Sujet 14

Question 1

Pourquoi les atomes forment des liaisons

Answer 1

Afin d’atteindre un niveau d’énergie inférieur

Question 2

Les atomes à atteindre un état énergétique plus

Answer 2

Stable

Question 3

Si on rapproche l’un de l’autre: deux types d’interaction électrostatique

Answer 3

Forces répulsives et attractives

Question 4

Forces répulsives

Answer 4

Électrons du premiers et électrons du deuxième
Protons du premier et proton du deuxième

Question 5

Forces attractives

Answer 5

Électrons du premier protons du deuxième.
Protons du premier, électrons du deuxième.

Question 6

Quand on rapproche deux atomes d’hydrogène, on diminue la distance qui les sépare, on va de gauche à droite vers l’axe, l’énergie potentielle commence à

Answer 6

Diminuer

Question 7

Et donc initialement les forces attractives augmentent …. Que les forces répulsives

Answer 7

Plus rapidement

Question 8

Éventuellement, j’atteint un point d’énergie minimal, au delà duquel l’énergie potentielle commence à

Answer 8

Augmenter

Question 9

Après cette distance d’énergie potentielle minimale, si on rapproche plus les atomes, les forces répulsives vont…. Plus rapidement que les forces attractives

Answer 9

Augmente

Question 10

Graphique énergie Kj par mol en fonction de la distance entre les noyaux en picometres

Answer 10

On le lit de gauche a droite. Aszmptote horizantale y=0 correspond à énergie potentielle de la plus grande distance.
Diminue jusqu’au point minimum. Commence à augmenter très rapidement asymptote x=0

Question 11

Energie de la liaison covalentes entre deux atome hydrogène

Answer 11

Valeur absolu de l’énergie potentielle minimale

Question 12

Energie de liaison

Answer 12

1) Énergie qui va être libérée de la formation d’une mole de produit
2) Énergie à fournir pour briser une mole de produit

Question 13

Distance dans laquelle énergie est minimale

Answer 13

Distance idéale entre les noyaux
—> la longueur de la liaison

Question 14

Liaison covalente résulte du

Answer 14

recouvrement des orbitales atomiques entre les atomes

Question 15

La condition des orbitales

Answer 15

Chaque orbitale doit contenir un électron célibataire de spin opposé
Exemple H2 recouvrement des orbitale 1s

Question 16

Liaison sigma

Answer 16

Liaison covalente résultant du recouvrement axial des deux orbitales atomiques entre deux atomes

Question 17

État de valence

Answer 17

Le nb de liaisons covalentes que peut former un atome
Le nombre d’électrons de valence célibataires

Question 18

Pourquoi les atomes ont tendance à atteindre une valence excité

Answer 18

Pour former plus de liaisons et être plus stable. Symbol atome excité étoile

Question 19

Etat de valence fondamental du Carbone

Answer 19

2

Question 20

Valence excité du Carbone

Answer 20

4

Question 21

Les promotions électroniques ne peuvent se faire que sur le ….. n niveau d’énergie ( valeur de n)

Answer 21

Même

Question 22

Expliquer les promotions par un exemple

Answer 22

2 p ne peut pas sauter à 3s

Question 23

Qui a pu concevoir la liaison covalente comme le partage d’une paire d’électrons entre deux atomes

Answer 23

Lewis

Question 24

Règle octet

Answer 24

Tendance à s’entourer de 8 électrons

Question 25

Quels sont les 4 éléments qui respectent toujours la règle de l’octet

Answer 25

Carbone, Fluor, Azote,Oxygène. C,F,N,O

Question 26

Structure de Lewis

Answer 26

Représentation des liaisons covalentes d’une molécule ou ion à l’aide de symboles qui représente les électrons de valence.

Question 27

Atome central

Answer 27

L’atome qui fait le plus de liaison

Question 28

Les structures de Lewis ont tendance à être

Answer 28

Symétrique ou linéaire

Question 29

Il faut s’assurer qu’il ne reste ps d’électron …. dans les structures de Lewis

Answer 29

Célibataires

Question 30

Liaison pi: liaison covalente qui résultent du recouvrement …. Des orbitales … de lart et d’autre de l’axe entre les noyaux

Answer 30

Latérales, des orbitales p

Question 31

La 2eme ou 3eme liaison covalente qui se forme entre deux atomes est toujours liaison

Answer 31

Pi

Question 32

Pourquoi

Answer 32

Espace axial est deja utilisé

Question 33

Exemple pi ethylene ch2ch2

Answer 33

Liaison double entre C C La premiere liasion est axial sigma La deuxième liaison CC est lateral pi

Question 34

Carbone est toujours en état de valence

Answer 34

Excité

Question 35

Certains atomes font leur liaison parfois à l’état fondamental parfois à l’état excité ( 3eme période et plus) donnez un exemple

Answer 35

PH3 et Ph5 P atome central peu avoir état de valence 3 fnd et 5 ext

Question 36

Ph5 accepte t-il la règle de l’octet

Answer 36

Non

Question 37

Qu’est ce qu’un oxyacide

Answer 37

Acide qui contient oxygène

Question 38

Exemple oxyacides

Answer 38

HNO3, H2SO4, H3PO4

Question 39

Chez les oxyacides, les hydrogènes sont portés par

Answer 39

Les oxygènes

Question 40

Dans les oxyacides par exemple que doit on faire car c’est impossible de faire O-O

Answer 40

On excite le soufre

Question 41

La liaison pi est toujours plus qu’une liaison sigma entre deux mêmes atomes

Answer 41

Faible

Question 42

Ce sont les électrons qui sont responsables de la formation liaisons covalentes

Answer 42

Célibataire

Question 43

1ère liaison a se former toujours

Answer 43

Sigma

Question 44

2 ou 3 ème liaison à se former entre deux atomes est toujours

Answer 44

Pi