maior, pois as partículas tão menos presas devido ao fato que em cima n tem nenhuma segurando, enquanto as partículas de dentro (sem ser da superfície) estão mais presas ao sistema. As moléculas superficiais escapam pra fase gasosa, ai sobre mais gente pra superfície e escapa e assim sucessivamente

Question 25

Oq é energia de escape

Answer 25

Energia mínima necessária pra molécula/particulas escaparem pra fase gasosa

Question 26

Relaciona energia de escape, volátil, evaporação e forças atrativas

Answer 26

Quanto menor a energia de escape, mais rápido a substancia evapora, sendo assim considerada mais volátil e com as forcas atrativas menos intensas Menor Energia de escape, mais volátil, maior a taxa de evaporação Maior energia de escape, menor volatilidade, mais forças atrativas (intensas, difícil espaçar), menor a taxa de evaporação

Question 27

Pense em um gráfico de fração de moléculas e energia cinética, onde vejo a temperatura, explique pq

Answer 27

Temperatura é a energia cinética media, maior ponto do gráfico pois a energia cinética tá relacionada ao maior número de particulas, e o ponto mais alto é justamente isso, não importa se tem partícula com Ec maior ou menor que a media

Question 28

No gráfico temos a energia de escape de três substancias com a mesma temperatura, diga qual é a mais volátil e relacione com a energia de escape

Answer 28

C é a mais volátil por ter a menor energia q de escape, ou seja, as partículas passam pra fase gasosa mais facilmente, facilitando a evaporação

Question 29

Explique o fato da evaporação ser mais rápida no aumento de temperatura.

Answer 29

Evaporação acontece em qualquer temperatura, mas é mais rápida quando aumenta devido ao fato da energia de escape permanecer a mesma (é uma característica do líquido). Quando aumentamos a temperatura, aumentamos a energia cinética das particulas do sistema, aumentando a temperatura, assim mais partículas vão conseguir escapar de uma vez.

Question 30

Fatores que afetam a taxa de evaporação

Answer 30

Área superficial: quanto maior a quantidade de partículas na superfície mais rápido será a evaporação, facilita o processo de escape, taxa de evaporação maior Temperatura: no sistema as partículas nao tem o mesmo nível de energia (ate pq as da superfície tem mais energia por estarem menos presas ao sistema), a maioria das particulas tem uma energia cinética media. Quando aumentamos a temperatura, mais partículas vão ter a energia cinética igual ou superior a energia de escape

Question 31

Quanto _________ as forcas atrativas, ______ a energia de escape

Answer 31

Quanto mais intensas as forcas atrativas, maior a energia de escape

Question 32

Regra pra partícula conseguir escapar da fase líquida pra gasosa

Answer 32

Ter energia cinética igual ou superior a energia de escape

Question 33

Ebulição características

Answer 33

-Processo não espontâneo -ocorre somente com a formação de bolhas -rápido -temperatura específica

Question 34

Explique como ocorre a formação das bolha e Oq precisa pra acontecer a ebulição

Answer 34

—>Precisamos de ranhuras na parede das panelas. Como o gas tem maior volume que o líquido, ao ser formado nas paredes do recipiente o vapor empurra a água liquida formando um espaço dentro do líquido, uma cavidade que chamamos de bolha. Bolha= vapor d’água envolto por uma película de água —>E precisamos que ela fique estável, pra isso a pressão dentro dela tem que ser igual a pressão atmosférica, pra ela subir e eclodir na superfície

Question 35

Oq e a temperatura de ebulição

Answer 35

É a temperatura onde a pressão do vapor do liquido se iguala a pressão atmosférica

Question 36

Onde a temperatura de ebulição é mais alta? La paz ou RJ

Answer 36

RJ, pois a pressão atmosférica do RJ é maior do que lá paz, então é mais difícil pra pressão do vapor se igualar a Patm, então a temperatura que entrara em ebulição será maior

Question 37

Onde o cozimento é mais rápido, RJ ou Lá paz?

