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Biophysique > Spectrométrie UV-Visible > Flashcards

Spectrométrie UV-Visible Flashcards

1
Q

La spectroscopie est un vaste domaine regroupant plusieurs sou disciplines qui peuvent être classées selon le _____________________.

A

type de matrice analysée.

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2
Q

_________ et ___________ sont des spectroscopies mettant en évidence des atomes.

A

Spectroscopie d’émission atomique (SEA);
Spectrométrie d’absorption atomique.

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3
Q

Spectroscopie moléculaire comporte: ________, ________ et __________.

A

UV visible;
Fluorescence;
Infrarouge.

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4
Q

__________________ met en évidence les cristaux.

A

Cristallographie à rayons x

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5
Q

Spectrométrie à ________________ met en évidence les noyaux.

A

Résonance magnétique nucléaire

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6
Q

Equation de Planck: _________________.

A

E= h. ν

h = 6,624.10-34J.s;constante de Planck
ν: fréquence

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7
Q

Le spectre électromagnétique la description de l’ensemble des rayonnements électromagnétiques classés par _______, _______ et _____________.

A

fréquence;
longueur d’onde;
énergie.

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8
Q

Le spectre électromagnétique s’étend théoriquement de zéro à l’_______en fréquence (ou en longueur d’onde), de façon________.

A

infini;
continue.

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9
Q

L’énergie d’une molécule est la résultante de deux termes: _________ et __________.

A

Energie propre;
Energie cinétique de translation.

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10
Q

Pour le mouvement des atomes, l’Energie propre est _____________________ et _________________.

A
  • Energie de rotation, notée Er;
  • Energie de vibration Ev.
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11
Q

Pour le mouvement des électrons, l’Energie propre est _____________________ et _________________.

A
  • Une énergie électronique Ee
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12
Q

L’Energie propre d’une molécule est: ___________________.

A

E= Er+ Ev + Ee

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13
Q

Lorsqu’un atome est au repos, il est sur son niveau d’énergie le plus ______, c’est l’état _________________.

A

bas;
fondamental

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14
Q

Lorsqu’il y a passage à un niveau supérieure d’énergie, l’atome est dit ____________.

A

excité

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15
Q

Les écarts énergétiques sont entre: ____________, ____________, ________________ avec ____________________.

A
  • deux niveaux électroniques consécutifs =ΔEe;
  • deux niveaux vibrationnels = ΔEv;
  • deux niveaux rotationnels =ΔEr;
  • ΔEe» ΔEv» ΔEr.
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16
Q
A
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17
Q

Chaque niveau d’énergie électronique Ee correspond à plusieurs niveaux ______________ lesquels correspondent chacun à plusieurs niveaux ______________.

A

vibrationnels Ev;
rotationnels Er.

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18
Q

Au contraire de la chaleur, les rayonnements électromagnétiques apportent une ________________ suivant l’équation de ____________.

A

énergie quantifiée;
Planck

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19
Q

Lorsque l’énergie du photon est égale à l’écart énergétique entre deux niveaux E et E’ de la molécule, l’onde électromagnétique est ______________.

A

absorbée

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20
Q

L’absorption de l’onde électromagnétique a pour conséquence _____________________________________________.

A

la provocation du déplacement des atomes ou des électrons moléculaires vers un niveau d’énergie supérieur, on parle d’excitation de la molécule.

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21
Q

Type d’électron participant à l’absorption: __________ et ____________.

A

Electrons liant;
Electrons anti liant n.

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22
Q

Les électrons liants sont ceux que ____________________________.

A

deux atomes voisins partagent pour créer une liaison (simple, double ou triple)

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23
Q

Deux cas d’électrons liants sont à envisager: _______________, _______________.

A
  • Liaison saturée σ;
  • Liaison insaturée π.
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24
Q

Caractéristiques des liaisons insaturées π: __________, __________, _____________.

A
  • Double ou triple liaison;
  • Liaisons faible car le recouvrement des orbitaux est médiocre;
  • Transition sont moins énergétique que les liaisons σet donc plus facile à réaliser.
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25
Q
A
26
Q

Caractéristiques des liaisons saturée σ: ____________, __________, ______________.

A
  • Très stables;
  • Energie de transition très élevée;
  • Longueur d’onde très basse (130 nm).
27
Q

Les électrons non liants se retrouve dans des _________________________________.

A

molécules organiques pouvant contenir des hétéroatomes possédant un ou plusieurs doublets électroniques libres (c’est à dire non engagés dans une liaison interatomique).

28
Q

Soit une lumière monochromatique traversant une solution absorbante de concentration C contenue dans une cuve d’épaisseur l
Une partie de ce rayonnement sera __________ par l’échantillon et une partie sera _________.

A

absorbée;
transmise.

29
Q

La transmission T est définie par ___________.

A

T=I/Io

I: Intensité transmise;
Io: Intensité incidente.

29
Q

L’absorbance A est définie par: ______________.

A

A= -log (I/Io) = - log (T)

30
Q

L’intensité avec laquelle le rayonnement est absorbé dépend de: ____________, _____________, ____________, _____________.

A
  • Identité de l’espèce absorbante;
  • Sa concentration;
  • Fréquence du rayonnement;
  • Longueur du trajet du rayonnement dans l’échantillon.
31
Q

La loi de Beer-Lambert définit l’absorbance comme égale à ____________________.

A

A=DO= ε . C l

ε: coefficient d’extinction molaire lorsque la concentration est en moles par litre/coefficient d’extinction spécifique Si C en g/100ml.
C: Concentration mol/l ou g/l
l: épaisseur de la cuve (cm)

32
Q

ε dépend de: _____________, ____________, ____________, ____________, _______________.

