Sistemas Químicos e Suas Transformações

Question 1

Disserte sobre as mudanças de estado físico

Answer 1

As mudanças de estado físico: fusão, vaporização e sublimação (do sólido para o gasoso) ocorre em com a ruptura de interações atrativas entre as partículas. Já as mudanças de estado físico: solidificação, liquefação ou condensação e sublimação (do gasoso para o sólido) ocorre com a formação de interações atrativas entre as partículas

Question 2

Disseram sobre a diferença de vapor e gás

Answer 2

O vapor se torna líquido mais facilmente com o processo de (condensação)

O gás se torna líquido com controle de pressão e temperatura ( liquefação )

Question 3

Me fale o que é entropia

Answer 3

O grau de movimento entre as partículas ou pode ser chamado de o grau de desordem

Question 4

Disserte sobre os processos de vaporização

Answer 4

Evaporação processo natural

ebulição processo rápido e não espontâneo

calefação processo de ebulição instantânea

Question 5

Disserte sobre as misturas eutéticas e as azeotrópicas

Answer 5

Macete para lembrar : Ebulição variada Eutética ( lembra do E )

Fusão variada: azeotrópica

Question 6

Disserte sobre o diagrama de fases e o ponto triplo e ponto crítico

Answer 6

Ponto triplo: ponto em que indica a coexistência das fases sólida líquida e gasosa

Ponto crítico: ponto que indica os valores de pressão e temperatura críticas. Um sistema que apresenta os valores de pressão e de temperatura acima dos valores do ponto crítico é dominado de fluido super crítico

Question 7

Disserte sobre o comportamento anômolo da água

Answer 7

Ao contrário do observado para grande maioria das substâncias a água quando na fase sólida apresenta moléculas mais distantes que na fase líquida

Assim, na faixas de temperatura de 0 a 4 graus Celsius, a água em vez de (diminuir sua densidade) ela (aumenta) nesse período

Isso pode ser cobrado Nas questões. Quanto aos lagos congelados, em que somente a parte de cima é congelada devido às correntes de convecçãoe seu comportamento anômalo em 0° a 4° celsius

Question 8

Como se calcula o valor da densidade de misturas

Answer 8

Você soma as massas das misturas e divide pelos seus volumes

Dminstura= ma+mb/va+vb

Question 9

Dica

Answer 9

Quando uma questão te dá o gráfico de aquecimento dela e te dar uma tabela com substâncias

Se o gráfico de aquecimento ou constante nos processos de fusão e ebulição Ela não é uma mistura assim substâncias com hidratado no nome não poderão ser marcados pois uma substância+hidratado é uma mistura

Question 10

Me fale sobre o conceito de sistema (homogêneo e heterogêneo)

Answer 10

Sistema homogêneo:
É todo sistema que ~

• apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão examinada

• apresentam aspecto uniforme em toda sua extensão mesmo quando examinado com aparelhos ópticos

Sistema heterogêneo:
É todo sistema que~

° não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão

° não apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão quando examinado como ou sem aparelhos

Question 11

Me fale sobre os conceitos de substância (simples e composta)

Answer 11

Substância simples: é formada por um único elemento químico

Substância composta: é formada por dois ou mais elementos químicos ~ possui composição definida de acordo com a lei de Prost~

Question 12

Me fale sobre os conceitos de misturas (homogêneas e heterogêneas)

Answer 12

Para ser uma mistura tem que ter mais de um tipo de substância, diferente do sistema heterogêneo, o qual, pode ter somente uma substância como no caso da água e do Gelo que não é uma mistura heterogênea mas sim um sistema heterogêneo

Misturas heterogêneas possui mais de uma fase, mais de um aspecto
Exemplo: mistura de água areia e óleo (trifásico)

Mistura homogênea possui uma única fase um aspecto
exemplo: água e Álcool comum água e sal dissolvido

Question 13

Me fale sobre a diferença de soluto e solvente

Answer 13

Solvente é a substância que dissolve e está em maior quantidade na mistura

Soluto as substâncias que pode ser dissolvida e está em menor quantidade na mistura

Question 14

Me fale sobre os fenômenos físicos

Answer 14

Transformações físicas:
Não alteram a estrutura interna da matéria, Isto é , não mudam a identidade química das substâncias e nem dos átomos

Question 15

Me fale sobre os fenômenos químicos

Answer 15

São fenômenos que mudam a identidade química das substâncias mas identidade dos átomos se conserva

São exemplos o processo de combustão, o processo de ferrugem ), fotossíntese e destruição do ozônio estratosférico:
( 2o³~~ 3o²), (isso nn mudam a identidade dos átomos)

Question 16

Me fale sobre os fenômenos nucleares

Answer 16

Processo em que nem mesmo os átomos se conservam ,isto é, os átomos mudam sua identidade química (transmutação)

Exemplo disso são: o decaimento das partículas Alfa, decaimento das partículas betas e a fusão nuclear

Question 17

Qual é a diferença da dissolução fracionada para a destilação fracionada?

Answer 17

A diferença principal entre a dissolução fracionada e a destilação fracionada está nos tipos de misturas que elas se propõem a separar e nos princípios físicos subjacentes a cada método.

1. Misturas Abordadas:
   
   • Dissolução Fracionada: É usada para separar misturas de sólidos com diferentes solubilidades em solventes específicos. Envolve dissolver a mistura em um solvente adequado e depois separar os componentes dissolvidos do sólido insolúvel.
   • Destilação Fracionada: É aplicada para separar misturas líquidas com diferentes pontos de ebulição. Envolve aquecer a mistura líquida e separar os componentes com base em suas volatilidades relativas.
2. Princípios Físicos:
   
   • Dissolução Fracionada: Baseia-se nas diferentes solubilidades dos componentes da mistura em um solvente específico. Os componentes que são mais solúveis no solvente serão dissolvidos, enquanto os menos solúveis permanecerão como sólidos insolúveis.
   • Destilação Fracionada: Baseia-se nas diferentes volatilidades dos componentes da mistura. Os componentes com menores pontos de ebulição vaporizam primeiro e são coletados em estágios específicos da destilação, enquanto os componentes com maiores pontos de ebulição permanecem no líquido ou são coletados posteriormente.

Em resumo, enquanto a dissolução fracionada é usada para separar sólidos com base em suas solubilidades em solventes específicos, a destilação fracionada é usada para separar líquidos com base em suas volatilidades relativas.