Syrer og Baser

Question 1

Brønstedts definisjon på syre og base

Answer 1

Syre: kan gi fra seg H+
Bade: kan trekke til seg H+

Question 2

Arrhenius definisjon av base

Answer 2

Gir fra seg OH- i vann

Question 3

Protolyse

Answer 3

Når det overføres H+ fra ett stoff til et annet

Question 4

Korresponderende syre-base par

Answer 4

Når en syre gir fra seg H+, dannes den korresponderende basen

Question 5

Amfotære egenskaper

Answer 5

Fungerer både som en syre og en base

Question 6

Utrykket for vannets egenprotolyse

Answer 6

H2O + H2O = H3O+ + OH-

Question 7

Vannets ioneprodukt/Kw

Answer 7

1.0*10^14 (mol/L)^2

Question 8

Utrykket for likevektskonstanten for vannets egenprotolyse

Answer 8

K=[H3O+] * [OH-] / [H2O]^2

Question 9

Hvilken protolysegrad har vanligvis sterke syrer i vann?

Answer 9

100%

Question 10

En syre er fullstendig protolysert når…

Answer 10

… alle syremolekylene er spaltet i ioner

Question 11

Betingelsen for at pH-verdien skal bli 7,0 i en blanding av en sterk syre og en sterk base?

Answer 11

At stoffmengden H3O+ og OH- er like store

Question 12

Hva menes med at pH-skalaen er logaritmisk?

Answer 12

At pH øker med 1,0 når [H3O+] tidobles

Question 13

Hvis pH-verdien øker fra 5 til 6, hvor mye minker [H3O+]?

Answer 13

Blir tiendeparten av det den var

Question 14

Hvis pH minker fra 4 til 2, hvor mye øker [H3O+]?

Answer 14

Blir 100 ganger så høy

Question 15

Hva mener vi med svak syre og svak base?

Answer 15

I en svak syre/base er bare en liten del av molekylene protolysert

Question 16

Leder sterke eller svake syrer strøm best?

Answer 16

Sterke, fordi de har flere ioner

Question 17

Hva forteller størrelsen på syrekonstanten oss om syra?

Answer 17

Jo lavere verdi Ka har, jo svakere er syra.

Question 18

Syrling

Answer 18

Inneholder ett O-atom mindre enn den tilsvarende syra

Question 19

Hvorfor er syrlinger svakere enn syrene de avledes fra?

Answer 19

Jo mer polar bindingen mellom O og H er, jo lettere spaltes H av som H+ og desto sterkere er syra. Jo flere O-atomer, jo mer lettere er det for dem å trekke elektronene mot seg. Syren har derfor mer polar OH-gruppe enn syrlingen, og vil være sterkere.

Question 20

Hvilken vei er likevekten forskjøvet i svak syre?

Answer 20

Venstre

Question 21

Ka * Kb=

Answer 21

1,0*10^(-14) (mol/L)^2

Question 22

Protolysegraden

Answer 22

Hvor mange prosent av syra/basen som er spaltet i ioner

Question 23

Hva skjer med protolysegraden hvis en svak syre fortynnes med vann?

Answer 23

Protolysegraden øker

Question 24

Hva skjer med protolysegraden hvis en svak base fortynnes med vann?

Answer 24

Protolysegraden øker

Question 25

Hva vil det si at en syre er toprotisk eller treprotisk?