Answer 37

No RJ, pois a temperatura de ebulição lá é maior, apesar de demorar mais pra pressão do vapor se igualar a Patm, no RJ chegamos a temperatura de 100 graus (ebulição), e em uma temp maior se cozinha mais rápido. Lá paz tem temp de ebulição menor, chega mais rápido (93 graus), mas pra cozinhar é mais lento

Question 38

Pq panela de pressão cozinha mais rápido? Explique Pra que serve a válvula de escape

Answer 38

Apesar da temperatura de ebulição dentro da panela ser bem maior (120 graus), o cozimento fica mais rápido pq tá submetendo o alimento mais tempo a uma temperatura maior. A panela funciona com a pressão interna em vez da atmosférica, a pressão interna temos devido ao escape superficial que temos em qualquer temperatura, como o vapor fica retido a pressão interna chega a 2 atm, ate a pressão do vapor do liquido se igualar demora mas quando iguala nada mais rápido o cozimento. Válvula de escape serve pra manter a pressão lá dentro a 2 atm, constante

Question 39

Complete com maior ou menor ( ) altitude, ( ) Patm, ( ) TE, ( ) Tempo de cozimento

Answer 39

Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, menor a temperatura de ebulição e maior o tempo de cozimento

Question 40

Explique a calefação

Answer 40

Processo rápido e instantâneo da passagem do líquido pro gas (rápido e sem intervenção humana), ocorre em pequenas quantidades de água quando colocamos em chapa mat quente e faz Tsiiiiiii Pouca água e recipiente de altíssima temp

Question 41

Gráfico substancia tempertaura por tempo descreva

Answer 41

Possui temperatura constante entre as mudanças de estado físico, então tem valor definido (TE, TF) patamar reto

Question 42

Pq no gráfico de substancia, a temperatura fica constante durante as mudanças de estado físico

Answer 42

Pois a energia fornecida ao sistema (no caso calor) ta sendo utilizada pra enfraquecer ou romper as forcas atrativas de modo a aumentar a energia potencial, então dessa forma a energia cinética media nao se altera

Question 43

Pq no gráfico de substancia o patamar da ebulição é maior que o da fusão

Answer 43

Pois durante a fusão as forcas atrativas são enfraquecidas enquanto na ebulição tem que ser totalmente rompidas, e gastamos mais energia pra romper do que enfraquecer, demora mais

Question 44

Que mistura é essa? De um exemplo de mistura que reage assim

Answer 44

Mistura eutética, comporta-se como substancia na fusão. Ligas metálicas sapo assim (mistura de metais)

Question 45

Que tipo de mistura é essa? De um exemplo

Answer 45

Mistura azeotrópica, comporta como substancia na ebulição Ex.: etanol 96% 4%agua

Question 46

É mistura ou substância? Se for mistura qual tipo? Justifique

Answer 46

Não pode ser substancia pq pra ser precisamos de dois patamares pra avaliar, é mistura azeotropica devido ao patamar na temperatura de ebulição, temp constante

Question 47

Diferença diagrama de fases e curva de aquecimento

Answer 47

Curva de aquecimento tem pressão constante (temperatura x tempo) e no diagrama de fases temos pressão variável (pressao x temperatura)

Question 48

Complete com qual estado físico ta no amarelo, azul, rosa e verde Depois diga o que representa o ponto B e D Onde fica a fusão, sublimação e ebulição?

Answer 48

Amarelo= sólido Azul= liquido Rosa= vapor depois gas Verde=fluido supercrítico B=ponto triplo D= ponto critico Fusão fica na curva entre sólido e liquido, ebulição líquido e gasoso curva e sublimação curva sólido e gasoso

Question 49

Como diferenciar diagrama de fases de uma substancia comum pra agua (usa pressao)

Answer 49

O aumento de pressao favorece o estado físico que ocupa o menor espaço, menos volume= sólido Como a agua é anormal o estado físico que ocupa o menor espaço é o liquido, ai temos uma diferença

Question 50

Oq e o ponto triplo do diagrama de fases

Answer 50

Ponto que possui os três estados físicos em equilíbrio

Question 51

Justifique como é possível patinar no gelo de acordo com o diagrama de fases?

Answer 51

Quando patinamos aumentamos a pressao do chão com o peso todo em cima de uma lâmina, quando aumenta a pressao passa do estado sólido pro liquido permitindo o deslizamento

Question 52

Oq e o ponto critico no diagrama de fases

Answer 52

Ponto onde o estado liquido e gasoso estão em equilíbrio

Question 53

Oq e o fluido supercrítico do diagrama de fases

Answer 53

Substancia acima do ponto critico onde nao existe mais distinção entre estado liquido e gasoso, sistema homogêneo

Question 54

Explique pq o gelo seco, sob pressao de 1 atm, passa diretamente do estado sólido pro estado gasoso sem passar pelo estado líquido. (Use o diagrama de fases)

Answer 54

Pois pra toda substancia o estado liquido só aparece a partir do ponto triplo. E a pressão correspondente ao ponto triplo do gelo seco é maior a pressao de 1 atm(ambiente), então ele sublima em condições ambientes. Só da pra atingir sólido ou gasoso.

Question 55

Qualquer substância _____ abaixo do seu ponto triplo

Answer 55

Sublima