Stoechiométrie

Question 1

Calcul de la masse atomique moyenne

Answer 1

m moy=Σ(a isotope×m isotope)

Question 2

Masse moléculaire

Answer 2

m molécule=Σm atome

Question 3

La formule chimique

Answer 3

Ex. Eau : H2O

Question 4

La composition massique centésimale (ou % massique)

Answer 4

Eau : 11,2% de H et 88,8% de O

Explication : Il y a 11,2g de H et 88,8g de O par 100g d’échantillon

Question 5

Pourcentage massique à partir de la formule chimique

Answer 5

Pour H2O
Mmolécule=2×MH+1×MO
=(2×1,008gmol−1)+(1×16,00gmol−1)=18,02gmol−1
%(massique) de H=2×MHMmolécule=2×1,008gmol−118,02gmol−1×100=11,19%

%(massique) de O=1×MOMmolécule=16,00gmol−118,02gmol−1×100=88,79%

Pour une formule générale AaBbCcDd….
%(massique) de A=a×MAMmolécule×100%
∑éléments%(massique) =100%

Question 6

Étape de la Formule empirique à partir des % massiques

Answer 6

Étape 1. En supposant que l’échantillon a une masse de 100g, inscrire la masse de chaque élément.

Étape 2. Diviser par la masse molaire M de l’élément pour convertir en nombre de moles n.

Étape 3. Diviser chaque n par la valeur de n la plus petite afin d’assigner l’indice « 1 » à l’atome correspondant.

Étape 4. Si nécessaire, multiplier tout par une constante (et arrondir légèrement au besoin) pour obtenir des entiers pour tous les éléments.