Teória Flashcards
(97 cards)
1
Q
Hmotnosť protónu
A
1,67x 10*-27kg
2
Q
Hmotnosť neutrónu
A
1,67x 10*-27kg
3
Q
Hmotnosť elektrónu
A
9,11x10*-31kg
4
Q
Náboj protónu
A
1,602x10*-19C
5
Q
Náboj elektrónu
A
-1,602x10*-19C
6
Q
Definuj vrstvu
A
Miesto v obale, kde sa nachádzajú orbitály. Označenie 1-7 alebo K-Q
7
Q
Definuj orbitál
A
Miesto, kde sa s najväčšou pravdepodobnosťou vyskytujú elektróny. Typy: s,p,d,f
8
Q
Definuj kvantové číslo
A
Charakterizuje stav a typ orbitálu, v ktorom sa nachádza daný elektrón
9
Q
Definuj hlavné kvantové číslo n
A
označuje energiu a veľkosť orbitálu, hodnoty 1-7
10
Q
Definuj vedľajšie kvantové číslo l
A
Označuje tvar orbitálu. s=0, p=1, d=2, f=3
11
Q
Definuj magnetické kvantové číslo m
A
Označuje orientáciu orbitálu. Nadobúda hodnoty od -L, 0, +L
12
Q
Definuj spinové kvantové číslo s
A
Označuje spin / rotáciu elektrónu. Hodnoty -1/2 alebo +1/2
13
Q
Znenie Hundovho pravidla
A
Pri obsadzovaní orbitálov sa najprv obsadzujú elektróny ROVNAKÝM spinovým číslom
14
Q
Znenie Pauliho vylučovací systém
A
Neexistujú dva elektróny v orbitáli s rovnakými kvantovými číslami. Musia sa líšiť aspoň v spinovom kvantovom čísle
15
Q
Kto bol zakladateľ periodickej sústavy prvkov
A
Dmitrij Ivanovič Mendelejev 1869, 63 prvkov
16
Q
Znenie periodického zákona
A
Vlastnosti prvkov sú periodickou funkciou ich protónového čísla
17
Q
Definuj Periodickú sústavu prvkov PSP
A
Je to súbor prvkov usporiadaných do radov a stĺpcov podľa stúpajúceho protónového čísla
18
Q
Aké sú formy periodickej tabuľky
A
krátka, stredná, dlhá
19
Q
Aké vlastnosti periodicky STÚPAJÚ zľava doprava
A
Elektronegativita,
Elektrónová afinita,
Iónizačná energia
20
Q
Aké vlastnosti periodicky KLESAJÚ zľava doprava
A
Atómový polomer,
Zásaditý charakter,
Kovový charakter
21
Q
Aká je hodnota atómovej hmotnostnej konštanty (mu)
A
1,66057x10*-27kg
22
Q
Definuj relatívnu atómovú hmotnosť Ar
A
Udáva koľkokrát je hmotnosť atómu väčšia ako atómová hmotnostná konštanta
23
Q
Definuj relatívnu molárnu hmotnosť Mr
A
Udáva koľkokrát je hmotnosť molekuly väčšia ako atómová hmotnostná konštanta
24
Q
Definuj molárnu hmotnosť M
A
Číselná hodnota Mr ale má jednotku g/mol
25
Definícia látkového množstva n
Vyjadruje počet častíc v látke. 1 mol obsahuje toľko častíc ako je v 12g nuklidu 12 6 C
26
Definuj Avogadrovo číslo NA
Konštanta na výpočet množstva častíc v 1 mole. Hodnota= 6,022x10*23 mol*-1
27
Definuj normálny molárny objem Vnm
Vyjadruje objem 1 molu látky. Hodnota= 22,41 dm*3/mol
28
Čo je to suspenzia
Tuhá nerozpustná látka v kvapaline
29
Čo je to emulzia
Kvapalná nerozpustná látka v kvapaline
30
Čo je to pena
Plynná látka rozptýlená v kvapaline
31
Čo je to aerosól ?
