Tabela periodica

Question 1

Como ela é constituída?

Answer 1

—> ordem crescente de números atômicos (protons)
-> 18 colunas ( Familias e grupos)
-> 7 linhas ( periodo )

—> Os q estao na msm familia apresentam características físico-químicas semelhantes

Question 2

O Hidrogênio pertence a algum grupo?

Answer 2

Não

Question 3

Quais sao as famílias?

Answer 3

1. Metais alcalinos
2. Metais alcalinos terroso
3. Grupo do Boro
4. Grupo do carbono
5. Grupo do nitrogênio
6. Calcogênios
7. Halogênios
8. Gases nobres

Question 4

Como sao divididos os subniveis?

Answer 4

Da familia 1 e 2:
-> subnivel: S

Da familia 3 a 12:
-> subnivel: d

Da família 13 a 18 (menos o HELIO, ele é do subnivel S):
-> subnivel: p

Question 5

Propriedades periódicas, quais sao elas?

Answer 5

• Raio atomico
• Eletronegatividade
• Afinidade eletrônica
• Energia de ionização

manos importantes:
- Densidade
- Reatividade quimica

Question 6

Raio atômico, explique:

Answer 6

—> Quanto mais próximo do nucleo menor o RAIO
-> Quanto maior o numero de protons e menor numero de elétrons, MENOR é o raio
—> Quando um átomo neutro Perde eletrons ele fica um CATION, ou seja com um Raio Menor
—> Quando um átomo neutro Ganha eletrons ele fica um ANION, ou seja, com um Raio Maior

Question 7

Eletronegatividade, explique:

Answer 7

—> Força com que o atomo atrai eletrons na ligação
-> F O N Cl Br I S C P H
-> tendo o Flúor como sendo mais eletronegativo

Question 8

Afinidade eletrônica, explique:

Answer 8

-> Processo exotérmico, liberação de energia
—> Energia liberada quando um atomo no estado gasoso recebe um eletron
—> A Familia 17 (Halogenios) tem a maior afinidade
—> Os gases nobres são descartados, pq nn tem afinidade eletrônica o suficiente

Question 9

Energia de ionização, explique:

Answer 9

-> Processo endotérmico, absorve energia na retirada de um eletron
—> Quanto MENOR o raio atômico, MAIOR a energia de ionização (quanto mais perto do nucleo melhor)

Question 10

O basico de ligações químicas, explique:

Answer 10

-> regra do octeto ou dueto
-> Metais perdem eletrons
-> Ametais ganham eletrons
—> Os gases nobres sao os com maior estabilidade, sempre tendo 2 ou 8

Question 11

Ligação iônica

Answer 11

entre Metais e Ametais
—> energia de ionização-> perde eletrons
—> afinidade eletrônica-> recebe eletrons
ex: NaCl —> cloreto de sódio
Na -> +1. Cl-> -1 soma da 0
ENTÃO fica -> NaCl

Question 12

Ligação covalente

Answer 12

Entre Ametais
—> compartilhamento do par de eletron (do orbital semi-preenchido)
Lig. Sigma: ocorre pela interpenetração de orbitais no msm eixo

Lig. Pi: Ocorre pela interpenetração lateral de orbitais do tipo “p” em paralelo, pelo compartilhamento do PAR de eletrons

Question 13

Ligação metálica

Answer 13

-> entre metais
- Interação cation metálico com os elétrons livres da nuvem eletrônica
- Quando tem dupla ligação tem elétrons livres
-> bom condutor de eletricidade e de calor
-> perde elétron

Question 14

Tabela de elementos

Answer 14

Metais
Ametais
Hidrogênio

Question 15

Familia 1 ou 1A

Answer 15

lítio li
Sódio Na
Potássio K
-> um elétron cation na camada de valência

Question 16

Familia 2 ou 2A

Answer 16

Berilio Be
Magnésio Mg
Cálcio Ca
Bário Ba
-> dois elétrons cations na camada de valência

Question 17

Familia 13 ou 3A

Answer 17

alumínio Al
-> três elétrons cations na camada de valência

Question 18

Familia 14 ou 4A

Answer 18

carbono C
-> quatro elétrons cations e anions, mais sua prioridade é ganhar eletrons

Question 19

Familia 15 ou 5A

Answer 19

nitrogênio N
Fosforo P
-> cinco elétrons na camada de valência
-> precisa receber três

Question 20

familia 16 ou 6A

Answer 20

Oxigenio O
Enxofre S
-> seis elétrons a camada de valência
-> precisa receber dois

Question 21

Familia 17 ou 7A

Answer 21

Fluor F
Cloro Cl
Bromo Br
Iodo I
-> sete elétrons a camada de valência
-> precisa receber um

Question 22

Hidrogenio

Answer 22

-> tem um elétron e quer receber mais um

Question 23

quais são os grupos metais e ametais?

