Soluçoes Flashcards
(24 cards)
Características Suspensão
> Partículas do disperso tamanho > que 1000nm
Partículas visíveis a olho nu - turva
podem ser separadas por decantaçao –> processo mecanico
sao heterogeneos
mistura de 2 ou mais gases
semppre homogeneo
Caracteristicas das particulas dispersas SOLUÇAO
> Diametro < 1nm
nao sao visiveis a ultramicroscopios
nao sao retidas a ultrafiltro
nao sedimentam na ultracentrifuga
Soluçoes moleculares ou nao eletroliticas
particulas dispersas sao moleculas e por isso nao conduzem corrente eletrica > ligaçao covalente
soluçoes ionicas ou eletroliticas
ions e moleculas, ou somente ions. conduzem corrente eletrica > dissociaçao ou ionizaçao
soluçao saturada> estabilidade
mais estável
Coloides ou dispersao coloidal
Tamanho: 1nm< d < 100nm
>ex albumina em agua
>só podem ser filtrados em ultrafiltro
> vistos por ultramicroscopios
> e sedimentam somente com ultracentrifuga
>heterogenea
movimento browniano
movimento aleatorio de particulas em uma dispersao
efeito tyndall
> dispersao da luz por particulas coloidais
da pra ver o trajeto de luz atraves das particulas
deve-se ao tamanho das particulas ser da mesma ordem de grandeza do comprimento de onda da radiaçao visivel
Suspensao
> mistura heterogenea
particulas maiores que 1000 nm
passa no filtro comum, é visto pelo microscopio e sedimenta em ultracentrifuga
Tipos de coloide> aerossol
aerossol-
sólido> dispergente> fumaça
disperso> solido
liquido> dispergente> gasoso
disperso> liquido
ex> fumaça, poeira, neblina, desodorante
tipos de coloide> espuma
espuma
> solida> dispergente solido e disperso gasoso
> liquida> dispergente liquido e disperso gasoso
ex isopor, pasta de dente, chantili
tipos de coloides SOL
SOL
> solido> dispergente solido e disperso solido
>liquido> dispergente liquido
exx rubi e perola, pedras preciosas, tinta
tipos de coloides GEL
GEL
> dispersante solido
> disperso liquido
ex gelatina
Tipos de coloides EMULSAO
EMULSAO
> liquido + liquido > emulsificante anfifílico
ex maionese, leite, sangue
SOLUBILIDADE regras
> polar tende a se dissolver em solvente polar
apolar tente em se dissolver em apolar
ponto de SATURAÇÃO
Depende do soluto,
do solvente e das
condições físicas de temperatura e pressao.
é definido pelo coeficiente (grau) de solubilidade
Coeficiente de solubilidade
quantidade necessaria para uma substancia saturar em uma qtidade padrão de solvente, em determinadas condiçoes de temperatura e pressao.
> gases sao poucos soluveis em liquidos> depente de pressao e temperatura
> gases- numa alta temperatura, o liquido quer expulsar o gás, aí a solubilidade cai < inversamente prop a temperatura
> em temperatura CTE, a solubilidade de um gas em um liquido é diretamente proporcional a pressao sobre esse gas LEI DE HENRY
formula concentração soluções
Concentração = quantidade de soluto dividido pela quantidade de solvente
formula CONCENTRAÇÃO COMUM
Concentração em massa:
C = massa do soluto dividido por volume de solvente
obs; concentraçao comum nao possui massa definida, atentar para o enunciado
obs2; nao é o mesmo que densidade pois densidade trabalha com o volume da solução inteira, e a concentraçao, somente com o volume do solvente.
obs3: soluções sao sistemas uniformes, retirar uma porçao de soluçao nao altera a sua concentraçao comum
Formula Concentração em mols por litro ou molaridade (M)
M = n ( qtidade em mols do soluto) dividido por v (volume da solução em litro)
sendo n (numero de mols) = massa do soluto (g) dividido por massa molar do soluto (g por mol)
título em massa
Tm = massa de soluto (m1) dividido pela massa total do sistema ( soluto + solvente)
obs. nao tem unidade
obs2. varia entre 0 e 100%
titulo em volume
titulo em volume = volume do soluto dividido por volume da soluçao (soluto + solvente)
titulo em massa por volume
tmv = massa soluto dvidido por volume solução
