Solubilité et coefficient de partage - 8 septembre 2023 Flashcards
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Qu’est-ce que la solubilité?
C’est la capacité du soluté à se dissoudre dans un solvant pour former un mélange homogène (solution).
En thermodynamique, la solubilité est une grandeur … désignant la concentration massique maximale du soluté dans le solvant, à une température donnée.
physique
*La solution est saturée
Quelles sont les unités de la solubilité?
g/L ou mol/L
Vrai ou faux : seul le principe actif dissous dans l’eau ionisé peut traverser les membranes?
Faux
Le principe actif doit être non-ionisé.
Vrai ou faux : pour être biologiquement actif, le principe actif doit être en solution?
Vrai
Pour qualifier la solubilité, nous avons souvent recours à des termes descriptifs qui mettent en relation la niveau de solubilité et un nombre de parties. Comment doit-on interpréter ce tableau?
Il s’agit des quantités approximatives de solvant (g) pour diluer une partie de substance (1g).
Ex. terme descriptif : facilement soluble (1 à 10 parties)
Pour 1g de soluté, il faut entre 1 et 10 g de solvant pour le dissoudre.
Quelles sont les interactions solvant-soluté d’un solvant polaire?
1) Présence de charge électrique
2) Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3) Rupture de la liaison covalente des électrolytes fort
4) Formation de liaisons hydrogène
5) Solvatation des forces dipôles
Vrai ou faux, plus que la constante diélectrique d’un solvant est élevée, plus que celui-ci est polaire?
Vrai
Dans les solvants polaires, la réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide permet …
la dispersion du soluté dans le solvant.
Les solvants polaires agissent en détruisant la cohésion d’un autre corps (sel), en rompant ou en diminuant les liaisons entre les molécules de soluté pour former la solution.
Dans les solvants polaires, la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts est possible grâce au caractère … de l’eau.
amphiprotique (capacité à libérer et à accepter des protons)
Quels atomes sont impliqués dans une liaison hydrogène?
- 1 atome hydrogène
AVEC - 1 atome d’oxygène ou d’azote ou de fluor
Vrai ou faux : l’intensité d’une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d’une liaison covalente et delle des forces de van der Waals?
Vrai
Vrai ou faux : les molécules d’eau peuvent arracher facilement des ions?
Vrai
Quelles sont les interactions solvant-soluté d’un solvant non polaire?
1) Peu de charges électriques
2) Incapable de réduire l’attraction entre les ions d’électrolytes forts
3) Incapacité de briser le lien covalent entre des électrolytes faibles (solvant aprotique)
4) Incapacité de former des liens hydrogène
Qu’est-ce qui différencie les solvants protiques des solvants aprotiques?
Solvants protiques : certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome, tel que O, N (solvant polaire)
Solvants aprotiques : tous les atomes d’hydrogènes sont liés à des atomes de carbone (solvant non polaire)
Quel type de solvant favorise la miscibilité de solvants polaires et non polaires?
Solvants semi-polaires (alcools et cétones)
*Ils induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires.
De quelles caractéristiques (3) dépend la solubilité?
- Chimiques
- Électriques
- Structurelles
Vrai ou faux : les semblables dissolvent les semblables?
Vrai
De nature semblable signifie : énergie de cohésion entre les 2 molécules sont du même type, elles possèdent le même genre de liaisons intermoléculaires.
La solubilité des substances solides diminue généralement quand les dimensions de la molécule …
augmentent.
*Sauf si ajout de plusieurs groupements hydrophiles.
Les gaz sont solubles dans les liquides, mais quels facteurs influencent la quantité de gaz que l’on peut dissoudre dans un liquide?
- La nature du gaz et la nature du liquide
- La pression partielle du gaz
- Coefficient de solubilité du gaz
- L’inverse de la température (contenant ouvert)
- La durée de contact gaz-liquide
Qu’est-ce que la loi d’Henry? Que signifie-t-elle?
C = σp
C : concentration gaz dissous dans solvant (g/L)
σ : coefficient de solubilité
p : pression partielle au-dessus de la solution
*S’applique que pour les gaz PEU SOLUBLES dans les liquides.
*Dans une solution TRÈS DILUÉE et à TEMPÉRATURE CONSTANTE, la concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle au-dessus de la solution à l’équilibre qu’exerce le gaz sur le liquide.
Vrai ou faux : la solubilité des gaz dans les liquides augmente lorsque la température augmente?
Faux
augmentation T° = diminution de la solubilité gaz
Quels sont les avantages de dissoudre des gaz dans des liquides?
- Réserve énergétique importante
- Équilibre liquide-vapeur constante à l’intérieur du boîtier
- Utilisable en mélange
- Bonne miscibilité avec les principes actifs (en général)
Comment la pression à l’intérieur du boitier est maintenue constante (à T° constante)?
Lors de l’utilisation, une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier. Cependant, le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ.