Dym (pevná látka rozptýlená v plynnej)
Hmla (kvapalná látka rozptýlená v plynnej)
Dokopy tvoria smog
32
Vymenuj oddeľovacie metódy
filtrácia, destilácia, sedimentácia, kryštalizácia, extrakcia, odstreďovanie, sublimácia
33
Vymenuj typy chemickej väzby
Kovalentá, iónová, koordinačná, kovová, vodíkové mostíky, van der waalsové sily
34
Charakterizuj kovalentnú väzbu
Je to spolupodieľanie sa válenčných elektrónov. Je sprostredkovaná väzbovým elektrónovým párom, ktorý vznikol prekrytím orbitálov
35
Podmienky vzniku kovalentnej väzby
Vhodná orientácia elektrónov, priblíženie atómov
36
Urč hodnoty polarity kovalentnej väzby
Nepolárna= 0-0,4
Polárna= 0,4-1,7
37
Definuj polaritu molekuly
Určenie podľa dipólového momentu y, ktorý je daný súčtom vektorov.
Ak sa rovná 0= nepolárna molekula
Ak je väčší ako 0= polárna molekula
38
Charakterizuj iónovú väzbu a vlastnosti jej molekúl
Väzba medzi katiónom a aniónom, obsahuje trvalé náboje
Rozdiel elektronegativít je väčší ako 1,7
tvrdé, pevné, krehké. vysoká teplota topenia, rozpustné v polárnych rozpúšťadlách,
V tuhom stave= nevodivé
Ako roztoky a taveniny= vodivé
39
Definuj koordinačnú väzbu
Väzba medzi donorom a akceptorom
Donor- LIGAND
Akceptor- CENTRÁLNY ATÓM
40
Charakterizuj kovovú väzbu
Príťažlivá sila medzi delokalizovanými elektrónmi a katiónmi kovu. Je to väzba v kovoch
41
Opíš energetické pásy
vytvárajú ich delokalizované elektróny v kovovej väzbe. Typy:
Válenčný pás= nízka energia, prítomné válenčné elektróny
Vodivostný pás- vysoká energia, bez elektrónov
42
Kedy sú kovy vodiče, polovodiče, nevodiče
Vodiče- válenčný a vodivostný pás sa prekrýva, presun elektrónov
Polovodiče- zakázaný pas medzi válenčným a vodivostným pásom, elektróny musia prekonávať istú barieru
Nevodiče- válenčný a vodivostný pás sa nikdy neprekryje
43
Definuj vodíkové mostíky
Slabá molekulová sila medzi vodíkom a voľným elektrónovým párom prvkov F,O, N inej molekuly
Spôsobuje: vyššiu teplotu varu, kvapalné skupenstvo, väčší objem pri ľade, rozpustnosť alkoholov vo vode
44
Definuj van der waalsové sily
Slabé medzimolekulové sily spôsobené molekulovými dipólmi. Výskyt napríklad v grafite= spôsobuje štiepenie (písateľnosť)
45
Aké sú typy kryštálov+ urč príklad
Iónové: NaCl
Atómové: diamant, kremeň
Molekulové: ľad, suchý ľad
Vrstevnatý: grafit (jednotlivé C tvoria vrstvy)
46
Definuj fyzikálny dej
Látky sa nemenia na iné látky, mení sa len skupenstvo, tvar (topenie, strihanie)
47
Definuj chemický dej
Látky sa menia na iné látky (fotosyntéza, dýchanie)
48
Znenie zákona o zachovaní hmotnosti a zachovaní energie
Hmotnosť atómu sa v priebehu reakcie nemení, nemení sa ani počet ani druh
V chemickej reakcii energia nevzniká a ani nezaniká, mení sa len jej forma
49
Aká je klasifikácia chemických reakcií
Podľa zmien na substráte, podľa mechanizmu reakcie, (podľa reakčného tepla)
50
Urč typy reakcií podľa zmien na substráte
Syntéza
Rozklad
Substitúcia
Podvojná zámena
51
Urč typy reakcií podľa mechanizmu reakcie
Protolytické
Redoxné
Zrážacie
Komplexotvorné
52
Aké sú typy zápisov chemickej reakcie
Stechiometrická, stavová, iónová úplná, iónová skrátená
53
Definuj pojmy reakčné teplo a entalpia
Reakčné teplo= rozdiel entalpií, vyjadruje teplo, ktoré sa počas reakcie uvoľnilo alebo spotrebovalo, Značenie Q (ΔH)
Entalpia= tepelný obsah látky, značenie H
54
Aká je hodnota reakčného tepla pri exotermických reakciách?