Answer 25

``` Toprotisk= kan gi fra seg to protoner Treprotisk= kan gi fra seg tre protoner ```

Question 26

Hvordan er størrelsen av Ka1 og Ka2 i forhold til hverandre for flerprotiske syrer?

Answer 26

Ka1 er alltid større, fordi det er lettere å gi fra seg H+ fra et nøytralt molekyl enn fra et negativt ladd ion.

Question 27

Hvorfor er enverdige metallioner og de toverdige ionene i gruppe 2 pH-nøytrale i vannløsning, mens de andre toverdige metallionene og metallioner med høyere ladning sure?

Answer 27

Metallioner med høy ladning og liten radius støter lettere fra seg H+ enn de nøytrale ionene med lav ladning og større radius.

Question 28

Salter av svake syrer gir... reaksjon i vann

Answer 28

basisk

Question 29

Salter av sterke syrer gir ... reaksjon i vann

Answer 29

Nøytral

Question 30

Sure og basiske oksider

Answer 30

Surt oksid løses i vann og gir sur løsning eller løses i sterk base. Basisk oksid løses i vann og gir basisk løsning eller løses i sterk syre.

Question 31

Nøytralisering

Answer 31

En syre reagerer med en base

Question 32

Hva dannes ved nøytralisering?

Answer 32

Vann og et salt

Question 33

Hva er en syre-baseindikator og hvordan virker den?

Answer 33

En svak organisk syre der syra og den korresponderende basen har ulik farge.

Question 34

Hvor stort omslagsintervall har vanligvis syre-baseindikatorene?

Answer 34

Ca. 2 pH-enheter

Question 35

Ved hvilke undersøkelser egner det seg godt å benytte titrering?

Answer 35

Når vi har en syre eller base med kjent konsentrasjon, kan denne brukes til å bestemme konsentrasjonen av en ukjent base eller syre. En av disse må være sterk.

Question 36

Ekvivalenspunkt

Answer 36

Når vi har tilsatt ekvivalent mengde syre til basen (eller omvendt)

Question 37

Hvilket sammensatt anion gir alltid lettløselige salter?

Answer 37

NO3- (nitrat)

Question 38

Hvilke type kationer gir lettløselige salter?

Answer 38

Alle alkalimetallsalter (Na+, K+), ammonium (NH4+)

Question 39

Hva er grensene som er satt mellom saltenes oppløsning i 100g (100ml) vann?

Answer 39

Lettløselige forbindelser: >1 gram av forbindelsen løser seg i 100 g vann Tungtløselige forbindelser: mellom 0,01 g og 1 g / 100ml Uløselige: < 0,01 g/100ml

Question 40

Hvilket fortegn har delta H i en endoterm og eksoterm reaksjon?

Answer 40

Eksoterm: negativ Endoterm: positiv

Question 41

Fortegn på delta H når salt ioniseres og når ionene hydraliseres

Answer 41

Salt ioniseres: positivt | Ioner hydraliseres: negativt

Question 42

Hva vil det si at et ion hydraliseres?

Answer 42

Ionene fra saltet som løses, omringes av vannmolekyler som har den motsatte ladningen av ioneladningen vendt inn mot ionet.

Question 43

Hvorfor er salter av alkalimetaller alltid lettløselige?

Answer 43

Ionene til alkalimetallene har stor radius og bare én negativ ladning. Dette fører til ganske lav tiltrekningskraft mellom ionene i ionegitteret, og saltene spaltes derfor lett i ioner.

Question 44

Hvorfor danner nitranionet alltid lettløselige salter?

Answer 44

NO3- er et stort sammensatt ion med bare én negativ ladning. Ionebindingen mellom metallioner og nitrater blir derfor ikke sterk og saltene løses lett.

Question 45

Hvorfor danner OH- ofte tungtløselige salter?

Answer 45

Hydroksidionet er lite og selv om det bare har én negativ ladning vil det kunne danne tungtløselige forbindelser med kationer med flere positive ladninger.

Question 46

Tungmetaller har som regel ... ioneradius Og danner ... ioner

Answer 46

Liten Flerverdige

Question 47

Flerverdige ioner er ofte... løselige

Answer 47

Tungt

Question 48

Sterkere tiltrekningskrefter fører til mer ... løselig salt

Answer 48

Tungt

Question 49

Hvilken type ioner vil få økt løselighet i en sur løsning?

Answer 49

Salter der anionet til saltet er basisk.

Question 50

Regelen for valg av løsningsmiddel for å løse polare og upolare stoffer

Answer 50

Likt løser likt. Polare stoffer løses av polare løsningsmidler, og upolare stoffer av upolare løsningsmidler.

Question 51

Hva mener vi med at en vannløsning er mettet med et oppløst salt?

Answer 51

Løsning er mettet når oppløsningsfarten av saltet i vann er lik krystallisasjonsfarten til de oppløste ionene tilbake til fast stoff.

Question 52

Hvorfor øker løseligheten til et salt i vann gjerne med temperaturen?

Answer 52

Når temperaturen stiger, får ionene i løsningen større bevegelse. De har da vanskeligere for å gå sammen og lage et fast stoff igjen - krystallisjasjonsfarten minker. Det betyr at vannet klarer å ha flere oppløste ioner enn ved lavere temperatur, og løseligheten blir større.

Question 53

Løselighetsproduktet Ksp for et salt

Answer 53

Produktet av ionekonsentrasjonene når løsningen er mettet

Question 54

Hva står sp i Ksp for?

Answer 54

Solubility product

Question 55

Hva forteller verdien av Ksp om løseligheten til et salt i vann?

Answer 55

Jo større verdi for Ksp, jo lettere løses saltet i vann.

Question 56

Definer løseligheten til et stoff

Answer 56

Hvor mange mol av stoffet som er oppløst i 1,0 liter mettet løsning

Question 57

Ioneproduktet Q

Answer 57

Produktet av ionekonsentrasjonene

Question 58

Forholdet mellom Q og Ksp når løsningen er mettet

Answer 58

Q=Ksp

Question 59

Når får vi felling?

Answer 59

Når løsningen er overmettet. Q>Ksp