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STE1 Flashcards

(51 cards)

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1
Q

Quelle est la composante qui empêche le noyau d’éclater?

A

Les neutrons

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Q

Qu’est-ce qu’un neutron?

A

Une des particules qui forment le noyaua

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Q

Quelles sont les deux particules qui forment le noyau?

A

Proton et neutron

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4
Q

Vrai ou faux: le proton est neutre puisqu’il ne possède aucune charge électrique

A

Faux, c’est le neutron

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5
Q

À quoi correspond la quantité de neutron?

A

Au nombre de masse (numéro atomique)

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6
Q

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?

A

Représentation de l’atome indiquant le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau, ainsi que le nombre d’électrons présents dans chacune des couches électroniques

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7
Q

Quelle est la différence entre le modèle atomique simplifié et celui de Rutherford-Bohr?

A

Le nombre de neutron est précisé

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8
Q

Quelles sont les 3 règles de la nomenclature?

A
  • le deuxième élément est nommé en premier
  • ajouter «ure» au deuxième élément
  • ajouter de à la suite et nommer le premier élément en deuxième
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9
Q

Que deviennent ces éléments avec la nomenclature?

Azote
Brome
Carbone
Chlore
Fluor
Hydrogène
Iode
Oxygène
Phosphore
Souffre
A 
Nitrure
Bromure
Carbure
Chlorure
Fluorure
Hydrure
Iodure
Oxyde
Phosphure
Sulfure
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10
Q

Quels sont les préfixes pour…

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9
10
A 
Tétra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Déca
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11
Q 
Quel est cet ion: *les chiffres  sont censé être en bas mais les parenthèses sont exposant
CH3COO(-) : ...
NH4(+): ...
HCO3(-) : ...
CO3(2-) : ...
A

CH3COO- : acétate
NH4+: ammonium
HCO3- : bicabornate
CO3(2-) : carbonate

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12
Q 
Quel est le symbole de cet ion:
Chlorate: ...
Chromate: ...
Hydroxyde: ...
Nitrate: ....
A

*les chiffres sont censé être en bas mais les parenthèses sont exposant

Chlorate: ClO3(-)
Chromate: CrO4(2-)
Hydroxyde: OH(-)
Nitrate: NO3(-)

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13
Q

Remet les bons symbole avec le bons ions:

Nitrite: SO3(2-)
Phosphate: NO2(-)
Sulfate: PO4(3-)
Sulfite: SO4(2-)

A

Nitrite: NO2(-)
Phosphate: PO4(3-)
Sulfate: SO4(2-)
Sulfite: SO3(2-)

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14
Q

Qu’est-ce que le numéro atomique d’un atome représente?

A

Le nombre de protons que contient le noyau d’un atome. Il permet de distinguer un élément d’un autre

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15
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative indique?

A

Indique la masse d’un atome

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16
Q

Quel est l’élément de référence qui a établi la masse atomique relative?

A

carbone 12

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17
Q

À quoi correspondent le A le Z et le E dans:

A
– E
Z

A

A: nombre de masse avant la virgule
Z: numéro atomique
E: symbole chimique

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18
Q

Quelles sont les deux manières de trouver le nombre de masse

A

1- En prenant le nombre entier qui indique la somme du nombre de protons et de neutrons d’un atome

2- En arrondissant la masse atomique relative au nombre entier le plus près

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19
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Un isotope est un atome d’un élément ayant le même nombre de protons qu’un autre atome du même élément, mais un nombre différent de neutrons

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20
Q 
Lorsque la masse change est-ce que c'est 
A)le nombre d'électrons
B)le nombre de neutrons
C)le nombre de protons
qui change?
A

B

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21
Q

Vrai ou faux:Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons, mais pas nécessairement la même masse

22
Q

À quoi le nombre de neutrons équivaut-il?

Study These Flashcards
A

au nombre de masse – le numéro atomique (nombre de protons)

23
Q

Avec quoi peut-on symboliser les isotopes?

Study These Flashcards
A

À l’aide de leur nombre de masse et leur numéro atomique

24
Q

Qu’est-ce que lapériodicité des propriétés?

Study These Flashcards
A

Lapériodicité des propriétésdes éléments dans le tableau périodique correspond à la façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre.