Záporná hodnota
Teplo sa uvoľňuje
Reaktanty= vyššia entalpia, nestabilé
Produkty= nižšia entalpia, stabilné
55
Aká je hodnota reakčného tepla pri endotermických reakciách ?
Kladná hodnota
Teplo sa spotrebúva
Reaktanty= nižšia entalpia, stabilé
Produkty= vyššia entalpia, nestabilné
56
Znenie prvého termochemického zákonu
Hodnota priamej a spätnej reakcie je rovnaká, mení sa len znamienko
57
Znenie druhého termochemického zákonu
Hodnota reakčného tepla celkovej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel čiastkových reakcii
58
Čo skúma kinetika
vedný odbor, rieši rýchlosť priebehu chemických reakcii
59
Uveď príklad na pomalé a rýchle reakcie
Pomalé: hrdzavenie, hnitie, organické reakcie, rozklad plastov, starnutie organizmu
Rýchle: dýchanie, horenie, výbuch, neutralizácia, anorganické reakcie
60
Vysvetli zrážkovú teóriu
Aby častice zreagovali musí nastať zrážka častíc. Častice musia mať dostatočnú aktivačnú ( potrebná na priebeh reakcie) a kinetickú energiu aj vhodnú orientáciu
61
Vysvetli teóriu aktivovaného komplexu
Po priblížení dvoch reaktantov začnú zanikať staré väzby a zároveň vznikať nové väzby
Aktivovaný komplex je prechodný stav medzi reaktantmi a produktmi
62
Aký je vzorec pre výpočet rýchlosti reakcie pre reaktanty a produkty
Reaktanty: v= - Δc/Δt
Produkty: Δc/Δt
63
Aké faktory ovplyvňujú rýchlosť chemickej reakcie
Koncentrácia nezreagovaných látok
Teplota
Katalyzátor
Tlak
Veľkosť častíc
64
Aký je vzorec pre výpočet rýchlostnej rovnice
v= k.[A]*a . [B]*b
Súčin rýchlostnej konštanty (k) a rovnovážnych koncentrácii umocnených na ich stechiometrické koeficienty
65
Definuj chemickú rovnováhu
Je to stav kedy sa koncentrácia reaktantov a produktov ustáli, sú konštantné. V sústave sa nemení zloženie
66
Urč vzorec pre dynamickú rovnováhu
v1=v2
k.[A]*a . [B]*b = k.[C]*c. [D]*d
67
Urč vzorec pre rovnovážnu konštantu
Kc=k1/k2= ( [C]*c. [D]*d) / ([A]*a . [B]*b )
68
Pri akých hodnotách Kc je priebeh reakcie jednosmerný, ustálený alebo vôbec neprebieha ?
Jednosmerný: Kc=10*3
Ustálený: Kc=1
Neprebieha: Kc=10*-3
69
Aké faktory ovplyvňujú chemickú rovnováhu ?
