Tabela Periodica

Question 1

Na tabela periódica, onde estão e o que representam os períodos?

Answer 1

Períodos são as linhas da tabela, representam o número de camadas, de níveis de energia

Question 2

Na tabela periódica, onde estão, o que representam e como, para os representativos, são achados os grupos?

Answer 2

Os grupos são as colunas da tabela, representam a família
Os grupos são achados pelo número de elétrons da CAMADA DE VALÊNCIA (camada mais externa no diagrama). SÓ FUNCIONA PARA OS REPRESENTATIVOS

Question 3

O que há em comum entre Nióbio ( Z = 41) e o Tântalo ( Z = 73)?

Answer 3

Tracando suas ordens energéticas, o Nb tem como elétron de valência o 5s^2 , já o Ta tem 6s^2 . Ambos tem mesmo número de elétrons na camada de valência então são do mesmo grupo , família

Question 4

Elementos de mesma família tem _______________

Answer 4

Propriedades físicas e químicas semelhantes

Question 5

Quais são os elementos representativos?

Answer 5

Terminado em s e p , exceção dos gases nobre família 18

Question 6

Quais são os elementos de transição interna?

Answer 6

Metais de CV no subnivel f

Question 7

Quais são os elementos de transição externa?

Answer 7

Metais de CV com subnivel d

Question 8

Frase família 1 ns^1 ?

Answer 8

Li Na K Rb (roubou) Cs (Cesar) Fr (francês )

Question 9

Frase família 2 ns ^2?

Answer 9

Be (bela ) Mg (margarida) Ca ( casou-se) Sr (senhor) Ba (bário) Rd ( no rádio )

Question 10

Frase família do boro 13 ns^2np^1?

Answer 10

B (bons) Al (alunos) Ga (ganham) In (inteligentes) Tl (títulos)

Question 11

Frase família do carbono 14 ns^2np^2 ?

Answer 11

C (casamento) Si (silencioso) Ge (gera) Sn (sinistro) Pb (problema)

Question 12

Frase família do Nitrogênio 15 ns^2np^3?

Answer 12

N (nenhum) P (padre) As (assistiu) Sb (subida) Bi (do bispo)

Question 13

Frase da família do calcogênios / oxigênio 16 ns^2np^4?

Answer 13

O S Se Te Po (porquinhos)

Question 14

Frase da família dos halogenios / flúor 17 ns^2np^5?

Answer 14

F (ficou) Cl (claro) Br (Brasil) I (irá) At (atacar)

Question 15

Frase da família do gases nobres 18 ns^2np^6?

Answer 15

He Ne Ar (argumentou) Kr (kontra) Xe (Xerxes) Rn (reinado)

Question 16

Quais são as 5 principais propriedades periódicas?

Answer 16

Raio 
Energia de ionização 
Afinidade eletrônica 
Eletronegatividade 
Eletropositividade

Question 17

O que é raio atômico?

Answer 17

Metade da distância entre núcleos de átomos de mesmo elemento

Question 18

Considerando a tabela periódica, o raio atômico, pelo critério família, cresce para _______________________, e, pelo critério período, cresce para _______________ . Com exceção da família dos gases nobres pois são gases de difícil interação, então seus raios são maiores

Answer 18

Considerando a tabela periódica, o raio atômico, pelo critério família, cresce para baixo, e, pelo critério período, cresce para esquerda . Com exceção da família dos gases nobres pois são gases de difícil interação, então seus raios são maiores

Question 19

Considerando raio iônico, coloque os raios em ordem crescente e pq essa ordem?

Answer 19

Raio cation < raio atômico < raio anion
Raio aniônico possui mais elétrons, então maior repulsão entre eles. Enquanto o raio cationico possui menos elétrons, menor repulsão, maior interação, menor raio

Question 20

Raios de íons isoeletronicos dependem ___________

Answer 20

Do número atômico Z

Question 21

Considerando os íons isoeletronicos, coloque em ordem crescente de raio os íons : 9F^- ; 11Na^+ ; 8O^2- ; 13Al^3+ ; 12Mg^2+

Answer 21

Al^3+ > Mg^2+ > Na^+ > F^- > O^2-

Question 22

O que é energia de ionização?

Answer 22

É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso

Question 23

Energia de ionização se mostra o oposto de ___________, as quais buscam estabilidade. Assim energia de ionização tende a ______________________

Answer 23

Energia de ionização se mostra o oposto de ligaçoes químicas, as quais buscam estabilidade. Assim energia de ionização tende a ganhar elétrons

Question 24

Considerando a tabela periódica, a energia de ionização, pelo critério família, cresce para _________, e, pelo critério período, cresce para ___________

Answer 24

Considerando a tabela periódica, a energia de ionização, pelo critério família, cresce para cima, e, pelo critério período, cresce para direita

Question 25

Qual a relação entre número atômico e energia de ionização

Answer 25

Quanto maior o número atômico, menor o raio, menor repulsao e então maior a interação entre os elétrons, portanto, mais difícil de retirar elétrons. Assim número atômico é diretamente proporcional a energia de ionização

Question 26

O que é afinidade eletrônica ?

Answer 26

É a energia liberada ao adicionar um elétron a um átomo em seu estado gasoso

Question 27

Considerando a tabela periódica, a afinidade eletrônica , pelo critério família, cresce para _________, e, pelo critério período, cresce para ___________.

Answer 27

Considerando a tabela periódica, a afinidade eletrônica , pelo critério família, cresce para DIREITA e, pelo critério período, cresce para CIMA.

Question 28

Considerando a afinidade eletrônica, em raios atômicos ___________ , é difícil _____________ elétrons, pois a interação núcleo-eletrosfera é __________. Então o núcleo não vai “acolher”

Answer 28

Considerando a afinidade eletrônica, em raios atômicos MAIORES, é difícil ADICIONAR elétrons, pois a interação núcleo-eletrosfera é BAIXA. Então o núcleo não vai “acolher”

Question 29

O que é a eletronegatividade?

Answer 29

Capacidade de atrair cargas negativas

Question 30

Considerando a tabela periódica, a eletronegatividade, pelo critério família, cresce para __________ e, pelo critério período, cresce para ___________. E seu caráter é ____________

Answer 30

Considerando a tabela periódica, a eletronegatividade, pelo critério família, cresce para DIREITA e, pelo critério período, cresce para CIMA. E seu caráter é AMETALICO

Question 31

O que é eletropositividade?

Answer 31

Tendencia em afastar seus elétrons por maior repulsão, menor interação. De caráter metálico