25
Vrai ou faux: Les éléments d’une même période de droite à gauche vont subir une intensification des propriétés
Faux c'est de gauche à droite
26
Quelles sont les 6 propriétés de la périodicité des propriétés?
- Le point de fusion - Le point d’ébullition - La masse volumique  densité - La rayon atomique  distance entre le centre de l’atome et l’électron le plus éloigné - L’énergie de la première ionisation  énergie nécessaire pour arracher l’électron le plus éloigné du noyau d’un atome - L’électronégativité  indice de l’attraction exercée par un atome sur un électron lors de la formation d’une liaison chimique
27
Qu'est-ce qu'une mole?
Quantité qui équivaut au nombre d’atomes dans exactement 12 g de carbone
28
Quel est le symbole de la mole?
mol
29
À quoi la masse d’une mol d’une substance équivaut-elle?
Elle équivaut à la masse atomique relative
30
Que doit-on faire s'il y plus d'un atome dans une molécule et qu'on veut savoir le nombre de mole (même s'il s'agit de la même substance)?
On additionne leur masses atomiques relatives
31
Que veulent dire les lettres dans la relation entre la masse et la masse molaire qui est: M = m/n
``` M= masse molaire en g/mol m= masse en gramme n= nombre de moles en mol ```
32
Que représente le nombre d'Avogadro? (2)
- La quantité d’entités présentes dans une mole = 6,02 x 1023 atomes - Une quantité que l’on peut appliquer à n’importe quelle substance à mesurer
33
Qu'est-ce qu'une solution?
Mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les substances qui le composent, même à l’aide d’un instrument d’observation
34
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse?
Solution dans laquelle le solvant est l’eau
35
Qu'est-ce que la concentration molaire?
Le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution
36
Que veulent dire les lettres dans la formule de concentration molaire étant: C = n/v
``` C= concentration en mol n= quantité de soluté en mol v= volume de la solution en L ```
37
Que veulent dire les lettres dans la formule de dilution c1v1=c2v2
C1 = concentration de la solution initiale V1 = volume de la solution initiale C2 = la concentration de la solution finale V2 = le volume de la solution final
38
La dilution diminue/augmente la concentration d’une solution
Diminue
39
Quelles sont les deux manières de trouver la force d'un électrolyte?
- Avec un exemple qui dit à quel point il laisse passer le courant électrique (exemple l'électrolyte A allume peu l'ampoule) - En regardant à quel point les atomes qui le compose sont éloignés dans le tableau périodique
40
Qu'est-ce que le pH?
Le pH est une indication de la concentration des ions H+ présents dans une solution, plus une substance est acide, plus la concentration d’ions H+ est élevée
41
(pH) 0 à 7 ... 7 ... 7 (exclus) à 14 ...
acide neutre basique
42
Quelle est la formule pour trouver la concentration d’ions H+ (en mol/L) et le pH correspondant
1 x 10 EXPOSANT le nombre de pH au négatif
43
Quelles sont les 4 règles du balancement d'équation?
- Placer des coefficients devant chaque réactif et chaque produit, de façon que le nombre d’atomes de chaque élément du côté des réactifs soient égal au nombre d’atomes de chaque élément du côté des produits - Les coefficients doivent être des nombres entiers et le plus petit possible - Il ne faut jamais ajouter de nouvelles substances ni enlever des substances présente - Il ne fait jamais toucher aux petits chiffres
44
Qu'est-ce que la stoechiométrie?
C’est l’étude des quantités de réactifs nécessaires à la réalisation d’une réaction chimique et des quantités de produits qui seront formés
45
Qu'est-ce que les liaisons chimiques?
Union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons
46
Qu'est-ce qu'une liaison ionique?
métal + non-métal
47
Qu'est-ce qu'une liaison covalente?
n-m + n-m
48
Quel est l'ordre d'une liaison ionique?
métal, n-m
49
Quel est l'ordre d'une liaison covalente?
B, Ge, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
50
Avec quel type de notation peut-on illustrer les liaisons?
Notation de Lewis
51
Comment illustre-t-on la notation de Lewis?
Le symbole chimique est indiqué et entouré de points dont la quantité est égale au nombre d'électrons de valence

STE (5 decks)

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