Solubilté Et Coefficient De Partage

Question 1

Combien de ml sont nécessaires pour dissoudre 1 g d’un soluté “soluble” ?

Answer 1

10-30ml

Question 2

Combien de ml de solvant sont nécessaires pour dissoudre 1 g d’un soluté “assez soluble”?

Answer 2

30-100ml

Question 3

Quels sont les 5 caractéristiques d’un solvant polaire ?

Answer 3

1. Présence de charges électriques
2. Capable de réduire les forces d’attraction intermoléculaires d’un solide
3. Capable de briser liens covalentes des électrolytes forts
4. Capable de former des ponts H
5. Capable de solvatation apr forces dipôles

Question 4

Une constante diélectrique est:

Answer 4

La réponse d’un milieu à un champ électrique

Question 5

Comment la dissolution se produit-elle ?

Answer 5

1. Diminution F d’attraction intermoléculaires entre les particules du soluté (ex.solide)
2. Augmentation F de répulsion
3. Dispersion des ions dans l’eau ; formation des ponts H avec les hétéroatomes du soluté
4. Dissolution

Question 6

Nommer des exemples de sovants semi-polaires

Answer 6

Alcool

Cétone

Question 7

Un solvant semi-polaire est:

Answer 7

Un solvant qui favorise miscibilité entre solvant polaire et solvant non-polaire en induisant une polarité (charge) au solvant non-polaire

Question 8

Un solvant aprotique est:

Answer 8

Un solvant dont tous les atomes sont liés à un C

Question 9

Un solvant protique est:

Answer 9

Un solvant dont certains H sont liés à des hétérotaomes (O, N, F…)

Question 10

3 caractériques qui influencent solubilté (et parallèlement les intéractions entre les molécules de solvant et de soluté)

Answer 10

1. Chimique
2. Électriques
3. Structurelles

Question 11

“De nature semblable” signifie:

Answer 11

1. Énergie de cohésion de la même nature

2. Même genre de liaisons intermoléculaires

Question 12

Effet de l’ajout d’un groupement hydrophile sur la solubilté dans un solvant polaire:

Answer 12

Augmentation de la solubilité

Question 13

Nommer des exemples de groupements hydrophiles

Answer 13

OH, COOH, NOH, CONH2, CO

Question 14

Nommer des exemples de groupements carbonnés:

Answer 14

CH, CH2, CH3, C5H6

EFFET: augmentation solubilté dans solvant organique et diminution de la solubilté dans solvant polaire

Question 15

Quel est l’effet de l’augmentation de la taille de la molécule en groupements hydrocarbonés sur la solubilté de la molécule?

Answer 15

Augmentation de chaîne hydrocarbonnée: diminue solubilté dans un solvant polaire

Question 16

Quel est l’effet de l’ajout de polymères sur la solubilité d’une molécule ?

Answer 16

Diminution de la solubilité, car il y a polymérisation (c-a-d agencement de la molécule avec polymère, et non pas avec le solvant, donc =/= dissolution)

Question 17

Effet de la réduction de la taille des particules sur la solubilité

Answer 17

PARTICULES

Aucun effet sur la solubilité, mais augmentation vitesse de dissolution (car déjà en petits granules)

Question 18

Facteurs qui influencent la solubilté des gaz dans l’eau:

Answer 18

1. Nature du gaz et du solvant (coefficient de solubilté du gaz)
2. Pression partielle du gaz
3. Température
4. Durée de contavt gaz-solvant (*diffusion graduelle du gaz dans le solvant)
5. Salting-out
6. 1. Rx chimiques entre 3e sub et solvant

Question 19

Le salting-out désigne:

Answer 19

Un phénomène qui se produit lorsque l’ajout d’une 3e substance diminue l’affinité gaz-liq et qui contribue à l’évaporation du gaz du solvant, car affinité liq-3e substance > affinité liq-gaz; les particules du solvant vont donc davantage se lier/entourer les particules de la 3e substance et libérer les particules de gaz jadis entourés de solvants

Question 20

QSJ ? Une fois ajoutées, ces substances réduisent l’affinité entre le gaz et le solvant dans lequel il est dissous, par des réactions chimiques avec le solvant.

Answer 20

Si solvant = eau
HCl (Cl- + H3O+)
NH3 (NH4+ + OH-)
CO2 (HCO3- + H3CO+)

Question 21

Avantages de la forme gaz soluble dans liquide (en pharmacie)

Answer 21

1. Forme qui a une bonne durée de vie
2. Équilibre en gaz-liquide constante (il y aura tjrs une même pression qui va permettre sortie du gaz — gaz liquéfié se volatise a l’intérieur du boîtier pour maintien de la pression de départ)
3. Bonne miscibilité avec p.a. souvent

Question 22

Inconvénient de la forme gaz soluble dans liquide

Answer 22

1. Inflammable
2. Risque d’explosion si augmentation température
3. Destruction de la couche d’ozone (CFC)

Question 23

Quels sont les paramètres de la loi d’Henry et pour quels types de solution cette loi est-elle utilisée ?
(ex.solide-gaz ?)

Answer 23

1. Paramètres :
   c = concentration de gaz dissous (g/L)
   o = coefficient de solublité du gaz dans le solvant
   p = pression partielle du gaz

Question 24

Quel est l’effet de la température sur la solubilité du gaz dans un solvant liquide ?

Answer 24

Diminution de la solubilité;
Augmentation T = augmentation pression = les particules de gaz veulent s’échapper du liquide = diminution de la qté dans le solvant = diminution de la solubilité

Question 25

Quelles sont les caractéristiques d'une solution idéale?

