Strucuture de la matière

Question 1

Principe de Pauli

Answer 1

2 éléctrons ne peuvent avoir le même quadruplet de nombres quantiques

Question 2

Règle de Hund

Answer 2

Pour obtenir la configuration electronique fondamentale d’un atome on rempli les orbitales atomiques avec des éléctrons de spin parallèle avant de les mettre par deux.

Question 3

Règle de Klechkowski

Answer 3

Pour obtenir la configuration éléctronique fondamentale d’un atome on rempli les sous-couches par valeurs de n+l croissant puis par n croissant

Question 4

Energie d’un photon

Answer 4

E = h x f

f = c / a

h = constante de Planck = 6,626x10^-34 J.s

c = 300 000 km.s^-1

Question 5

Energie au Niveau n

Answer 5

E_n = -Σ/n²

hydrogenoïde

E_n= -Z² x Σ / n²

Σ=13,6eV

1eV=1,6x10^-19J

Question 6

éléctron de Valence

Answer 6

sous couches de plus haute énérgie (n max) et sous couches partiellement remplies

Question 7

Modèle de Lewis

Answer 7

1 :Calcule du nombre de doublets d’éléctrons

2 : Structure de base avec des liasons simples

3 :doublets sur les atomes peri^hériques puis au centre

4 : charges formelles

Question 8

VSEPR

Answer 8

AX_lE_d l : atomes periphériques, d : doublets libres

l+d = n

n=2 linéaire i=180°

n=3 triangulaire i=120°

n=4 tétraèdrique i=109°28’

n=5 Bipyramide à base triangulaire i=(120°, 90°)

n=6 octaèdrique i=90°