Solubilité et coefficient de partage

Question 1

Quel est l’importance des solutions?

Answer 1

> Forme pharmaceutique simple, facile à avaler, convient aux enfants, aisément fractionnée
Forme pharmaceutique homogène
Pour être biologiquement actif, un principe actif doit être en solution
Seul le principe actif dissous non ionisé peut traverser les membranes

Question 2

Quest-ce que la solubilité?

Answer 2

à une t° donnée, c’est la [C] de soluté dissous qui est en équilibre avec le soluté non dissous

Question 3

Qu’est-ce que l’équilibre stationnaire?

Answer 3

lorsque la vitesse des molécules de soluté qui entrent dans le solvant et que la vitesse des molécules de soluté qui retournent dans la phase solide sont égales

Question 4

Qu’est-ce qui peut faire varier l’éq. stationnaire?

Answer 4

La température et le pH

Question 5

qu’Est-ce qu’une solution sursaturée?

Answer 5

[C] du soluté > [C] saturée

Question 6

Quest-ce qu’une solution non saturée?

Answer 6

[C] du soluté< [C] saturée

Question 7

Quand on dit très soluble, il y a ____ partie

Answer 7

moins d’une

Question 8

Quand on dit facilement soluble, il y a _____ partie(s)

Answer 8

1 à 10

Question 9

quel est le terme descriptif de la solubilité de 10 à 30 parties?

Answer 9

assez soluble

Question 10

quand on dit assez soluble, il y a ____ parties

Answer 10

30 à 100

Question 11

Quel est le terme descriptif de la solubilité de 100 à 1000 partie?

Answer 11

peu soluble

Question 12

Quel est le terme descriptif de la solubilité de 1 000 à 10 000 parties?

Answer 12

très peu soluble

Question 13

Quand on dit pratiquement insoluble, il y a ____ parties

Answer 13

plus de 10 000

Question 14

Quelles sont les caractéristiques d’un solvant polaire?

Answer 14

1. présence de charges électriques
2. réduction de la force intermoléculaire du solide
3. rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
4. formation de liaison hydrogène
5. Solvatation par des forces dipôles

Question 15

Définir constante diélectrique.

Answer 15

est la caractéristique électrique du milieu dans lequel baigne un corps

Question 16

Lorsqu’il y a présence de charges électriques: la constante diélectrique est élevée/basse

Answer 16

élevée

Question 17

que veut dire : réduction de la force d’attraction intermoléculaire du solide (solvant polaire)?

Answer 17

dispersion du soluté dans le solvant

Question 18

expliquer la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts.

Answer 18

Réact° acide-base: l’eau est un solvant amphiprotique (capable de libérer et aussi de capter des protons)

Question 19

décrire ce qu’ewst un lien hydrogène

Answer 19

liaison faible à caractère essentielleM électrostatique, liant un atome électronégatif(doté d’un doublet libre= F;O;N;Cl;S0, à un atome d’hydrogène (lui-m^ lié par covalence à un autre atome)

Question 20

Les solvants polaires ont un moment dipolaire important/ pas important

Answer 20

important

Question 21

le degré de polarité est déterminé par la valeur de la _______

Answer 21

constante diélectrique

Question 22

Les molécules d’eau peuvent arracher moins/plus facileM les ions

Answer 22

plus

Question 23

Résumé: énergie de liaison augmente/diminue, les forces de répulsions électrostatiques augmente/diminue, les ions se dispersent/condensent dans l’Eau = c’Est la _____

Answer 23

diminue
augmente
dispersent
dissolution

Question 24

les solvants non polaire ont une constante diélectrique élevée/faible et donc bcp/peu de charges électriques

Answer 24

faible

peu

Question 25

qui suis-je? | incapacité de réduire l'attraction entre ions d'électrolytes forts.. solvant polaire ou non polaires?

Answer 25

non polaires

Question 26

est-ce que les solvants non polaires sont capables de briser le lien covalent des électrolytes faibles (solvant aprotique)?

Answer 26

non

Question 27

V/F | les solvants non polaire sont incapable de former des liens hydrogène?

Answer 27

V

Question 28

donner un exemple de solvant semi-polaire.

Answer 28

alcool, cétone

Question 29

à quoi sert un solvant semi-polaire?

Answer 29

augmente la miscibilité de solvants polaires et non polaires

Question 30

Les solvants semi-polaires induisent une ____ dans les molécules de solvants non polaires

Answer 30

polarité

Question 31

Les composés polaire ou semi-polaire sont soluble dans ____

Answer 31

eau

Question 32

les composés apolaires sont très/peu soluble dan l'eau

Answer 32

peu

Question 33

de quelles caractéristiques dépend la solubilité?

Answer 33

chimiques électriques structurelles

Question 34

Lorsque l'on parle de nature semblable que cela signifie t'il?

Answer 34

les énergie de cohésion entreles 2 espèces de molécules sont du même type et possèdent les même type de liaisons intermoléculaires

Question 35

donnez des exemple de groupement qui on peu d'influence sur la solubiité dans l'eau mais qui l'augment dans les solvants organiques.

Answer 35

CH3 CH2 =CH C6H5

Question 36

la solubilité des substances solide diminue généralement quand les dimensions de la molécules diminuent/augmentent Et quand quel cas ceci ne s'applique pas?

Answer 36

augmentent n'est pas nécessairement vrai si il y a plusieurs groupement hydrophiles

Question 37

diminnution/augmentation de la solubilité dans l'eau lorsque la chaîne hydroarbonée s'allonge?

Answer 37

diminution

Question 38

diminution ou augmentation de la solubilité dans l'eau lorsqu'il y a polymérisation6

Answer 38

diminue

Question 39

quel est l,importance de la solubilité de gaz dans les liquides en pharmacie?

Answer 39

>préparations effervescentes >forme pharmaceutique pressurisées >anesthésie générale par voie pulmonaire

Question 40

la qte de gaz dissous est fonction de ?

Answer 40

``` >nature du gaz et du liquide >pression partielle du gaz >coefficient de solubilité du gaz >l'inverse de la t° >durée de contact (courbe exponentielle jusqu'à saturation ```

Question 41

avec quelle loi/équation peut on calculer l'inlfuence de la pression sur la concentration du gaz dissous

Answer 41

loi de Henry C=óp ó= coefficient de solubilité p: mmHg C:g/L

Question 42

quels sont les avantages des pressurisation?

Answer 42

>grande réserve d'énergie >équilibre gaz-liquide , même pression si garder à même t° >généralement bonne miscibilité avec principes actifs >utilisable en mélange

Question 43

quels sont les inconvéniants des pressuration?

Answer 43

>inflammable >destruction de la couche d'ozone >si mod. t°, press° aug. et risque explosion

Question 44

Décrire le salting out

Answer 44

diminue la solubiité car un 2e soluté vient prendre la place du premier

Question 45

dans quel circonstance la loi d'henry peut s'appliquer?

Answer 45

que pour le gaz peu solubles dans les liquides

Question 46

quels sont les composés qui réagisent avec l'eau et qui aug. leur solubilité?

Answer 46

chlorure d'hydrogène ammoniaque gaz carbonique

Question 47

Décrire une solution idéale.

Answer 47

>aucun changement dans les propriétés sauf dilution >uniformité complète des forces d'attraction intermoléculaire >pression de vapeur totale est égale à la somme des pressions partielles