Tabela Periodica

Question 1

Lavoisier

Answer 1

Pai da química e organizou os elementos em categorias: não metais, metais, gases etc.
lei da conservação da massa: na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Question 2

Mandeleev

Answer 2

Organização dos elementos de acordo com o número de massa, previsão de novos elementos e inversão de alguns elementos baseados em propriedades químicas.

Question 3

Moseley

Answer 3

Organização da tabela periódica de acordo com o número atômico (número de prótons).

Question 4

Döbereiner e a teoria das tríades

Answer 4

Para saber se 3 elementos químicos têm semelhança é só fazer a média aritmética dos 3, se der o valor aproximado do número atômico do meio, eles serão semelhantes.

Question 5

Newlands (lei das oitavas)

Answer 5

Assim como na música, o oitavo elemento químico se pareceria com o primeiro.

Question 6

Grupo ou família

Answer 6

Organizado na vertical, determina as semelhanças entre os elementos químicos e a quantidade de elétrons no subnível mais energético.

Question 7

Período

Answer 7

Linhas horizontais que indicam a quantidade de camadas eletrônicas

Question 8

Distribuição eletrônica

Answer 8

Diagrama de linus pauling:
S:2
P:6
D:10
F:14

Question 9

Transitivos x representativos

Answer 9

Transitivos: terminam em d ou f ( de acordo com a distribuição eletrônica
Representativos: terminam em S ou P (de acordo com a distribuição eletrônica).

Question 10

Raio atômico/raio iônico

Answer 10

Quanto mais camadas eletrônicas, maior o raio.
Raio iônico:

Question 11

Energia de ionização:

Answer 11

É a energia necessária para se tirar um elétron do átomo. Cresce de baixo para cima, dá esquerda para a direita.
Perda de elétron. “Eu tiro eu gasto”.

Question 12

Afinidade eletrônica:

Answer 12

É a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela periódica, igual à energia de ionização.
Medir o quão fácil é ganhar um elétron. “Eu dou, ele gosta e me paga com energia”.

Question 13

Eletronegatividade:

Answer 13

É a tendência do átomo de atrair elétrons. Cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela periódica. Quanto menor o átomo, maior a eletronegatividade.

Question 14

Principal diferença de potencial de ionização x afinidade eletrônica

Answer 14

Potencial de ionização: tira elétron. Gasta energia. Mede o quão difícil é perder um elétron. É como tirar um brinquedo da mão de uma criança agarrada nele: dá trabalho!

Afinidade eletrônica: ganha eletron, libera energia. Mede o quão fácil é ganhar energia.

É como dar comida a quem tem fome — a pessoa agradece e até sorri.( agradece liberando energia)