Answer 25

Solution idéale: pour les liquides dissous dans un autre liquide 1. Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides, sauf la dilution (ex.conservation de la masse molaire de chaque ; masse molaire totale = somme de la masse molaire de chaque liquide) 2. Uniformité complète des forces d'attraction (F attraction entre A et B = F d'attraction entre A et A) 3. La pression vapeur totale (Pt) suit la loi de Raoult

Question 26

En quoi consiste la loi de Raoult ?

Answer 26

Pt = Pa + Pb où Pt = pression vapeur totale Pa = pression vapeur du liquide A Pb = pression vapeur du liquide B *Considérer que A et B sont des composés volatiles, dont l'un est plus volatile que l'autre (donc des pressions vapeurs différentes)

Question 27

Quelle est la condition pour une bonne miscibilité complète (liq-liq)?

Answer 27

Pression interne semblable ("les semblables sont miscibles entre eux")

Question 28

Qu'est-ce qu'une miscibilité partielle et comment peut-on remédier à la situation?

Answer 28

Miscibilité partielle: apparition d'un système binaire, c-a-d à 2 phases distinguables Moyen: ajout d'une 3e substance qui est soluble dans les DEUX phases

Question 29

V ou F? L'ajout d'une 3e substance soluble dans une des phases d'un système binaire permet d'augmenter la température inférieure critique.

Answer 29

F. L'ajout d'une 3e substance soluble dans UNE phase seulement d'un système binaire DIMINUE la température inférieure critique, ce qui augmente l'aire de la région à 2 couches et par conséquent, diminue la solubilité mutuelle des 2 phases (car la région où la solution est homogène est réduite)

Question 30

V ou F ? L'ajout d'une 3 substance soluble dans les deux phases d'un système binaire (liq-liq) permet de augmenter la température inférieure critique et donc, de diminuer la solubilité

Answer 30

F. Une augmentation de la température critique inférieure, bien que possible par l'ajout d'une 3e substance soluble dans les deux phases, AUGMENTE la solubilité étant donné que l'aire de la région à 2 couches est plus petite (diminue). Il y aura donc une plus grande région (aire) où la solution est homogène.

Question 31

V ou F? La pression interne (Pi) est inversement proportionnelle à la force d'attraction entre les molécules A et B, deux liquides volatiles différents.

Answer 31

F. La pression interne réflète la miscibilité entre A et B et parallèlement, la force d'attraction entre A et B. Ainsi, si A et B ont une bonne miscibilité, la force d'attraction entre A et B est élevée.

Question 32

La chaleur molaire de vaporisation (delta Hv) représente:

Answer 32

La chaleur absorbée par un mol de liquide pour passer a l'état gazeux

Question 33

Que signifie une grande valeur molaire de vaporisation dans une solution composée de deux liquides?

Answer 33

Une (très) bonne miscibilité entre A et B. Grande valeur molaire de vaporisation = bcp de chaleur nécessaire pour séparer A et B pour que l'un deux passe de liquide a gazeux. (Bcp d'énergie thermique transférée = bcp de chaleur)

Question 34

Quelle est la formule qui permet de calculer la valeur de la pression interne ?

Answer 34

Pi = (delta Hv - RT)/V

Question 35

Qu'est-ce que la cosolvance ?

Answer 35

Phénomène dans lequel un mélange de solvants (2+) favorise la miscibilité d'une substance (solide?) - un solvant semi-polaire (alcool/cétone) peut faire de la cosolvance s'il y a par exemple, 2+ solvant semi-polaire

Question 36

En plus des paramètres déjà existants dans la formule de CLausius-Clapeyron, que faut-il considérer en plus lorsqu'il est question d'une solution réelle ?

Answer 36

Le travail logY2, qui représente le travail nécessaire pour briser les liaisons intermoléculaires entre les particules du solide, pour séparer les molécules du solvant (eau) et le travail pour "mettre le solide et le liquide ensemble"

Question 37

Comment peut-on calculer le paramètre de solubilté ?

Answer 37

Racine carrée de la pression interne Pi

Question 38

Lorsque 2 solides ont une chaleur molaire de fusion latente voisines, lequel des deux solides est le plus soluble dans l'eau ? (autrement dit, quel est l'autre paramètre à considérer pour répondre à cette question?)

Answer 38

La température de fusion. | À des chaleurs molaires de fusion +/- égales, le solide ayant la température de fusion la plus basse est la plus soluble

Question 39

Quels sont les paramètres qui entrent en compte dans le travail, logY2? (????)

Answer 39

- volume molaire du soluté liquide - paramètre de solubilité - fraction volume du solvant

Question 40

V ou F ? Le pHp (pH de précipitation) d'un acide faible est de 3. Il est donc possible de travailler avec cet acide à un pH de 4 sans qu'il y ait précipitation.

Answer 40

V. Pour un acide (Faible), le pHp représente la valeur du pH en dessous de laquelle on ne peut pas travailler - à ce pH et moins, il y a précipitation

Question 41

En quoi la précipitation représente-t-elle un obstacle quant à la livraison du principe actif ?

Answer 41

Pour être biologiquement actif et pour entrer dans la vascularisation, un principe actif se doit d'être soluble dans l'eau (sous forme de solution). S'il y a précipitation, le p.a. est moins soluble et par conséquent, ne peut atteindre sa cible pharmacologique via la circulation sanguine.

Question 42

Le coefficient de partage (P) représente:

Answer 42

Le caractère lipophile/hydrophile de la substane (ex.membrane, p.a.) Équivaut à [octanol]/[eau].

Question 43

Un grand coefficient de partage P représente:

Answer 43

Lipophilie: davantage lipophile, et donc hydrophobe.

Question 44

Pour deux substance ayant un paramètre de solubilité semblable, cela signifie:

Answer 44

Une bonne miscibilité entre les deux substances