A
  • Nature de la substance;
  • Longueur d’onde;
  • Solvant;
  • PH;
  • Température.
33
Q

Conditions de validité de la loi de Beer-Lambert: _____________, _____________, ___________, ____________, ________________.

A
  • la lumière doit être monochromatique ;
  • la concentration ne doit pas être trop grande ;
  • la solution doit être homogène (pas de précipité, ni de formation de gaz) ;
  • le soluté ne doit pas donner lieu à des réactions sous l’effet de lumière incidente ;
  • le soluté ne doit pas donner d’associations variables avec le solvant.
34
Q

La loi de Beer-Lambert est additive. (V/F)

A

V: A=ε1.l.C1 + ε2.l.C2…

35
Q

Un spectromètre est typiquement composé de: ___________, ___________, ___________, ______________, _________________.

A
  • Source de lumière;
  • Fente d’entrée;
  • Système dispersif;
  • Cuve Echantillon;
  • Détecteur.
36
Q

Source de lumière
Pour les longueurs à 320 nm une ____________________________est utilisé.

A

lampe à filament de type quartz halogène

37
Q

Source de lumière
Pour des longueurs d’onde inferieures à 320 nm il est nécessaire d’utiliser une lampe à ____________ comportant une fenêtre de ______________.

A

vapeur de deutérium;
quartz

38
Q

Source de lumière
Le _____________ est opaque aux rayons UV en dessous de 310 nm.

A

verre borosilicaté

39
Q

Source de lumière
Il existe des spectrophotomètres à lampe _________(200nm-1100nm).

A

xénon

40
Q

Suivant la qualité et la quantité d’échantillon, il existe différentes cuves: ____________ ou _______________.

A

-Plastique (spectre visible, UV proche);
-Quartz (UV).

41
Q

La fente d’entrée est ____________________ et ______________________.

A
  • De largeur fixe ou variable pour régler la bande passante;
  • En mesure courante; elle est choisie inferieure à 2 nm.
42
Q

Le monochromateur est formé d’un _______________________________________________.

A

réseau diffractant la lumière de la source ou bien un prisme ou filtre.

43
Q

Le monochromateur vise à ___________________________________________.

A

sélectionner la longueur d’onde de la lumière qui traversera la solution étudiée.

44
Q

Le détecteur est constitué de _________, __________, __________.

A
  • Photomultiplicateur;
  • Photodiode;
  • Barrettes de diodes.
45
Q

Fonctionnement d’un spectromètre
La source émet un rayonnement qui traverse l’échantillon avant ou après avoir été ___________, le rayon émergent est reçu par le ____________.

A

dispersé;
détecteur.

46
Q

Fonctionnement d’un spectromètre
Un _________________ va être utilisé à une longueur d’onde fixe pour une série de dosage en lecture contre un blanc.

A

appareil mono faisceau

47
Q

Fonctionnement d’un spectromètre splitbeam
La lumière émise par la source est séparé en deux faisceaux le disque rotatif coupant le rayonnement incident en envoyant un sur __________ et l’autre sur ______________.

A

Cuvette blanc;
Cuvette échantillon.

48
Q

Fonctionnement d’un spectromètre splitbeam
Le solvant utilisé n’étant pas toujours transparent, il est obligatoire de réaliser ____________ ou ____________ en______________________________.

A

un «blanc» ou témoin de compensation;
ne plaçant que le solvant utilisé dans la cuve avant la première mesure, et ce pour chaque longueur d’onde étudiée.

49
Q

Afin d’obtenir un spectre UV-visible, la solution est soumise aux rayonnements dont la longueur d’onde est comprise dans l’intervalle _________________ et dans l’intervalle ______________________.

A

200-400 nm (domaine des ultraviolets);
400-800 nm (domaine de la lumière visible).

50
Q

Pour chaque longueur d’onde, l’____________ est mesurée et les données recueillies sont utilisées pour tracer les variations de l’absorbance (en _________) en fonction de la _________________.

A

absorbance;
ordonnées;
longueur d’onde (en abscisse).

51
Q

Le graphique ainsi obtenu constitue un spectre UV-visible caractérisé par sa longueur d’onde au __________________.

A

maximum d’absorption λm

52
Q

La couleur de la solution ou perçue est la couleur complémentaire de celle _________________________.

A

correspondant aux maximum d’absorption.

53
Q

Les groupes d’atomes qui absorbent sont appelés des groupes _______________.

A

chromophores

54
Q

Les groupes d’atomes qui n’absorbent pas mais qui provoquent seulement des modifications de l’absorption par un chromophore sont dits _____________.

A

auxochromes

55
Q

Un effet hypsochrome déplace le graphe vers _________________.

A

de faibles longueurs d’ondes (bleu, UV…)

56
Q

Un effet bathochrome déplace le graphe vers ______________.

A

grandes longueurs d’onde (infrarouge)

57
Q

Si l’absorption lumineuse est augmentée, on parle d’effet _____________.

A

hyperchrome

58
Q

Selon la loi de Beer, l’absorbance d’une solution est proportionnelle à la _____________________, à condition de se placer à la longueur d’onde à laquelle la substance ____________________.

A

concentration des substances en solution;
absorbe les rayons lumineux.

59
Q

Les échantillons sont dissous dans des solvants qui n’absorbent pas dans la région spectrale examinée _________, _________, ___________.

A

éthanol, méthanol, cyclohexane

60
Q

L’absorption est une technique insuffisante à elle seule pour l’identification mais peut parfois compléter utilement ___________, ___________ et ___________.

A

l’infrarouge; la spectrométrie de masse et RMN et d’autre méthodes spectrales .

61
Q
A

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