Tabela Flashcards
Oq são os períodos e as famílias da tabela periódica
Períodos são as linhas horizontais ( número de camadas do elemento)
Família são as linhas verticais( propriedades semelhantes)
Explique as regiões s p d f da tabela periódica
S e P são elementos representativos
D e elementos de transição externa
F elementos de transição interna
S está localizado na família 1 e 2
D na família 3 a 12
P na família 13 a 18
Explique raio atômico
E o tamanho do raio de um átomo
Na tabela ele aumenta da direita para baixo
Explique potencial de ionização
Quantidade de energia necessária para arrancar um elétron de um átomo
Na tabela ela é maior para direita para cima
Explique eletronegatividade
Capacidade de atração de elétrons
Gases nobres n tem
Na tabela a eletronegatividade é maior da direita para cima
Afinidade eletrônica explique
Energia liberada pelo átomo quando ele ganha o elétron
Regra do octeto química
Objetivo do elemento de atingir a estabilidade, para isso é necessário seguir a configuração de gases nobres ou seja oito elétrons na última camada
Na família 1,2 e 13 a tendência é perder elétrons para ficar estável, já que são estáveis
Na família 14,15,16 e 17 a tendência é ganhar elétrons para ficar estável
Oq é a ligação iônica
Ligação de metal (que perde e) e ametal (que ganha e), formando assim um cátion e um anion(íons), logo eles se atraem.
Surge devido a transferência de elétrons
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os elementos maior é o caráter iônico
Como é a formação dos íons
Pegar o metal e analisar quantos e ele quer perder e quantos o ametal quer ganhar. Depois pegue esse valor e inverta (mg perde 2 e F ganha 1 e, então sua fórmula será Mg1F2)
Propriedades dos compostos iônicos
Elevados pontos de fusão e ebulição
Sólidos em temp ambiente
Forte ligação
Duros e quebradiços
Em águas sofrem dissociação (separam)
Conduzem corrente elétrica quando fundidos
São polares
Ligação metálica
Ligação entre metal e metal
(Os dois perdem) por isso afastam os elétrons formando uma nuvem de elétrons, formando elétrons livres e pseudo cation
Propriedades dos metais
Elevados pontos de fusão e ebulição
Sólidos em temp ambientes
Dúcteis e maleáveis
Bons condutores de calor e eletricidade ( na fase líquida e sólida)
Ligação covalente
Ametal ligado a um ametal ou H
(Os dois ganham), por isso eles compartilham elétrons
Os ametais são F,O,N,Cl,Br,I,Se,C, P e H
Ligação simples
Um traço
Uma sigman
Fraca
Mais longa
Ligação dupla
Dois traços
Uma sigman uma pi
Força média
Comprimento médio
Ligação tripla
3 traços
Uma sigman 2 pi
Forte
Mais curta