Answer 23

1,2,13 -> metais
14,15,16,17,18 -> ametais

Question 24

qual é a diferença entre todas as famílias da tabela periódica e os gases nobres?

Answer 24

Os gases nobres têm a maior estabilidade, já tendo dois ou oito elétrons

Question 25

na ligação iônica quais são as propriedades?

Answer 25

- Alto ponto de fusão e ebulição - Bom condutor de eletricidade em solventes - troca de eletrons - grande diferença de eletronegatividade nos atomos - sólidos cristalinos em Temp. ambiente - Baixa tenacidade (Quebradiço) - Nao conduz eletricidade quando solidos puros, mas conduzem quando líquidos

Question 26

na ligação covalentes quais são os elementos que não podem extrapolar a regra do octeto?

Answer 26

-> os elementos do segundo período : Be, B, C, N, O, F —> caso isso aconteça desloca-se a ligação para o elemento mais eletronegativo

Question 27

quais são as geometrias moleculares?

Answer 27

Linear -> Apolar -> tem 2 ou 3 atomos Angular -> Polar -> tem 3 atomos Trigonal -> Apolar -> tem 4 atomos Piramidal -> Polar -> Tem 4 atomos Tetraedrica -> Apolar -> Tem 5 atomos Bipiramidal -> Apolar -> Tem 6 atomos (provavelmente estrapola o octeto) Octaedrica -> Apolar -> Tem 7 atomos

Question 28

se extrapolar a regra do octeto em uma ligação o que você faz?

Answer 28

-> você desloca um par de elétron da dupla ligação NO2 —> desocupar de uma das duplas ligações pra baixo do oxigênio onde não tem nenhum átomo

Question 29

Hibridação

Answer 29

-> cada ligação (simples, dupla, tripla) e cada par de eletrons é um orbital ex: H2CO -> Tem 3 orbitais

Question 30

Polaridade

Answer 30

-> polar-> diferença de eletronegatividade (átomos diferentes) -> apolar-> igualdade de eletronegatividade (átomos iguais OBS: a ligação pode ser polar e a molécula apolar, sem nenhum problema

Question 31

ligacao metálica, explique:

Answer 31

- entre Metais → E uma ligação desorientada - Modelo do mar de eletrons → os cátions permanecem em com arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons.

Question 32

propriedes da ligação metalica:

Answer 32

- Sólidos na Temp. ambiente com Excessão: Mercúrio, Césio, frâncio e Gálio (liquidos a 30°c) - Brilho característico GERALMENTE elevada Temp. de Fusão e ebulição exceto → Metais Alcalinos, Gálio e Mercúrio - Bom condutor de eletricidade e calor - "Ductibilidade → formação de fios, e Maleabilidade *Ligas metálicas * ex: Cobre e Estanho - forma: Bronze

Question 33

ligação covalente, explique:

Answer 33

- Pequena diferença de eletronegatividade → Compartilhamento de elétrons AMETAL + AMETAL HiDROGÊNIO + HiDROGÊNiO AMETAL + HIDROGÊNIO

Question 34

Ligação covalente coordenada ou Dativa:

Answer 34

-> caso especial de ligação covalente emprestimo de par de eletrons por um átomo já estável → Pouco estável - Ex: CO, O3, HClO3, ion NH4

Question 34

Quais são as propriedades da ligação covalente?

Answer 34

- solido, liquido ou gasoso na temp. ambiente - Compostos moleculares: Baixa Temp. de fusão e ebulição - Compostos covalentes: Elevadas temp. de fusão e ebulição ex: H20 → 2 H p/ 1 Oxigenio (M) ex: Grafite ou Diamante → Forma MACROMOLECOLAS (C) —> Não conduzem eletricidade quando puros (exceto o Cigrafite))