Koncentrácia nezreagovaných látok
Teplota
Tlak
70
Opíš ako ovplyvňuje koncentrácia chemickú rovnováhu
Ak zvyšujeme koncentráciu R= posúva sa k P
Ak zvyšujeme koncentráciu P= posúva sa k R
Ak znižujeme koncentráciu R= posúva sa k R
Ak znižujeme koncentráciu P= posúva sa k P
71
Ako ovplyvňuje teplota chemickú rovnováhu
Pri exotermických reakciách:
+t= posun k reaktantom
-t= posun k produktom
Pri endotermických reakciách:
+t= posun k produktom
-t= posun k reaktantom
72
Ako ovplyvňuje tlak chemickú rovnováhu
podmienky : všetky látky v plynnom skupenstve, rozdielny počet molov
Pri zvýšení tlaku posun na stranu s menším počtom molov
Pri znížení tlaku posun na stranu s vyšším počtom molov
73
Vysvetli Arrheniovú teóriu kyselín a zásad
Kyselina poskytuje vo vodnom prostredí H+
Zásada poskytuje vo vodnom prostredí OH-
Teória o zásadách neplatí
74
Vysvetli Bronstedovu teóriu kyselín a zásad
Kyselina poskytuje H+
Zásada prijíma H+
75
Čo je konjugovaný pár
Dvojica kyseliny a zásady, ktorá sa líši o jeden H+
76
Vysvetli Lewisovú teóriu kyselín a zásad
Kyselina je elektrofil= schopná prijať elektrónový pár
Zásada je nukleofil= schopná poskytnúť elektrónový pár
77
Čo určuje disociačna konštanta Ka a Kb
Určujú silu kyselín a zásad
77
Aký je vzorec pre disociačnú konštantu Ka
Kc= ( [NO3-]. [H3O+]) / ([HNO3] . [H2O])
Ka= Kc . [H2O]= ( [NO3-]. [H3O+]) / [HNO3]
77
Uveď príklad na silné, stredne silné a slabé kyseliny
Silná= Ka>10*-2 (H2SO4, HCl, HNO3)
Stredne silé= Ka= 10*-2 až 10*-4 (H3PO4, HF, kyselina mravčia)
Slabé= Ka<10*-4 (organické kyseliny)
78
Uveď príklad na silné, stredne silné a slabé zásady
Silné= Kb>10*-2 (NaOH, CaOH2, LiOH)
Stredne silé= Kb= 10*-2 až 10*-4
Slabé= Kb<10*-4 (NH3, AlOH3)
78
Definuj amfoternú látku
Látka, ktorá môže v reakcii vystupovať aj ako zásada, aj ako kyselina
78
Opíš autoprotolýzu vody
Je to reakcia dvoch molekúl vody pričom jedná sa správa ako kyselina adruhá ako zásada
79
Aký je vzorec iónového súčinu vody Kv
Kv=Kc . [H2O]*2= [H3O+]. [OH-]
Jeho hodnota je 1x10*-14 pri 25C
80
Aký je vzorec pre výpočet pH kyselín a zásad
pH= -log [H3O+]
pOH=-log [OH-]
pOH=14-pH
81
Definuj neutralizáciu
Reakcia kyseliny so zásadou, pričom vzniká soľ a voda
82
Uveď príklad použitia neutralizácie v praxi
zneškodnenie odpadu, neutralizácia HCl v žalúdku sódou
83
Definuj hydrolýzu
Reakcia iónov soli a vody
84
Ktoré látky nepodliehajú hydrolýze
Anióny silných kyselín a katióny silných zásad
85
Popíš výsledné pH:
Soľ slabej kyseliny a silnej zásady
Soľ silnej kyseliny a slabej zásady
Soľ silnej kyseliny a silnej zásady
Soľ slabej kyseliny a silnej zásady= pH kyslé
Soľ silnej kyseliny a slabej zásady= pH zásadité
Soľ silnej kyseliny a silnej zásady= pH neutrálne
86
Charakterizuj redoxné reakcie
Reakcie, pri ktorých dochádza ku zmene oxidačných čísel
87
Definuj pojmy:
oxidácia
redukcia
oxidovadlo
redukovadlo
oxidácia- odchádza elektrón, zvyšuje sa oxidačné číslo
redukcia- prijatie elektrónu, znižuje sa oxidačné číslo
oxidovadlo- vyvoláva inej látke oxidáciu, sam podlieha redukcii
redukovadlo-vyyvoláva inej látke redukciu, sám podlieha oxidácii
88
Aké sú typy redoxných reakcií
normálna, disproporcionačná, synproporcionačná, iónová, organická
89
Popíš oxidačné čísla uhlíka vo väzbe s prvkami: C, H, O, =O, X
C-C 0
C-H -1
C-O +1
C=O+2
C-X +1
90
Charakterizuj zrážacie reakcie
Produktom je zrazenina= málo rozpustná látka
91
Uveď využitie zrážacích reakcií v praxi
Výroba tvarohu, syrov, báriová kaša pri RTG žalúdka, zrážanie krvi
92
Definuj súčin rozpustnosti Ks
Vyjadruje rovnováhu medzi zrazeninou a jej iónmi v roztoku
Čím je väčší, tým je látka rozpustnejšia
93
Aký je vzorec pre výpočet súčinu rozpustnosti Ks
Súčin rovnovážnych koncentrácii iónov zrazeniny
Ba(SO4)--- Ba*2+ + SO4*2-
Ks= [BA*2+]. [SO4*2-]
